INSTITUTO AMÉRICA

GUÍA DE QUÍMICA
MATERIA Y SUS CAMBIOS
10 GRADOS
Profesora: Jovana Canto Duque

CONCEPTO DE MATERIA

O ESPECÍFICO:
el concepto de materia tanto a nivel macroscópico como nanoscópico, su clasificación y como se relaciona con todo lo que nos

La materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa. Todos los
cuerpos, desde un diminuto grano de arena, hasta una gigantesca ballena azul, están
formados por materia.

La materia está compuesta por partículas (átomos o moléculas) entre las que existe un
espacio vacío. Por eso, se dice que es discontinua. Además, las partículas están en
constante movimiento; se mueven al azar y en todas direcciones. Se mantienen unidas por
fuerzas de atracción.

Términos Claves Relacionados con La Materia

MASA: Cantidad de materia que tiene un cuerpo.

Esta es invariable.

PESO: Es la fuerza de gravedad que ejerce la tierra sobre todos los cuerpos que están sobre ella
hacia su centro. Esta es variable, depende de donde se encuentre el cuerpo.
Ej. Si nos colocamos en el Monte Everest nuestro peso será mínimo, no así si nos
ubicamos en una llanura a nivel del mar, el mismo será mayor. Porque estamos más cerca
del centro de gravedad. Pero la masa será igual.

ÁTOMO: Unidades a partir de las cuales se forman las moléculas. Es el límite de la

subdivisión química. Esta produce cambios en la composición y por lo tanto en las
propiedades. Posee tres estructuras indivisibles que son el límite de la subdivisión
estructural; estas partículas son: electrón (con carga negativa), protón (con carga positiva)
y el neutrón (con carga positiva y negativa iguales, por lo que queda neutra).
MOLÉCULA:
Unidad más pequeña de una sustancia pura, capaz de existir independientemente y en forma
estable. Es el límite de la subdivisión física.
Ejemplo: La sacarosa (azúcar de mesa) es un compuesto que se puede romper
FÍSICAMENTE (por tratamiento químico) en glucosa y fructosa ambas moléculas con
propiedades diferentes.

Molécula de agua
Un átomo de Oxígeno y dos de Hidrógeno

ELEMENTO: Sustancia pura cuya estructura está formada por átomos de una misma
clase. Se representa por 1 ó 2 letras (símbolo químico).
Ejemplo: Del ejemplo de la sacarosa, la podemos romper QUÍMICAMENTE (por
tratamiento de bombardeo) en átomos de Carbono, oxígeno e hidrógeno. C es el símbolo
de carbono, O es el de oxígeno. H es el hidrógeno.

Los símbolos de los elementoslos

encuentras en la Tabla Periódica.

COMPUESTO: Sustancia cuya estructura está formada por dos o más clases de átomos.
Se representa por fórmulas químicas, que indican la clase y la cantidad de átomos. Ejm
C2O4 indica que tiene este compuesto 2 átomos de carbono y 4 de oxígeno. Conformado del
elemento oxígeno y elhidrógeno.
 ORGANIZACIÓN DE LA MATERIA (macroscópico al nanoscópico)

MATERIA—COMPUESTO—MOLÉCULA — ELEMENTO ÁTOMO

MACROSCOPICO Y NANOSCÓPICO
 LA MATERIA
Puede ser

SUSTANCIA PURA MEZCLA

En la que se establece una:

COMPOSICIÓN DEFINIDA COMBINACIÓN DE SUSTANCIAS

Puede ser

ELEMENTO COMPUESTO HOMOGÉNEA HETEROGÉNEA

ÁTOMOS ÁTOMOS UNA FASE DOS FASES

IGUALES DIFERENTES

Ejemplos

O2 Li H2O CHICHA AGUA + ACEITE

Para reforzarte las diferencias entre elemento y compuesto, te podemos decir que:

Elemento Compuesto

Definición Sustancia pura que tiene Sustancia pura que tiene

una sola clase de átomos dos o más clases de
iguales átomos de elementos
diferentes

Representación Símbolo Letras Fórmula

Ejm O , F, Ejm H2O , HCl
Au

Límite de la subdivisión Átomos (química) Moléculas (física)

 Autoevaluación
LA MATERIA

Lee detenidamente la pregunta, analízala y selecciona la letra que contenga la respuesta correcta.

