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    Taller - Individual - Química - General - 1 Editable

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    Moni Evans
    Este documento presenta un taller individual sobre la estructura atómica, el sistema periódico y el enlace químico. Incluye preguntas sobre las partículas subatómicas, la configuración electrónica de varios elementos, su clasificación en la tabla periódica según su grupo, período, bloque y familia, y el tipo de enlace probable entre diferentes elementos basado en su posición en la tabla periódica.

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    Este documento presenta un taller individual sobre la estructura atómica, el sistema periódico y el enlace químico. Incluye preguntas sobre las partículas subatómicas, la configuración electrónica de varios elementos, su clasificación en la tabla periódica según su grupo, período, bloque y familia, y el tipo de enlace probable entre diferentes elementos basado en su posición en la tabla periódica.

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    TALLER INDIVIDUAL N° 1

    Mónica Evans Muñoz


    NOMBRE: __________________________________________ 4-777-185
    CÉDULA: _________________
    FECHA _______________
    22-02-2021 GRUPO: __________________
    AF-05-20
    PROFESORA GISELLE GÓMEZ
    FECHA DE ENTREGA 27 DE FEBRERO, EN LA PLATAFORMA INVIrtual.

    UNIDAD 1: Estructura Atómica, Sistema Periódico y Enlace Químico.


    A. Estructura Atómica.
    Ion con carga negativa: Anión
    Partículas subatómicas principales (coloque los símbolos): e- p+ n
    Partículas subatómicas en el núcleo del átomo: protones neutrones
    Cuando un átomo es neutro, la cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones
    Ion con carga positiva: Catión

    B. Configuración electrónica.
    Encuentre la configuración electrónica completa de los siguientes elementos (buscar el número atómico en la tabla
    periódica).

    Figura 1. Identificación del número atómico, masa atómica, símbolo y nombre del elemento en la tabla periódica

    a) Selenio
    Número atómico: 34
    Configuración electrónica: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3D10 4P4

    b) Potasio
    Número atómico: 19
    Configuración electrónica: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S1

    c) Hierro
    Número atómico: 26
    Configuración electrónica: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3D6

    Observaciones:
    1. Los protones, en un elemento, coincide con el número de electrones (todos los elementos son neutros).
    2. El número atómico es igual a la cantidad de protones.
    Entonces al buscar el número atómico, encontramos los protones y por ende los electrones.
    ¿Por qué es importante saber esto? Porque la configuración electrónica es la distribución de los electrones
    dentro de los niveles y subniveles de energía.
    3. Utiliza el cuadro de Aufbau (figura 2) para escribir la configuración electrónica.
    (Periodicidad de los elementos químicos)

    Importante seguir la dirección de la Grupo A:


    flecha, donde termina la flecha Bloque: p elemento
    iniciar en la siguiente línea inicial de Familia: calcógeno (porque pertenece al grupo VI A) representativo
    (bloque s o p)
    la próxima flecha.
    Figura 2: Cuadro de Aufbau. Figura 3. Periodicidad de los elementos químicos.

    3. Clasificación periódica de los elementos químicos.


    - Periodicidad de los elementos químicos.
    De los tres elementos que encontraste la configuración electrónica indique, a partir de electrón diferencial (figura
    3), su grupo, periodo, familia y bloque al cual pertenece. Justifique.

    Selenio 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 Periodo= 4 Bloque= p Grupo= VI A

    Potasio
    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Periodo= 4 Bloque= S Gripo= I A

    Hierro 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Periodo= 4 Boque= S Grupo= VIII B

    - Utilizando una tabla periódica, busque cada elemento. Guiándose con las clasificaciones de la tabla periódica
    presentadas en las diapositivas de la clase 1, completa la siguiente tabla:
    Elemento Símbolo Bloque Familia Grupo Periodo Metal, no metal o
    (utilizando la clasificación dada en metaloide
    clase, verifique las diapositivas y el
    módulo)
    Plata Ag d elementos de transición IB 5 metal
    Sodio Na s alcalinos IA 3 metal
    Polonio Po p calcógenos VI A 6 metaloide
    Uranio U f actínidos 7 metal
    Aluminio Al p térreos III A 3 metal
    Germanio Ge p carbonoides IV A 4 metaloide
    C. Enlace Químico.
    1. A partir de su posición en la tabla periódica, indique si el enlace probable entre los siguientes elementos es iónico
    o covalente. Justifique.
    enlace covalente
    a) Se y S
    b) Li y O enlace iónico
    enlace iónico
    c) F y Fe
    d) N y S enlace covalente

    ANEXO

    Tomado de https://www.ngenespanol.com/wp-content/uploads/2019/03/tabla-periodica-elementos-2.png

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