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    Ejercitario Gases-2019

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    Cristopher Robin
    Este documento presenta 14 ejercicios sobre gases que abarcan temas como presión, ley de los gases ideales, densidad, presión parcial, volumen y composición de mezclas gaseosas. Los ejercicios incluyen cálculos de presión, volumen, masa y fracción molar aplicando conceptos como presión atmosférica, densidad, leyes de los gases, temperatura y cantidad de sustancia.

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    EJERCITARIO GASES-2019

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    FISICOQUIMICA 2019 GASES

    EJERCITARIO 1/GASES

    1. Calcule la presión (en pascales y atmosferas) ejercida por una masa de 1,0 kg sobre la
    punta de un alfiler, de area 1,0 x10-2mm2, en la superficie de la Tierra.
    2. Derive una ecuación para la presión en la base de una columna de liquido de densidad
    ρ (rho) y altura h en la superficie de la Tierra.
    3. Derive una expresión para la presión en la base de una columna de liquido de largo l
    inclinada un angulo θ (theta) repecto de la vertical. (p= ρglcosθ)
    4. Podrian 131 g de gas xenón (masa atomica= 131 g) en un tanque de 1,0 dm3 de volumen
    ejercer una presión de 20 atm a 25°C si se comportara como un gas ideal?
    5. Un gas ideal sufre una compresion isotérmica que reduce su volumen en 2,2 dm3. La
    presión y el volumen final del gas son 1,97 bar y 2,14 dm 3, respectivamente. Calcule la
    presión original del gas en bar y en atm.
    6. Una muestra de 255 mg de Neón (masa atomica= 20 g) ocupa 3 dm3 a 122 K. Use la ley
    del gas ideal para calcular la presión del gas.
    7. Un propietario utiliza 4,00 x 103 m3 de gas natural en un año para calentar su casa.
    Asuma que el gas natural es todo metano, CH4, y que el metano es un gas ideal para las
    condiciones de este problema, las cuales son 1,0 atm y 20°C ¿Cuál es la masa del gas
    usado?
    8. Dado que la densidad del aire a 0,987 bar y 27°C es 1,146kg m-3, calcule la fraccion molar
    y la presión parcial del nitrogeno y el oxigeno asumiendo que (a) el aire consiste en esos
    dos gases, (b) el aire tambien contiene 1,0 mol por ciento de Ar
    9. Una mezcla de gases consiste en 320 mg de metano, 175 mg de argon y 225 mg de neon.
    La presión parcial del neon a 300K es 8,87 kPa. Calcule (a) el volumen y (b)la presión
    total de la mezcla.
    10. La densidad de un compuesto gaseoso resulto ser 1,23 kgm-3 a 330K y 20 kPa. ¿Cuál es
    la masa molar del compuesto?
    11. En un tanque de 50 L de capacidad se mezclan 30 L de CO medidos a 3 atm y 40 L de H2
    medidos a 5 atm. Se abre la válvula dejando escapar al exterior 30 L medidos a la presión
    de 1 atm. La temperatura se mantiene siempre a 25°C. Calcule la presión final en el
    tanque antes y después de abrir la válvula.
    12. Dos matraces de igual volumen, conectados por un tubo estrecho de volumen
    despreciable, contienen H2 gaseoso. Inicialmente ambos matraces están a 27°C y
    contienen en conjunto 0,80 moles de gas bajo la presión de 0,60 atm. Simultáneamente
    uno de los matraces se sumerge en un baño con hielo a 0°C y el otro en un baño de
    aceite a 127°C. Calcule la cantidad de moles de hidrogeno en cada matraz y la presión
    final en el sistema.
    13. Un balón de acero de 5 L contiene 2,08 moles de N2 a 293 K. un segundo balón de 20 L
    contiene O2 a 303 K sometida a una presión de 15 atm. El contenido de ambos balones
    es transferido totalmente a un recipiente de 50 L y es mantenido a una temperatura de
    298 K. Determine la presión total y las presiones parciales en la mezcla.
    14. Cierta mezcla de helio y argón que pesa 5 gramos ocupan un volumen de 10 litros a 25°C
    y 1 atm. ¿Cuál es la composición de la mezcla en porcentaje?

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