1. ¿Cuál de las siguientes sustancias es un elemento?

a- Aire
b- Cobre (Cu)
c- Agua de mar
d- Acero
e- Gas doméstico

2. Señala al compuesto:

a- Ozono (O3)
b- Glucosa (C6H12O6)
c- Dióxido de carbono (CO2)
d- Mercurio (Hg )
e- b y c

3. En qué alternativa existen solamente elementos:

a- Agua y alcohol
b- NaCl y CO2
c- Hidrógeno y Carbono
d- Propano y gasolina
e- Metano y agua

Completa la frase con la palabra correcta:

1- Los elementos se representan por medio de ; mientras que

los compuestos por .
2- En un se unen átomos de elementos diferentes.
3- Las mezclas se pueden clasificar en y .
4- 4- La materia debe tener y .

Cierto o Falso. Coloca una C en el concepto cierto y una F en caso de ser falso.

1- El peso es variable, porque depende del lugar donde se encuentre ..................

2- El límite de la subdivisión física es la molécula ...............................................
3- La fórmula estructural nos indica la forma de los compuestos ........................
4- Un símbolo puede tener 3 letras .......................................................................
 PROPIEDADES DE LA MATERIA

¿Qué diferencia la sal del azúcar?

¿Por qué puedo doblar unas láminas y otras no?

Sabías que los materiales poseen características que los distingue de otros y les
proporciona una inconfundible identidad, a eso se le denomina propiedades.

Las propiedades son el conjunto de características o cualidades que presenta la materia,

que nos permite identificarla, describirlas y diferenciarlas unas de otras.

Las propiedades se clasifican en extrínsecas e intrínsecas

GENERALES O ESPECÍFICAS, INTRÍNSECAS O INTENSIVAS

EXTRÍNSECAS O
EXTENSIVAS
Son las cualidades físicas o Son las cualidades internas que poseen las sustancias y las que
externas que no son nos permite identificarlas de otras sustancias.
características de las sustancias Son propiedades que no depende de la cantidad de la materia, por
propiamente dichas: el tamaño, el ende no se suman.
peso, la forma.
Son comunes, que representa
toda la materia
independientemente del estado
físico, depende de la cantidad de
materia considerada valores. Los
valores se pueden sumar.
Brinda información de una Brinda información especial de una sustancia particular. Es decir,
sustancia para distinguirla de Internas.
otras. Es decir, Externa.
Tipos Tipos
• Tamaño Física Químicas
• Forma Son las que se pueden percibir sin Se observa cuando la materia
• Inercia que se modifique su estructura se somete a un cambio en su
• Masa: cantidad de materia. molecular, es decir, no cambia. estructura molecular, es decir
(Igual en todos lados) Son especiales para un cuerpo cuando reacciona.
• Volumen: espacio que determinado, unos son medibles • Combustibilidad
ocupa un cuerpo. otros no. • Comburencia
• Estado o fase • Actividad química
• Color/olor/sabor/ • Estabilidad
• Punto de fusión y
 • Peso: fuerza de atracción de
la Tierra sobre los cuerpos.  Punto de ebullición
(Depende del lugar donde  Densidad
se encuentre).  Dureza/brillo
Indestructibilidad:
 Ductibilidad/maleabilidad
no se puede
 Conductividad
• destruir sino
eléctrica/térmica
transformar.
Porosidad: cantidad  Solubilidad Viscosidad
de poros de temperatura
un cuerpo.
•
Impenetrabilidad: cualidad
que le impide a dos cuerpos
ocupar el mismo espacio.

En ambos casos pueden darles o no valores numéricos.

Valores numéricos: punto de ebullición, de fusión y solidificación; densidad, viscosidad, índice
de refracción, dureza entre otras.
Valores no numéricos: color, olor, sabor, transparencia etc.

