Nature">
1.7 Enlaces Químicos
1.7 Enlaces Químicos
1.7 Enlaces Químicos
mínima energía,
máxima estabilidad.
Dos átomos, cuando se encuentran distantes, no
interaccionan entre sí, pero conforme se van
aproximando aparece una atracción entre el núcleo de
un átomo y los electrones del otro.
Covalente no
Menor o igual a 0.4
polar
Ejemplo:
8O:
17Cl:
Gilbert Newton Lewis
33As:
REGLA DEL OCTETO: Kossel y Lewis
establecen que los átomos
adquieren estabilidad química al
completar 8 electrones en su nivel
más externo (semejante a de un
gas noble).
Por lo cuál el átomo gana , pierde o
comparte electrones durante la Walther Kossel
formación del enlace químico.
Esto lo consiguen uniéndose con
otros átomos de diversas formas,
dando lugar a los diferentes tipos Excepcion:
de enlace y a estructuras con
distintas propiedades. H2
Iónico (entre iones).
Metálico (entre cátiones metálicos
unidos por e–).
Covalente,
entre átomos iguales
entre diferentes átomos
Intermoleculares:
Fuerzas de Van de Waals
Enlaces de hidrógeno.
Se da entre un metal que pierde uno o varios
electrones y un no-metal que los captura,
resultando iones positivos y negativos que se
mantienen unidos por atracciones
electrostáticas,
Se forma una red cristalina que se repite en
la tres direcciones del espacio,
no se forman moléculas con un número
limitado de iones.
Generalmente se da entre un elemento metálico
(IA y IIA) y un elemento no metálico (VIA y VIIA).
Na – 1 e– Na+
O + 2e– O2–
Reacción global:
O + 2 Na O2– + 2 Na+
Ejemplo: Formación del LiF
.
3Li
...F...
: 1s22s1 Li
transfiere un electrón
9F : 1s22s22p5
catión
meta no metal anión
l =
(ΔE.N (ΔE.N =
1,0) 4,0) enlace iónico
ΔE.N = 3,0
NaCl
Gran dureza
CaO
Solubilidad en disolventes polares
puesto que dichos disolventes al presentar
cargas son capaces de introducirse en la
estructura cristalina y destabilizar los iones
por atracción ión-dipolo.
presentan insolubilidad en disolventes
apolares.
Conductividad en estado disuelto o fundido
En estado liquido los iones presentan
movilidad y son atraídos hacia los electrodos
de signo contrario.
Estado sólido, al estar los iones fijos dentro
de la estructura cristalina no conducen la
electricidad.
Fragilidad
COVALENTES NO POLARES
Cuando se enlazan dos átomos iguales, con la
misma electronegatividad, la diferencia es cero, y
el enlace es covalente no polar, ya que los
electrones son atraídos por igual por ambos
atomos.
COVALENTES POLARES
En el enlace covalente polar los electrones se
comparten de manera desigual, lo cual da por
resultado que un extremo de la molécula sea
parcialmente positivo y el otro parcialmente
negativo.
COVALENTES COORDINADO
Se forma cuando el par electrónico compartido es
dado por un mismo átomo.
El átomo que acepta el par electrónico debe estar
carente de electrones
Un enlace covalente coordinado en nada se puede
distinguir de un covalente típico, ya que las
características del enlace no se modifican.
Metanal
Los enlaces covalentes tienen una dirección
determinada y las distancias de enlace y los
ángulos entre los mismos pueden medirse
aplicando técnicas de difracción de rayos X.
Si la diferencia de
energía es mayor, las
sustancias son aislantes.
· Son dúctiles y maleables debido a que no existen
enlaces con una dirección determinada. Si se
distorsiona la estructura los e– vuelven a
estabilizarla interponiéndose entre los cationes.
se clasifican en:
Enlace o puente de Hidrógeno.
Fuerzas de Van der Waals.
Es relativamente fuerte y precisa de gran diferencia
de electronegatividad entre átomos y del pequeño
tamaño del H que se incrusta en la nube de e– del
otro átomo.
Sólo se da entre átomos de hidrógeno con átomos de
flúor, oxígeno, nitrógeno y cloro.
Es el responsable de los puntos de fusión y
ebullición anormalmente altos de las sustancias que
los contienen como, por ejemplo, el agua.
Los puentes de hidrógeno pueden darse entre
átomos de la misma molécula y mantener una
estructura determinada tal y como ocurre en
proteínas y ácidos nucleicos.
Son fuerzas más débiles que pueden darse entre:
Entre dipolos permanentes (moléculas polares).
Entre dipolos instantáneos (moléculas apolares)
ya que el par de e– de enlace en un momento
dado puede encontrarse en un lado de la
molécula produciendo un dipolo instantáneo que
induce la formación de dipolos en las moléculas
vecinas.
Pero como estos dipolos no perduran los enlaces
son muy débiles.