Quimica 2

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTA FACULTAD
DE INGENIERÍA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA MECÁNICA
“INFORME: Tabla Periódica”

ALUMNO:
Peralta Navarro Michael Fernando:
Química General
CICLO:
II
DOCENTE:
Rubio Alfaro Guillermo Luis NUEVO CHIMBOTE –

PERÚ 2021
“Año del Bicentenario del Perú: 200 años de
independencia”
TABLA PERIÓDICA
1. Describa brevemente la importancia de la tabla periódica de Mendeléiev.
Dimitri Mendeleyev buscó clasificar todos los elementos que conocía con el fin de
identificar según su grupo o la familia y la propiedad que se presentaba, siendo más
fácil su comprensión y su estudio.
2. ¿Cuál fue la contribución de Moseley a la tabla periódica moderna?
Presentó una validación cuantitativa para calcular el número atómico.
3. Describa los lineamientos generales de la tabla periódica moderna.
 Identifica de forma rápida su número atómico.

 Ubica un elemento aun cuando solo se conozca su periodo y grupo.
 Diferencia las propiedades de todos los elementos dentro de un mismo grupo
o periodo.
 Fácil ubicación de elementos metálicos y no metálicos.
 Permite analizar las propiedades periódicas de los elementos.
4. ¿Cuál es la relación más importante entre los elementos de un mismo grupo

en la tabla periódica?
Todos presentan propiedades químicas parecida
5. Un átomo neutro de cierto elemento tiene 17 electrones. Sin consultar la tabla

periódica: a) escriba la configuración electrónica del estado fundamental del
elemento, b) clasifique el elemento, c) determine si los átomos de dicho
elemento son diamagnéticos o paramagnéticos
- 1s, 2s2, 2s2 , 2p6 , 3s2 ,3p5 , 1s2

- No metal
- Un orbital desapareado , es paramagnético
6. Explique cuál de los siguientes cationes es mayor y por qué: Cu+ oCu+2.
Es Cu+ tiene mayor radio atómico que el Cu+2 puesto que al tener mas
electrones, sus protones atraerán menos al núcleo del átomo que al Cu+2
7. Explique cuál de los siguientes aniones es mayor y por qué: Se-2 o Te-2.
El Te-2 porque se encuentra un periodo mas abajo que el Selenio
8. Indique el estado físico (gaseoso, líquido o sólido) de los elementos

representativos del cuarto periodo (K,Ca, Ga, Ge, As, Se, Br) a 1 atm y 258C.
 Potasio(K) fusión a los 64 y evaporización 774 (EVAPORA)

 Calcio(Ca) fusión a los 839 y evaporización 1484 (LIQUIDO)
 Galio(Ga) 30 y evapora a los 2403 (LIQUIDO)
 Germanio(Ge) fusión 937 y evapora 2830 (Solido)
 Arsénico(As) fusión en 81 y 613 (Solido)
 Selenio(Se) fusión en 217 y 685 (liquido)
 Bromo(Br) fusión en -7 y evapora 59 (VAPOR
9. Tanto el H2 como el He contienen dos electrones 1s. ¿Cuál especie es más

grande? Justifique su elección.
Es mas grande el H2 puesto que el Hidrogeno por si solo ya posee un radio atómico
mas grande que el Helio si tomamos en cuenta que a pesar de que esta en el
mismo periodo, esta mas a la izquierda por ello el de su radio mas grande
10. El ion H2 y el átomo de He tienen dos electrones 1s cada uno. ¿Cuál de las dos
especies es más grande? Explique.
Es mas grande el H2 puesto que el Hidrogeno por si solo ya posee un radio atómico
mas grande que el Helio si tomamos en cuenta que a pesar de que esta en el
mismo periodo, esta mas a la izquierda por ello el de su radio mas grande
11. Acomode los siguientes átomos en orden decreciente de su radio atómico:

Na, Al, P, Cl, Mg.
Na>Mg>Al>P>Cl
12. ¿Cuál es el átomo más grande del grupo 4A?
Flerovio
13. ¿Cuál es el átomo más pequeño del grupo 7A?
Flúor
14. ¿Por qué el radio del átomo del litio es bastante mayor que el radio de un
átomo de hidrógeno?
Porque a pesar que estén en el mismo grupo esta un periodo mas abajo, lo cual
aumenta radio atómico
15. Utilizando el segundo periodo de la tabla periódica como ejemplo, demuestre