Los elementos y los compuestos tienen propiedades particulares que son propias de ellas y
que ningún otro lo debe poseer, es por eso que podemos identificarlos. Veamos algunas
propiedades físicas:

DENSIDAD Cantidad de materia contenida por

unidad de volumen.

ELASTICIDAD Capacidad de los cuerpos de

deformarse, cuando se les aplica una
fuerza, y de recuperar su forma
original cuando se suprime la fuerza.

PUNTO DE Temperatura a la cual la presión de

EBULLICIÓN vapor de un líquido está en equilibrio
con la presión normal. Esta
temperatura es siempre característica
de cada líquido.

PUNTO DE Temperatura a la cual un sólido está

FUSIÓN en equilibrio con su fase líquida a
presión normal, por encima de la
cual el sólido se funde.
Ahora que ya conoces las propiedades físicas, te invitamos a que busque ¿Qué propiedades
tiene el Aluminio que lo hace tan especial en la construcción y en la cocina?
 Acompáñame a conocer las otras propiedades que puede tener la materia, las químicas.
QUÍMICAS DEFINICIÓN EJEMPLO
COMBUSTIBILIDAD Es la propiedad que permite que un El petróleo y sus
material arda; llamamos derivados poseen alta
combustible a la sustancia que arde combustibilidad.
(gasolina, carbón, hidrógeno; el
oxígeno no es combustible pero él
permite mantener la combustión por
lo que se conoce como comburente).
Mientras
Para que ocurra la combustión debe
que el agua
existir: Combustible, Comburente y no.
que alcance la temperatura de
ignición de ese combustible.

COMBURENCIA Propiedad para mantener El oxígeno es el mejor

la combustión. comburente.

ESTABILIDAD: Propiedad que tiene las sustancias El agua no cambia su

propiamente dicha para mantener su composición fácilmente.
composición, mantener su
inactividad.

ACTIVIDAD Es la tendencia de las sustancias El agua es

QUÍMICA a reaccionar con otras. Explosiva
con el sodio.

Que te ha parecido el tema, las propiedades que la materia tiene es muy interesante, los
científicos lo emplean para la formación de nuevos y mejores compuestos, que ayuden al
hombre en su diario vivir.

¿Por qué soplamos o abanicamos para encender una fogata? Tendrá que ver con lo que has aprendido?
Autoevaluación
Propiedades de la materia

Pareo. Escriba en el espacio en blanco la letra de la columna A que se relacione con

la columna B
Columna A Columna B
A. Fragilidad Propiedad que permite a algunas sustancias disolverse
en otras a una temperatura determinada.

B. Masa Resistencia que oponen ciertos materiales a ser rayados.

C. Solubilidad Temperatura a la cual un líquido se convierte en estado
gaseoso.
D. Densidad Tendencia que tiene un cuerpo a fracturarse.
E. Punto de Ebullición Cantidad de masa de una sustancia que hay por unidad de volumen.
F. Dureza Cantidad de materia de un cuerpo.

Cierto o falso. Coloca una C en el concepto cierto y una F en caso de

falso. 1-El peso depende de la cantidad de materia ............................
2-El punto de fusión es una propiedad intensiva .................................
3-El color depende de la cantidad de materia ......................................
4-El olor es una propiedad extensiva ...................................................
5-La viscosidad depende de la cantidad de materia .............................

Identifica cada uno de los siguientes ejemplos como una propiedad física o química.
1-El oro es brillante ......................................................
2-El oro se funde a 1064°C ................................................
3-El oro es buen conductor de electricidad: .......................
4-Cuando el oro reacciona con azufre se forma un compuesto sulfuroso negro:
…………………………………………………………..
5-Una vela tiene 10 pulgadas de alto y 2 pulgadas de diámetro:
6-Una vela arde ...................................................................
7-La cera de una vela se suaviza en un día cálido….
8-Una vela es azul ...........................................................

