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QUÍMICA GENERAL
ENLACE QUIMICO
Electronegatividad
Es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los
electrones de otro en un enlace covalente. Los diferentes valores de
electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala
de Pauling y la escala de Mulliken.
Definición
La electronegatividad, es una propiedad química que mide la capacidad de un
átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él
los electrones, o densidad electrónica, cuando forma un enlace covalente en
una molécula. También debemos considerar la distribución de densidad
electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros, tanto en una
especie molecular como en un compuesto no molecular.
Variación periódica
Las electronegatividades de los elementos representativos aumentan de
izquierda a derecha a lo largo de los periodos y de abajo a arriba dentro de cada
grupo. Las variaciones de electronegatividades de los elementos de transición
no son tan regulares. En general, las energías de ionización y las
electronegatividades son inferiores para los elementos de la zona inferior
izquierda de la tabla periódica que para los de la zona superior derecha.
El concepto de la electronegatividad es muy útil para conocer el tipo de enlace

que originarán dos átomos en su unión:
El enlace entre átomos de la misma clase y de la misma electronegatividad es

apolar. Cuanto mayores sean las diferencias de electronegatividad entre dos
átomos tanto mayor será la densidad electrónica del orbital molecular en las
proximidades del átomo más electronegativo. Se origina un enlace polar.
Cuando la diferencia de electronegatividades es suficientemente alta, se

produce una transferencia completa de electrones, dando lugar a la formación
de especies iónicas. Los metales son de baja electronegatividad por lo que
tienden a regalar electrones para formar iones positivos, y los no metales son
menos electronegativos, por eso forman iones negativos. Al conoce la
electronegatividad de los elementos se puede predecir fácilmente el modelo
de enlace que formaran (iónico, covalente, coordinado, polar y no polar);
cuanto mas fuerte sea el enlace, tanto mayor será la diferencia de
electronegatividades.
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QUÍMICA GENERAL
Ejemplo: el potasio, es un átomo que presenta muy poca afinidad por los
electrones. Posee una electronegatividad de tan solo 0.8 mientras que el silicio
(Si), cuya afinidad de los electrones es moderada, tiene una electronegatividad
de 1.8
Los elementos al combinarse entre si intercambian o seden electrones, de tal

manera que alcanzan la configuración electrónica semejante a la de un gas
noble, formando de esta manera lo que llamamos enlace químico.
ENLACE QUIMICO
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos en las moléculas
o a los iones en los cristales, el hecho de que una sustancia tenga propiedades
diferentes a otros depende del enlace que tienen sus átomos.
Recordemos que los gases nobles son casi inertes (excepto el He) esto es
consecuencia de su estructura electrónica, todos ellos tienen un octeto de
electrones en el nivel energético más alejado del núcleo, por lo tanto, los demás
elementos tratan de adquirir la configuración de un gas noble ya sea por
ganancia, perdida o compartición de electrones (regla del OCTETO).
ESTRUCTURAS DE ELECTRÓN - PUNTO

Los electrones de valencia se representan por medio de puntos o aspas alrededor
del símbolo del elemento, Representación Lewis, no es necesario dibujar los
puntos en posiciones específicas.
7N 1s2 2s2 2p3
1. ENLACE IONICO
Los enlaces iónicos se forman por la transferencia de electrones debido a
la diferencia elevada de electronegatividad de los elementos
Este enlace se da generalmente entre:

Metales : ceden electrones
No metales y metaloides : ganan electrones
 Se generan iones con carga opuesta

 Forman sólidos cristalinos estables
 Sus puntos de fusión son altos, entre 300 y 1000 °C
2
QUÍMICA GENERAL
 Todos los compuestos iónicos puros son sólidos a temperatura

ambiente
 Sus puntos de ebullición fluctúan entre 1000 y 1500°C
 Los compuestos iónicos son solubles en agua
 Conducen la corriente eléctrica
 La variación de electronegatividad es mayor que 1,7 ( ΔEN>1,7)
Ejm. Cloruro de sodio, cloruro de calcio, ioduro de plomo

