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Informe de Titulación de Un Acido Fuerte Con Una Base Fuerte
Informe de Titulación de Un Acido Fuerte Con Una Base Fuerte
Informe de Titulación de Un Acido Fuerte Con Una Base Fuerte
RESUMEN
La titulación (también conocida como valoración) es un método de análisis químico cuantitativo, que se utiliza
en el laboratorio, para determinar la concentración exacta de un reactivo cuya concentración se sabe solo en
forma aproximada. Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, es
que se le conoce también como análisis volumétrico. Básicamente, el proceso implica el agregado desde una
bureta, de titulante (solución de concentración o título, perfectamente conocida), sobre un volumen
exactamente medido de la solución incógnita, cuya concentración se desea determinar, hasta que, idealmente,
toda la sustancia haya reaccionado (se han agregado la misma cantidad de moles de reactivo titulante que los
moles de incógnita presentes, o sea, cantidades equivalentes de ambos reactivos). Este punto de la titulación
se denomina punto de equivalencia. Es el punto en el cual la cantidad de titulante agregada es
estequiométricamente equivalente a la cantidad presente del analito o sustancia cuya concentración se desea
determinar. Sin embargo, en las titulaciones ácido base que realizaremos en el laboratorio no puede
determinarse en forma exacta, debido a cuestiones inherentes a la técnica. En su lugar se utiliza lo que se
conoce como punto final, que es el momento en el cuál, un indicador adecuado manifiesta un cambio visible
o mensurable (ver más adelante). En el laboratorio, en las titulaciones ácido / base, lo podemos determinar
como el volumen de titulante que produce un cambio de color en el indicador acido base debido a un salto de
pH en la solución.
Palabras claves: Equivalente, indicador, acido,básico y titulante
ABSTRACT
Titration (also known as titration) is a quantitative chemical analysis method, used in the laboratory, to
determine the exact concentration of a reagent whose concentration is only roughly known. Because volume
measurements play a fundamental role in titrations, it is also known as volumetric analysis. Basically, the
process involves the addition from a burette, of titrant (perfectly known concentration or titer solution), on an
exactly measured volume of the unknown solution, whose concentration is to be determined, until, ideally, all
the substance has reacted. (The same amount of moles of titrant reagent have been added as the moles of
unknown present, that is, equivalent amounts of both reagents). This point of the titration is called the
equivalence point. It is the point at which the amount of added titrant is stoichiometrically equivalent to the
present amount of the analyte or substance whose concentration is to be determined. However, in the acid-
base titrations that we will carry out in the laboratory, it cannot be determined exactly, due to issues inherent
to the technique. Instead, what is known as the end point is used, which is the moment at which a suitable
indicator shows a visible or measurable change (see below). In the laboratory, in acid / base titrations, we can
determine it as the volume of titrant that produces a color change in the acid-base indicator due to a pH jump
in the solution.
TITULACIÓN DE UN ACIDO FUERTE CON UNA BASE FUERTE EMPLEANDO UN INDICADOR VISUAL
𝑯𝑪𝑳 + 𝑯𝟐 𝑶 → 𝑯𝟑 𝑶+ + 𝑪𝑳−
[𝐻3 𝑂+ ] = 0,013𝑀
Calcular el PH cuando se añaden los siguientes volúmenes de titulante una gota antes y una
gota después del punto equivalente construir la gráfica en EXCEL
Bioquímica y farmacia, 2021
Bioquímica y farmacia, 2021
Calcular el PH cuando se añaden los siguientes volúmenes de titulante una gota antes y una
gota después del punto equivalente construir la gráfica en EXCEL
Bioquímica y farmacia, 2021
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