Desarrollo
¿Qué diferencia una propiedad intensiva de una extensiva?
 1.3 TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA

OBJETIVO ESPECÍFICO:
Reconocer los cambios que puede sufrir la materia al ser sometida a ciertas condiciones que la modifican.

Te has preguntado ¿porque el hierro de las verjas se va volviendo corronchosas, o cuando

muerdes una manz ana se pone negra a los minutos? Bueno todas esas cosas que pasan en
tu entorno se deben a cambios que ocurren en la materia.

Dependiendo de cómo se dan se clasifican en Físicos o en Químicos, veamos en que consiste,

cada uno:
Se conoce como Cambio Físico a aquellos cambios que ocurren en la materia, sin que
ocurra una alteración molecular o estructural, solo cambian sus propiedades físicas.

Se usan en la industria para el mejor aprovechamiento de los materiales.

Entre los ejemplos que podemos percibir están: Cambio de color, forma, tamaño, volumen o estado.

¿Sigue siendo lo mismo o no?

Si tu respuesta es SÍ, entonces

es un cambio FÍSICO.
Queso Rallado Botellas fragmentadas
Hablamos de un Cambio Químico, cuando a la materia le ocurre un cambio en la
estructura molecular de una sustancia, es decir, cambia internamente. También se le
llama Reacción Química. Se usa en la industria para producir diversas sustancias como
los medicamentos.

Podemos decir, que si se observa cualquiera de estas reacciones es que sufrió de

cambio químico:
• Cocción
• Combustión
• Oxidación
• Electrólisis
• Efervescencia
• Fotosíntesis
• Fermentación Putrefacción Fermentación Combustion Cocción
• Putrefacción
Autoevaluación
Transformación de la materia.

Lee comprensivamente el contenido para que puedas resolver cada ítem.

Identifica cada uno de los siguientes enunciados como un cambio físico o químico.

1-Fundir hierro ...........................................

2-Quemar papel ...........................................
3-Limpiar los objetos de plata ...................
4-Hacer hielo en el congelador ..................
5-A una planta le brota una nueva hoja. 6-
Doblar un clavo ..........................................
7-En el pasto se forma escarcha ...............
8-La madera se corta para la chimenea: … 9-La
madera arde en una estufa de leña: ....... 10-La digestión de
un emparedado…… 11-Arrugar un papel…………………… _
12-Quebrar una tiza ..................................

Cierto o Falso. Coloca una C para el concepto cierto y una F en caso de ser falso.

1-Los cambios físicos cambian solo la forma del cuerpo ................................

2-Un cambio físico puede ser reversible ........................................................
3-Si cambian la composición se trata de un cambio químico ........................
4-La combustión de la gasolina es un cambio físico ......................................
5-Los cambios de estado suelen ser catalogados como cambios físicos .........

EXCELENTE TRABAJO
 ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

OBJETIVO ESPECÍFICO

Identificar correctamente los estados de agregación la materia según sus propiedades y los cambios que puede sufrir.

El ordenamiento de las partículas que forman un cuerpo se llama estado de agregación.

Este depende de la cantidad de energía cinética de esas partículas (energía que poseen
debido a su movimiento), así como de las fuerzas de atracción y de repulsión entre ellas.

Las fuerzas de atracción son aquellas con las que las partículas se atraen unas a otras y
tienden a mantenerse unidas, sin formar enlaces químicos. Las fuerzas con las que las
partículas se repelen unas a otras y tienden a alejarse entre sí se conocen como de
repulsión.

El estado de agregación es una propiedad física de la materia.

ESTADO SÓLIDO

En los sólidos, las fuerzas de atracción entre moléculas son mucho más potentes que entre
las partículas de líquidos y de gases.

Una sustancia existe en estado sólido porque las fuerzas de

atracción entre sus moléculas son superiores a las fuerzas de
repulsión debidas a la agitación térmica. Las partículas se
mantienen unidas y ordenadas en una estructura rígida donde
solo sólidos poseen movimiento vibracional. La velocidad de
vibración depende de la temperatura, cuando ésta aumenta,
la vibración se hace más fuerte.