EN
Na 0.9 ΔEN=2.1
Cl 3.0
11 Na 1s2 2s2 2p6 3s1 Na+ Cl-

Cl
17  1s2 2s2 2p6 3s2 3p7
Antes del enlace Después del enlace
Na+
Na
-
Cl Cl
2. ENLACE COVALENTE
Se denomina enlace covalente cuando los átomos que participan en la
formación del enlace, comparten sus electrones de valencia,
generalmente se da entre elementos no metálicos por la atracción
mutua de los dos núcleos hacia los electrones compartidos.
Características
• Las sustancias que presentan ese tipo de enlace se puede encontrar
en estado sólido, líquido y gaseoso.
• La ΔEN < 1,7.
• Tienen puntos de fusión bajos.
• Tienen puntos de ebullición bajos
3
QUÍMICA GENERAL
2.1. Enlace covalente coordinado o normal

El par de electrones son aportados por ambos átomos, se clasifica en:
a) Enlace covalente apolar (no polar)
El par de electrones del enlace son compartidos equitativamente
por ambos átomos. Se realice entre átomos de igual
electronegatividad. (ΔEN=0)
b) Enlace covalente polar

El átomo con mayor electronegatividad tiene mayor atracción
por los electrones compartidos, la nube electrónica no esta
distribuida uniformemente entre los átomos, creándose dos
polos (δ+δ-)
Electronegatividad:
H 2.1
Cl 3.0
Átomo de Cl Átomo de H Molécula de HCl
4
QUÍMICA GENERAL
Los enlaces covalentes coordinados pueden ser simples, dobles y triples:
2.2 Enlace covalente coordinado dativo

Los electrones de compartición son aportados por uno solo de los átomos
que participan en el enlace.
3. ENLACE METALICO
Es la unión de los átomos en los cristales sólidos, se da porque se forma
una red cristalina de iones metálicos (+) mientras que los electrones
débilmente sujetos se desplazan libremente similar a un fluido por todo
el metal.
El enlace metálico es la fuerza de atracción entre iones positivos del metal

y los electrones deslocalizados.
A mayor número atómico el enlace es muy fuerte, las distancias entre

los iones son menores, aumentando su densidad, dureza y punto
de fusión.
Debido a que los electrones se encuentran en movimiento los metales
tienen alta conductividad eléctrica y calorífica.
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QUÍMICA GENERAL
4. EXCEPCIONES A LA REGLA DEL OCTETO

Existen ciertos átomos de elementos que no cumplen la regla del octeto
4.1 Moléculas con número impar de electrones: radicales libres Las

moléculas con número impar de electrones de valencia no
satisfacen la regla del octeto.
Ejem.
NO : 11 electrones de valencia.
NO2 : 17 electrones de valencia.
ClO2: 19 electrones de valencia.
Uno de los átomos de cada una de estas moléculas tiene un
número impar de electrones y por lo tanto no puede tener un
octeto.
4.2 Moléculas con octetos incompletos. Con número par de

electrones de valencia
BF3:24 electrones de valencia
F El Boro tiene solo 6 electrones
B F
F
Br-- Be -- Br El Berilio tiene solo 4 electrones:
4.3 Moléculas con octetos expandidos

Ciertos elementos del tercer periodo pueden incumplir la regla
del octeto al tener más de ocho electrones en su nivel de
valencia.
Hexafloruro de azufre Pentacloruro de fósforo
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QUÍMICA GENERAL
PROBLEMAS RESUELTOS
1) ¿Al reaccionar el amoniaco, NH3, y el ión hidrógeno, ¿H+, qué tipos de
enlaces se formarán? Datos Z (N=14, H=1) Solución:
La estructura de Lewis para el amoniaco da:
Al reaccionar con el ión hidrógeno: H+
Se obtiene el ión amonio con 3 enlaces covalentes coordinado y 1 enlace