que el tamaño de los átomos disminuye según se avanza de izquierda a
derecha. Explique esta tendencia.
Al existir mas electrones en el ultimo nivel, estos serán atraídos con mayor fuerza
a medida que se tengan mas electrones en este ultimo nivel, lo cual desencadene
en un radio atómico mas pequeño . Y en la tabla periódica , especificando el
segundo periodo donde sus elementos de izquierda a derecha al ser analizados ,
encontraremos que los electrones del ultimo nivel disminuyen con forme nos
acerquemos mas a la izquierda.
16. ¿Un elemento químico se encuentra ubicado en el cuarto periodo y grupo VA,
los números cuánticos del último electrón son?
1 s 2 2 s 2 2 p6 3 s 2 3 p6 4 s6 3 d 10 4 p3
Números cuánticos:
n=4 l=1 m=+1 s=+1/2
17. Si la configuración electrónica en el estado fundamental del ion X2+ es [Kr]

4d10, entonces se afirma que el elemento es:
Kr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

X2+=1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶+4d¹⁰
X =1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶+5s²+4d¹⁰
El elemento es Cadmio ya que pose 48 electrones
18. Dada la configuración electrónica del ion: X3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
¿El número atómico y grupo al que pertenece el elemento X es?
L a configuracionen estado fundamental seria :1 s 2 2 s 2 2 p6 3 s 2 3 p6 4 s2 3 d 8

como termina en¨ d ¨ es el grupo B y comoel subnivel ¨ d ¨
presenta8 electrones , entonces se encuentra en el grupo IIIVB
para hallar el periodo se toma elnivel mas alto y completo
en que terminala configuracionelectronica
entonces podemos concluir que este elemento esta en el :
periodo 4 y grupo IIIVB
19. El número de orbitales atómicos vacíos que presenta un elemento que se

encuentra en el grupo IIIA y tercer periodo de la tabla periódica, es:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ - Tiene 3 orbitales , 2 vacios y uno desapareado
20. Un ion dipositivo de un elemento X es isoelectrónico con otro ion Y 4+ que se

encuentra en el quinto periodo y en el grupo VB. El grupo de la tabla periódica
moderna donde se encuentra el elemento X es:
Un ion Y^4+ es isoeléctrico si es iso eléctrico con el ion X , por lo tanto equivale a
x^2+, este ultimo comparte la configuración de Y^4
Y al perder 2 electrones y perteneciente al grupo VB pasaría a ser del grupo VII
-Grupo VII

Quimica 2

Cargado por

Copyright:

Formatos disponibles

Quimica 2

Cargado por

Información del documento

Descripción original:

Derechos de autor

Formatos disponibles

Compartir este documento

Compartir o incrustar documentos

Opciones para compartir

¿Le pareció útil este documento?

¿Este contenido es inapropiado?

Copyright:

Formatos disponibles

Quimica 2

Cargado por

Copyright:

Formatos disponibles

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTA FACULTAD

“INFORME: Tabla Periódica”

Rubio Alfaro Guillermo Luis NUEVO CHIMBOTE –

1. Describa brevemente la importancia de la tabla periódica de Mendeléiev.

2. ¿Cuál fue la contribución de Moseley a la tabla periódica moderna?

Presentó una validación cuantitativa para calcular el número atómico.

3. Describa los lineamientos generales de la tabla periódica moderna.

 Identifica de forma rápida su número atómico.

 Permite analizar las propiedades periódicas de los elementos.

4. ¿Cuál es la relación más importante entre los elementos de un mismo grupo

Todos presentan propiedades químicas parecida

5. Un átomo neutro de cierto elemento tiene 17 electrones. Sin consultar la tabla

- 1s, 2s2, 2s2 , 2p6 , 3s2 ,3p5 , 1s2

El Te-2 porque se encuentra un periodo mas abajo que el Selenio

8. Indique el estado físico (gaseoso, líquido o sólido) de los elementos

 Potasio(K) fusión a los 64 y evaporización 774 (EVAPORA)

9. Tanto el H2 como el He contienen dos electrones 1s. ¿Cuál especie es más

11. Acomode los siguientes átomos en orden decreciente de su radio atómico:

12. ¿Cuál es el átomo más grande del grupo 4A?

15. Utilizando el segundo periodo de la tabla periódica como ejemplo, demuestre

17. Si la configuración electrónica en el estado fundamental del ion X2+ es [Kr]

Kr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

L a configuracionen estado fundamental seria :1 s 2 2 s 2 2 p6 3 s 2 3 p6 4 s2 3 d 8

19. El número de orbitales atómicos vacíos que presenta un elemento que se

20. Un ion dipositivo de un elemento X es isoelectrónico con otro ion Y 4+ que se

También podría gustarte