Los sólidos tienen características muy diferentes de los demás estados de la materia, debido
principalmente a las poderosas fuerzas de atracción entre sus moléculas. Las principales
son:

Forma definida: producto de que sus partículas se encuentran adheridas rígidamente

entre sí.

Volumen definido: resultado de que sus átomos o sus moléculas no poseen

movimiento de traslación, sino únicamente de vibración en torno a puntos fijos.
 Difusión muy lenta: tendencia a separarse mucho más lentamente que los líquidos o
los gases, debido a que las moléculas de un sólido ocupan posiciones fijas de las que
apenas pueden separarse.

Incompresibles: imposibilidad de ser comprimidos porque sus moléculas están

muy cerca unas de otras.

Los enlaces por los cuales están unidas las partículas de los sólidos cristalinos determinan
su estructura y sus propiedades; por ejemplo: punto de fusión, dureza y densidad.

ESTADO LÍQUIDO

Los líquidos son mucho más densos que los gases. Esto
quiere decir que en ellos las moléculas están más próximas
entre sí. Según la teoría cinético -molecular, las partículas
de un líquido se hallan en continuo movimiento y, al estar
más próximas unas de otras, los choques entre moléculas
son más frecuentes y la movilidad molecular es más
restringida. Esta teoría establece que cuando un par de
moléculas se encuentran demasiado cerca, se repelen,
debido a que ambas poseen las mismas cargas externas. El
equilibrio entre las fuerzas de repulsión y de atracción
contribuye a mantener las moléculas en continuo
movimiento.

Las partículas en un líquido se hallan sujetas por fuerzas suficientemente altas como para
mantenerlas unidas y cerca, pero no tan fuertes como para impedir que puedan deslizarse
unas sobre otras. Por ello, las sustancias líquidas, al igual que los gases, se consideran
fluidos.

Propiedades de los líquidos

Los líquidos presentan propiedades características:

Volumen constante: capacidad de tener un volumen definido. Esto se debe

principalmente a que:
 Los líquidos son inexpandibles. Se da como resultado de que las fuerzas
de atracción intermoleculares son lo suficientemente altas como para
impedir que las sustancias líquidas se expandan, lo que sí ocurre con los
gases.

 Los líquidos son prácticamente incompresibles. No se pueden

comprimir debido a que el espacio libre entre las moléculas es
mínimo.
 Difusión lenta: tendencia a difundirse lentamente, debido a que las distancias
intermoleculares son más pequeñas que en los gases.

Forma variable: capacidad de adoptar la forma del recipiente que los contiene.

Viscosidad variable: tendencia a fluir lentamente, como el aceite, o con mayor

rapidez, como el agua.

Tensión superficial: fuerza que facilita la flotación de cuerpos en los líquidos.

Se debe a la atracción mutua entre las moléculas del líquido.

Capilaridad: tendencia al ascenso espontáneo por tubos estrechos, llamados

capilares.

ESTADO GASEOSO

El estado gaseoso se caracteriza porque las partículas

que lo forman se encuentran aún más
separadas entre sí que las partículas que forman los
líquidos, por ello la fuerza de atracción entre estas
partículas es mínima, lo que permite su gran
movimiento.

Para definir el estado de un gas se necesitan cuatro

magnitudes: masa, presión, volumen y temperatura.

 Masa: representa la cantidad de materia del gas.

 Presión: la presión de un gas es el resultado de la fuerza ejercida por las partículas

del gas al chocar contra las paredes del recipiente que lo contiene. En un gas existen
dos tipos de presión:

Presión interna: la ejercen las moléculas del propio gas. Actúa desde adentro hacia
afuera a través de los choques de sus moléculas con el recipiente que las contiene.

Presión externa: se ejerce sobre el gas. Comprime sus moléculas para que ocupen un
volumen determinado.

 Volumen: es el espacio en el cual se mueven las moléculas. Está dado por el

volumen del recipiente que lo contiene.

 Temperatura: es una propiedad que determina la dirección del flujo de calor.