covalente dativo.
2) Determinar ¿Cuántos enlaces covalentes coordinados,

enlaces covalentes dativos y enlaces iónicos, tiene el ácido fosfórico, H3PO4?
Solución:
Z (P=15); Z= (O=8); Z(H=1)
La estructura de Lewis será:
La molécula de ácido fosfórico presenta en su estructura:

a) Seis enlaces covalentes coordinados
b) Un enlace covalente dativo
c) Cero enlaces iónicos
3) ¿Cuál de los siguientes pares de átomos, al enlazarse formarían enlace

iónico?
a) Cl y O c) Br y K
b) Li y I d) F y S
Solución:
Generalmente, los elementos de los grupos IA y IIA
(electropositivos) con energía de ionización baja y los elementos
7
QUÍMICA GENERAL
de los grupos VIA y VIIA (electronegativos) con electroafinidad alta;

forman enlaces iónicos.
Por lo tanto, analizando los átomos que intervienen, se concluye que el Cl
y O no forman un enlace iónico, el Li y I forman enlace iónico y el Br y K
también forman en enlace iónico; en cambio el F y S no forman enlace
iónico.
4) ¿Cuántos enlaces covalentes dativos y covalentes coordinados,

respectivamente tiene el ozono?
Solución:
La fórmula del ozono es O3, se conoce también como “oxígeno azul”
Entonces el ozono tiene:

Dos enlaces covalentes puros (uno sigma y el otro pi) y 1 enlace covalente
dativo
5) Dibujar las estructuras de Lewis y predecir las fórmulas de los compuestos

que contienen (a) P y F; (b) S y H
Solución:
a) Estructura de Lewis para cada átomo
El átomo de P puede compartir 3 electrones y el F solamente uno, se

necesitan 3 átomos de cloro y la formula es PF3
b) El S está en el grupo VIA de la tabla periódica le faltan 2 electrones para

completar su octeto y por lo tanto tiene valencia 2. La fórmula será:

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El concepto de la electronegatividad es muy útil para conocer el tipo de enlace

El enlace entre átomos de la misma clase y de la misma electronegatividad es

Cuando la diferencia de electronegatividades es suficientemente alta, se

Los elementos al combinarse entre si intercambian o seden electrones, de tal

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Este enlace se da generalmente entre:

 Se generan iones con carga opuesta

 Todos los compuestos iónicos puros son sólidos a temperatura

Ejm. Cloruro de sodio, cloruro de calcio, ioduro de plomo

11 Na 1s2 2s2 2p6 3s1 Na+ Cl-

Antes del enlace Después del enlace

2.1. Enlace covalente coordinado o normal

b) Enlace covalente polar

Átomo de Cl Átomo de H Molécula de HCl

Los enlaces covalentes coordinados pueden ser simples, dobles y triples:

2.2 Enlace covalente coordinado dativo

El enlace metálico es la fuerza de atracción entre iones positivos del metal

A mayor número atómico el enlace es muy fuerte, las distancias entre

4. EXCEPCIONES A LA REGLA DEL OCTETO

4.1 Moléculas con número impar de electrones: radicales libres Las

4.2 Moléculas con octetos incompletos. Con número par de

Br-- Be -- Br El Berilio tiene solo 4 electrones:

4.3 Moléculas con octetos expandidos

Hexafloruro de azufre Pentacloruro de fósforo

Al reaccionar con el ión hidrógeno: H+

Se obtiene el ión amonio con 3 enlaces covalentes coordinado y 1 enlace

2) Determinar ¿Cuántos enlaces covalentes coordinados,

La molécula de ácido fosfórico presenta en su estructura:

3) ¿Cuál de los siguientes pares de átomos, al enlazarse formarían enlace

de los grupos VIA y VIIA (electronegativos) con electroafinidad alta;

4) ¿Cuántos enlaces covalentes dativos y covalentes coordinados,

Entonces el ozono tiene:

5) Dibujar las estructuras de Lewis y predecir las fórmulas de los compuestos

El átomo de P puede compartir 3 electrones y el F solamente uno, se

b) El S está en el grupo VIA de la tabla periódica le faltan 2 electrones para

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