Informe 11 Labo - Instrumental

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO
FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA

Escuela Profesional de Ingeniería Química
Laboratorio de Análisis Instrumental
(Informe de Laboratorio)
TEMA:
“Conductimetría”
DOCENTE:
Ing. Rodríguez Vilchez Ricardo
INTEGRANTES:
Ccencho Fernández, Laura

Gonzales Mayhua, Lizeth
Guevara Bernardo, Ariane
Lucas Lizano, Félix Alonso
2021-01Q
I. OBJETIVOS
 Conocer las diferencias de comportamiento de las disoluciones acuosas
dependiendo del tipo de enlace y la clasificación de las disoluciones en
electrolitos (muy fuertes, fuertes, débiles y débiles) y no electrolitos.
II. MARCO TEÓRICO
La determinación conductimétrica es una técnica ampliamente difundida para

las determinaciones de control de calidad. Estas determinaciones sencillas y
económicas tienen una serie de aplicaciones. En primer lugar, está el control
de la calidad del agua, ya sea potable o de uso industrial, seguido por la
determinación de la conductividad de las soluciones en aplicaciones
industriales tales como en las electrólisis; ya que el consumo de energía
eléctrica durante la electrólisis depende en gran medida de ella.
Asimismo, las determinaciones conductimétricas se usan ampliamente en los

laboratorios de análisis para determinar, por ejemplo, el contenido salino de
soluciones durante la evaporación de agua en calderas, la determinación de las
solubilidades de electrolitos y sus concentraciones.
 CONDUCTIMETRIA
Es un método electro analítico basado en la conducción eléctrica de los iones
en solución, que se relaciona con la concentración de una solución, depende
de su carga, de la movilidad entre dos puntos de diferente potencial. La
conductividad eléctrica es un fenómeno de transporte donde la carga se mueve
a través de un sistema.
Se puede utilizar para determinar el punto final de muchas titulaciones, pero el
uso está limitado a sistemas relativamente simples, en los cuales no existe
cantidad excesiva de reactivos presentes. Así, muchas titulaciones de
oxidación que exigen la presencia de cantidades relativamente grandes de
ácidos, no son apropiadas para la titulación conductimétrica. Las titulaciones
conductimétricas fueron superadas, en gran medida, por los procesos
potenciométricos, pero existen ocasiones en que el método conductimétrica
puede ser ventajoso.
La conductimetría se basa en la medición de la conductividad de una
determinada disolución problema, no es función de una propiedad especifica de
los iones presentes en la disolución sino de su concentración. Debido a esta
limitación, la conductimetría no provee un método de medir la concentración de
una determinada especie en una disolución cuando se lleva a cabo una
valoración. La conductimetría, para evitar las reacciones en los electrodos, se
lleva a cabo imprimiendo a los mismos una corriente alterna que al variar de
polaridad a cada momento impide la descarga de los iones de la disolución
Las diferencias en el carácter del enlace químico se pueden observar en el
comportamiento de las sustancias en las disoluciones y midiendo la intensidad
de corriente que circulan por ellas. Los compuestos iónicos sólidos no
conducen la corriente eléctrica ya que en las redes cristalinas los iones no
pueden desplazarse. Las sustancias cuyas disoluciones acuosas y masas
fundidas no conducen corriente eléctrica, se llaman no electrolitos. Los enlaces
entre los átomos de estas sustancias son de tipo covalente.
La capacidad de una disolución de conducir corriente eléctrica viene

determinada por la presencia en la misma de transportadores de cargas; es
decir, iones. Las sustancias cuyas soluciones acuosas o masas fundidas
conducen la corriente eléctrica se llaman electrolitos. Los átomos de estas
sustancias están unidos mediante enlace iónico.
III. EJERCICIOS
 Ejercicio 1.
En la titulación de 100 ml de una solución diluida de ácido acético con

amoniaco acuoso 0.500 N, se obtuvieron las siguientes lecturas (en ohms) de
resistencia para los volúmenes que se indican: 8.00 ml, 750; 9.00 ml, 680;
10.00 ml, 620; 11.00 ml, 570; 12.00 ml, 530; 13.00 ml, 508; 15.00 ml, 515;
17.00 ml, 521. ¿Cuál es la normalidad de la solución de ácido acético?
Solución:
Con ayuda de Excel, elaboramos nuestra tabla para proceder a gráficas,

entonces:
V (mL) Ω
8 750
9 680
10 620
11 570
12 530
13 508
15 515
17 521
V(mL) Vs Ω
800 750
680
700
620
600 570
530 508 515 521
500
400
Ω
300
200
100
0
6 8 10 12 14 16 18
Volumen (mL)
13mL
Graficando obtenemos:
Con los datos del ejercicio, tenemos:
Volumen de la solucion=100 mL
Concentracion de la base ( Amoniaco)=0,5 N
Hallamos el volumen de la base mediante la gráfica en el punto de inflexión de

la curva y obtenemos:
Volumen de la base(amoniaco)=13 mL
Entonces:
V acido∗N acido =V base∗N base
100 mL∗N acido =13 mL∗0.5 N
N acido acetico =0.065 N
 Ejercicio 2.
Se titulan exactamente 100 ml de una solución diluida de HCl con NaOH

0.0200 N. se obtienen las siguientes lecturas del oscilómetro con sus
correspondientes volúmenes:
0.00 ml = 26.552 1.00 ml = 26.036 2.00 ml = 25.328 3.00 ml = 24.506

4.00 ml = 23.538 4.50 ml = 23.047 5.00 ml = 22.585 5.50 ml = 22.631
6.00 ml =22.940 7.00 ml = 23.631 7.75 ml = 24.174 9.00 ml = 24.930
10.00 ml = 25.445
V NaOH (ml) vs. L
¿Cuál es la molaridad de la solución de HCl?
27
f(x) = − 0.81 x + 26.78
Solución:
26 L
XV NaOH
25 f(x) = 0.64 x + 19.16
(ml)24
L (mohs)
23
22
21
20
0 2 4 6 8 10 12 14 16
V NaOH (ml)
0 26.552
1 26.036
2 25.328
3 24.506
4 23.538
4.5 23.047
5 22.585
5.5 22.631
6 22.94
7 23.631
7.75 24.174
9 24.93
10 25.445
De la figura:
V NaOH = Veq = 5.526 ml
Ahora hallando N del ácido clorhídrico
Datos:
N NaOH = 0.02 N (Titulante)
V HCL = 100 ml (Solucion valorada)
Entonces:
Se sabe que en el punto de equilibrio:
meq NaOH = meq HCl
NNaOH * VNaOH = NHCl * VHCl
Despejando:
N NaOH∗V NaOH
NHCl =
V HCl
Reemplazando:
0.02 N∗5.526 ml
NHCl =
100 ml
NHCl = 0.00105 N

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Ccencho Fernández, Laura

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En la titulación de 100 ml de una solución diluida de ácido acético con

Con ayuda de Excel, elaboramos nuestra tabla para proceder a gráficas,

Concentracion de la base ( Amoniaco)=0,5 N

Hallamos el volumen de la base mediante la gráfica en el punto de inflexión de

V acido∗N acido =V base∗N base

100 mL∗N acido =13 mL∗0.5 N

N acido acetico =0.065 N

Se titulan exactamente 100 ml de una solución diluida de HCl con NaOH

0.00 ml = 26.552 1.00 ml = 26.036 2.00 ml = 25.328 3.00 ml = 24.506

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