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    5 y 6 de Fisicoquimica

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    Shirley María Solórzano Pérez
    El documento proporciona los pasos para calcular la densidad del aire húmedo a una temperatura de 25°C, una presión atmosférica de 1 atm y una humedad relativa del 60%. Se calcula la presión de vapor de agua, la razón de mezcla, la humedad específica y la masa molecular del aire húmedo. La densidad del aire húmedo resultante es de 1.17 g/L.

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    Shirley María Solórzano Pérez
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    El documento proporciona los pasos para calcular la densidad del aire húmedo a una temperatura de 25°C, una presión atmosférica de 1 atm y una humedad relativa del 60%. Se calcula la presión de vapor de agua, la razón de mezcla, la humedad específica y la masa molecular del aire húmedo. La densidad del aire húmedo resultante es de 1.17 g/L.

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    5 y 6

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    de 3

    5) Suponiendo que el aire seco contiene 79% de N 2 y 21% de O2 en volumen,

    calcular la densidad del aire húmedo a 25ºC y una atmosfera de presión


    cuando la humedad relativa es 60%. El vapor de agua tiene una presión de
    23.76 mm Hg a dicha temperatura.

    Datos:
    Aire seco: 79% N2 y 21% de O2
    T= 25ºC-273= 298K
    Pt= 1 atm

    PvH2O= 23.76 mmHg x ( 7601atm


    mmHg )
    =0.0312 atm

    Hg= 60%
    Ρ= ?

    Peso molecular del aire seco:

    Ma= 0.79(14(2))+0.21(16(2))= 28.8 g/mol

    Peso molecular del vapor de agua:

    MvH2O= 1(2)+16= 18 g/mol

    Humedad relativa:

    P´
    Hg= x 100
    PvH 2 O

    P´
    60= x 100
    0.0312 atm

    P´
    0.6=
    0.03 atm

    P ´=( 0.6 )( 0.03 atm )=0.018 atm

    Razón de mezcla:

    MvH 2 O P´
    r= x
    Ma Pt−P ´
    18 g/mol 0.018 atm
    r= x
    28.8 g/mol 1 atm−0.018 atm

    g vap
    r =0.0114
    g aire seco

    Humedad especifica:

    Mv r 0.0114 g vap
    q= = = =0.0112
    Mv + Ma 1+r 1+ 0.0114 g aire

    Masa molecular del aire húmedo:

    1
    M=
    q 1−q
    ( + )
    Mv Ma

    1
    M=
    g vap g vap
    0.0112 1−0.0112
    g aire g aire
    +
    g g
    18 28.8
    mol mol

    1
    M=
    mol mol
    6.22 x 10−4 +0.0343
    g g

    1
    M=
    mol
    0.0349
    g

    g
    M =28.65
    mol

    Densidad de aire húmedo:

    g
    ρ=
    (
    (1 atm ) 28.65
    mol ) =1.17 g
    atmL mol
    (0.082 molK )( 298 K )
    6) La composición de una mezcla de gases el porcentaje en volumen es 30%
    de N2, 50% de CO, 15% de H2 y 5% de O2. Calcular el porcentaje en peso
    de cada gas de la mezcla.

    Datos:
    N2= 30%
    CO= 50%
    H2= 15%
    O2= 5%

    N 2=0.3 ( 14 g ( 2 ) ) =8.4 g

    CO=0.5 ( 12+16 )=14 g

    H 2=0.15 ( 1 ( 2 ) )=0.3 g

    O2=0.05 ( 16 ( 2 ) ) =1.6 g

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