Propiedades de los gases:
Las características físicas de los gases son las siguientes:

Expansibilidad: tendencia que tienen los gases de ocupar todo el espacio disponible
en el recipiente que los contiene.

Compresibilidad: propiedad de un gas de disminuir su volumen cuando aumenta la

presión ejercida sobre él.

Baja densidad: resultado de las débiles fuerzas entre las partículas de un gas, por lo
que estas se hallan dispersas en el espacio.
Miscibilidad: capacidad de entremezclarse completa y uniformemente las
partículas de dos o más gases que se encuentran en un mismo espacio.

CAMBIOS DE ESTADO

La transformación por la que una sustancia pasa de un estado de agregación a otro (por
ejemplo, de líquido a gas) se conoce como cambio de estado de agregación. En este tipo de
transformaciones se modifica la apariencia de las sustancias, pero no su composición. Los
cambios de estado de agregación están determinados por:

Temperatura: cuando la temperatura aumenta, la cantidad de energía cinética de las

partículas de un cuerpo aumenta; si la temperatura disminuye, la energía cinética de las
partículas también disminuye. Por ejemplo, el agua líquida se convierte en vapor si se
calienta a más de 100°C.

Presión: el estado de una sustancia puede variar si se le somete a grandes cambios de

presión, aunque no se modifique su temperatura. Por ejemplo, un gas puede pasar al estado
líquido si sobre él se aplica una gran presión.

Los cambios de estado son reversibles; es decir, se pueden generar tanto en un sentido
como en el opuesto. Por ejemplo, cuando se enfría agua en una nevera hasta 0°C, esta se
convierte en hielo (agua sólida). Si el hielo se saca del refrigerador, se transforma de nuevo
en agua líquida.

Cuando un cuerpo experimenta un cambio de estado absorbe energía calórica, o bien, la

pierde. Según esto, existen dos tipos de cambios de estado de agregación: los progresivos y
los regresivos.

Progresivos: ocurren cuando un cuerpo absorbe calor. Son la fusión, la evaporación y la

sublimación progresiva.

Regresivos: se producen cuando un cuerpo pierde calor. Son la solidificación, la

condensación y la sublimación inversa.
Autoevaluación
Estados de agregación de la materia.
Indicaciones:
-Escribe, dentro del paréntesis, la letra correspondiente al estado de agregación de la
materia al que se refiere cada afirmación. Las letras se pueden repetir.

( ) Las partículas poseen poca energía cinética.

( ) Las partículas se mantienen en el mismo
lugar. ( ) Las partículas pueden moverse sin
separarse.
( ) Las partículas tienen energía cinética media.
( ) Las partículas cuentan con fuerzas de atracción muy intensas.
( ) Las partículas poseen mucha energía cinética.
( ) Las partículas se encuentran muy separadas unas de
otras. ( ) Las partículas tienen fuerzas de atracción
intermedias.
( ) Las partículas poseen fuerzas de atracción muy débiles.

A. SÓLIDO B. LÍQUIDO C. GASEOSO

-Completa los espacios referentes a los cambios de estado.

De solido a liquido
De líquido a gaseoso
De sólido a gaseosos
De gaseoso a líquido
De líquido a sólido
De gaseoso a sólido

-Complete la información del cuadro comparativo de los estados de agregación de la

materia.

Propiedad Sólidos Líquidos Gaseoso

Forma
Volumen Definido
Difusión Rápida
Energía Cinética Media
Fuerzas de Repulsión Intensa
Fuerza de Atracción Alta
 ERES EXCELENTE

1.5- TIPOS DE MEZCLAS

OBJETIVO ESPECÍFICO:
Reconocer con ejemplos, los tipos de mezclas homogéneas y heterogéneas, según sus propied

Recordando que la materia lo encontramos en tres estados fundamentales (líquido , sólido y

gas) que dependen de la temperatura, la presión y las características específicas de la
materia particular. La materia la encontramos formando mezclas sea homogénea como
heterogénea.

MEZCLA HOMOGÉNEA MEZCLA HETEROGÉNEA

Constituida por una sola sustancia o varias Constituida por una composición variable -
de ellas que formen una sola fase. Tiene propiedades físicas y químicas
-No se distinguen los componentes y sus diferentes para las partes de la muestra.
propiedades son similares en toda su -Se observa diferentes fases (se entiende
extensión. que es una región de materiales que tiene
-Se clasifica en dos grupos sustancias puras, propiedades diferentes a las regiones
soluciones. vecinas).

MEZCLAS HOMOGÉNEAS:

SUSTANCIA PURA

Es un material homogéneo constituido por una sola sustancia. Tienen una composición
constante, sus propiedades son únicas, no pueden repetirse en otras sustancias, no se
descompone en sustancias más simple por métodos físicos. Son elementos y compuestos.

SOLUCIONES

Material homogéneo constituido por más de una sustancia. Sólo

hay una fase presente, es decir, no hay separación de partes
apreciables en forma visible. Se distinguen dos partes. Disolvente
que es la parte más abundante y el soluto que es el de menor
proporción. Se clasifica en tres tipos de soluciones:

Saturada, insaturada y sobresaturada.

MEZCLAS HETEROGÉNEAS COLOIDES

-Son mezclas intermedias entre las

homogéneas (soluciones) y las heterogéneas.

*No se separa al reposar.

*Es traslúcida.
*Está conformada por parte dispersa (partícula coloidal)
y el medio dispersante (líquido donde sobrenada los
coloides).
*Sus partículas son grandes (20 a 2 000 °A).
Importancia del coloide:

1. En la industria alimentaria: leche,

mayonesa, jaleas, etc.
2. En la industria: pinturas, barnices etc. Ejemplos de Coloides

Laboratorio de ideas
1- Toma un vaso transparente y agrega un poco
de leche.
2- Puedes observar a través de ella. ¿El tamaño
de las partículas te lo permite?
3- Realiza la misma observación a con
otros productos que encuentres en la
cocina.

SUSPENSIONES
Son dispersiones de partículas usualmente con un diámetro de 2 000 ºA y que pasado
algún tiempo se separan y que además son separadas o retenidas por papel filtro.
AUTOEVALUACIÓN
TIPOS DE MEZCLAS

Clasifique los siguientes materiales como mezclas homogéneas o

heterogéneas. Piso de concreto ............................
Gelatina .................................................................
Un clavo de acero ..................................................
Un jugo de naranja natural ....................................
Leche .......................................................................
Aire .........................................................................
Aderezo para ensaladas ...........................................
Palomitas de maíz con sal .........................................
Bronce ......................................................................
Madera .......................................................................
Refresco gaseoso ........................................................
Pasta de dientes ..........................................................
Pizza ..........................................................................

Observa las imágenes y contesta:

¿Son ejemplos de mezclas? .
¿Por qué?

¡Buen trabajo!
 TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

OBJETIVO ESPECÍFICO
Describir las técnicas de separación de mezclas que se utilizan en procesos industriales y en el laboratorio.

Luego de conocer los tipos de mezcla podemos tratar de separar sus componentes
aplicando diferentes técnicas de separación. Veamos cuales serían, y su bosquejo.

DESTILACIÓN:
Se usa para purificar las impurezas o separar dos o más
líquidos. Basada en la diferencias de temperatura.
(Líquido de menor punto de ebullición saldrá primero y este
se llamará destilado y el de mayor punto de ebullición se
quedará en el balón de destilación y se llamará residuo).

CROMATOGRAFÍA: Se basa en la diferencia de atracción por la

absorción que ciertos materiales ejercen sobre los componentes de la
solución, lo cual me permite separar los componentes.

Laboratorio de Ideas. Corridas de Cromatografía

1. Corta un pedazo de papel de 3 cm X 6cm
2. Del lado de los 3 cm, mide 0,5cm y coloca un puntito
con bolígrafo rojo, negro y azul.
3-Sumérgelo en un vaso con una pequeña cantidad de
alcohol. Déjalo correr por 15 minutos. Observa.

EVAPORACIÓN:Consisteen
CENTRIFUGACIÓN: calentar
Por la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes, queda
rotación constante y rápida se logra
la separación por sedimentación.
 DECANTACIÓN: Cuando no se FILTRACIÓN: Consiste en verter la
mezcla sobre un obstáculo (tela, papel
requiere de una separación muy filtro) que le permite el paso expedido
al líquido no así al sólido. Válido para
completa, consiste en sedimentar las mezclas donde el sólido no se disuelve
en el líquido.
partículas sólidas y luego
cuidadosamente vaciar el líquido en
otro recipiente con la ayuda del
policial.

SEPARACIÓN MAGNÉTICA: TAMIZACIÓN: Cuando los

Tomando en
componentes decuenta el principio
una mezcla poseen diferentes tamaños, se pueden pasar en tamizadores o cribas con mall
de las propiedades magnéticas de
los metales.

¿Qué te han parecido las técnicas más comunes para separar mezclas homogéneas
como heterogéneas?

¿Cómo se le llama a la técnica de separación que se emplea en la extracción del oro

o piedras preciosas?
 ACTIVIDAD COMPLEMENTARIA

Haz realizado un grandioso trabajo con el desarrollo de esta guía. Para ver el grado de
entendimiento, te exhorto a que desarrolles estas series de enunciados.

1-Para ser considerado materia debe tener

y .
2-la masa permanece y el peso depende del
lugar.
3-los elementos se representa con y los compuestos
mediante .
4-la organización de la materia va de mayor a menor: Materia-
- -
átomo.

Cierto o falso. Coloca la letra C para el concepto cierto y la letra F para el falso.

1-El átomo es el límite de la subdivisión química .....................................................

2-La decantación se emplea en soluciones sólido-líquido ........................................
3-La destilación se basa en los puntos de fusión de los líquidos ..............................
4-Un compuesto tiene sólo un átomo ..........................................................................
5-En una solución el soluto está en menor cantidad ...................................................
6-Se distinguen los componentes en una mezclahomogénea ...................................
7-El símbolo son dos letras mayúsculas ......................................................................
8-Los pigmentos se pueden separar por cromatografía .............................................
9-La masa es cantidad de materia ..............................................................................
10-La centrifugación se usa para separar el plasma de los glóbulos en la sangre .........
11-la fórmula estructural indica la cantidad y clase de átomo ....................................
12-La filtración está basado en los tamaños de laspartículas ......................................
13-En destilación el producto que sale es el residuo ..................................................
14-La mezcla heterogénea es fácilmente reconocible .................................................
Pareo de propiedades de la materia

Columna A Columna B
que no se destruye 1-dureza
no permite ocupar el mismo espacio 2-conductividad eléctrica
capacidad para rayar otro cuerpo 3-estabilidad
formar láminas 4-indice de
le permite ser inactivo refracción 5-
reaccionar con otro solubilidad
conducir electricidad 6-indestructibilidad
permite desviar la luz 7-maleabilidad
capacidad para disolverse 8-actividad química
tendencia a evaporarse 9-volatilidad
10-impenetrabilidad
Coloca un gancho donde se dé uno de los cambio en la materia.

Evento Físico Químico

Digestión de una pizza
Fragmentar una roca
Pintar una pared
Cocción del ñame
Disolver azúcar
Mezclar agua y aceite
Quemar madera
Oxidar hierro
Ignición del azufre
Derretir hielo
El mármol se rompe con el martillo
Decolorarse el cabello con peróxido
 INFORMACIÓN ADICIONAL

Si quieres saber un poco más sobre la materia, y tienes la posibilidad, puedes acceder a
unos vídeos en los siguientes enlaces: https://www.youtube.com/watch?v=cmHn5Kn1Y-I
Técnicas de separación de mezclas:

https://www.youtube.com/watch?v=8SM4n_CItyA

BIBLIOGRAFÍA

Hein y Arena. Fundamentos de la Química. Cengage Learning. México.2014

Química 10/Santillana. Panamá: Editorial Santillana, 2015.

www.materialeseducativos.org