1) La hoja de trabajo contiene problemas y ejercicios relacionados con los capítulos 9 y 10 de química, que tratan sobre equilibrio químico y ácidos y bases.
2) Los problemas cubren temas como cálculos de constantes de equilibrio, desplazamientos de equilibrio y tipos de reacciones, así como identificación, nomenclatura y propiedades de ácidos y bases.
3) La hoja también incluye ejercicios sobre sistemas tampón, pH y cálculos ácido-base relacionados
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1) La hoja de trabajo contiene problemas y ejercicios relacionados con los capítulos 9 y 10 de química, que tratan sobre equilibrio químico y ácidos y bases.
2) Los problemas cubren temas como cálculos de constantes de equilibrio, desplazamientos de equilibrio y tipos de reacciones, así como identificación, nomenclatura y propiedades de ácidos y bases.
3) La hoja también incluye ejercicios sobre sistemas tampón, pH y cálculos ácido-base relacionados
1) La hoja de trabajo contiene problemas y ejercicios relacionados con los capítulos 9 y 10 de química, que tratan sobre equilibrio químico y ácidos y bases.
2) Los problemas cubren temas como cálculos de constantes de equilibrio, desplazamientos de equilibrio y tipos de reacciones, así como identificación, nomenclatura y propiedades de ácidos y bases.
3) La hoja también incluye ejercicios sobre sistemas tampón, pH y cálculos ácido-base relacionados
1) La hoja de trabajo contiene problemas y ejercicios relacionados con los capítulos 9 y 10 de química, que tratan sobre equilibrio químico y ácidos y bases.
2) Los problemas cubren temas como cálculos de constantes de equilibrio, desplazamientos de equilibrio y tipos de reacciones, así como identificación, nomenclatura y propiedades de ácidos y bases.
3) La hoja también incluye ejercicios sobre sistemas tampón, pH y cálculos ácido-base relacionados
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UNIVERSIDAD RAFAEL LANDÍVAR
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
DEPARTAMENTO DE MEDICINA
HOJA DE TRABAJO CAPÍTULO 9 y 10
NOMBRE: PAULA LÓPEZ GONZÁLEZ SECCIÓN: 01 .
CAPÍTULO 9 1. Para la reacción entre el hidrógeno y dióxido de carbono, donde se forma agua y monóxido de carbono, a. La Kc= 0.534 a 700°C. Calcule la molaridad de hidrógeno en el equilibrio, si hay 0.3 moles de monóxido, 0.45 moles de agua y 1.2 moles de dióxido de carbono, en un recipiente de 1.5 L.
b. Si al inicio solamente hay 0.5 moles de dióxido de carbono y 0.5 moles de
hidrógeno, a 700°C, indique cuál serían las concentraciones de equilibrio de todos los componentes de la reacción.
Kc= ecuación 0.5-x reactivos y x productos
https://es.symbolab.com/solver/algebra-calculator
c. Si al inicio solamente hay 0.5 moles de dióxido de carbono y 0.5 moles de
hidrógeno, a 300°C, en el equilibrio hay 0.3 moles de agua, indique cuál serían las concentraciones de equilibrio de todos los componentes de la reacción y calcule la Kc. 2. El carbono sólido reacciona con el agua en estado gaseoso para producir dióxido de carbono e hidrógeno a. Realice la reacción ¿Cuál es la expresión de la constante de equilibrio?
b. Calcule la constante de equilibrio si las concentraciones son: [H2O ]= 1.2 M, [CO2
]= 0.03M, [H2] = 0.05 M
c. A donde se desplaza el equilibrio, si aumentamos el volumen del recipiente/
tipo reacción que se activará para restablecer el equilibrio.
d. Si la entalpía de la reacción es de +1500 KJ, al aumentar la temperatura a donde
se desplazará el equilibrio/ tipo reacción que se activará para restablecer el equilibrio.
e. Si aumenta la concentración del dióxido de carbono, ¿a dónde se desplazará el
equilibrio? / tipo reacción que se activará para restablecer el equilibrio. 3. Realizar todos los ejercicios impares de las páginas 365 y 366 4. Realizar ejercicio C1.21 página 410
CAPÍTULO 10 1. Indique si cada uno de los enunciados es característica de un ácido, una base o ambos. a. Neutraliza ácidos → Base b. Produce iones OH- en agua → Base c. Tiene una sensación resbalosa al tacto → Base d. Conduce corriente eléctrica → Ambos e. Convierte el tornasol en rojo → Ácido 2. Nombre de cada uno de los ácidos y bases siguientes: a. Al(OH)3 → Hidróxido de aluminio (III) b. HBr → Bromuro de hidrógeno c. KOH → Hidróxido de potasio d. HNO2 → Ácido nitroso e. H2SO4 → Ácido sulfúrico f. HBrO2 → Ácido bromoso 3. Escriba las fórmulas de cada uno de los ácidos y bases siguientes: a. Hidróxido de bario → Ba(OH)2 b. Ácido nítrico → HNO3 c. Hidróxido de sodio → NaOH d. Ácido yodhídrico → HI (ac) 4. Identifique el reactivo que es un ácido Bronsted-Lowry y el reactivo que es una base Bronsted-Lowry:
a. CO32-(ac) + H2O (l) HCO3-(ac) + OH-(ac)
Base Ácido
b. H2SO4(ac) + H2O(l) H3O+(ac) + HSO4-(ac)
Ácido Base
5. Escriba la fórmula y el nombre de cada base conjugada para cada uno de los ácidos: a. HCO3-→ CO3 -2 ión carbonato b. H3O+ → H2O agua c. HPO42- (es una base) → H2PO4 ión fosfato de hidrógeno d. HNO2 → NO2- ión nitrito 6. Escriba la fórmula y el nombre del ácido conjugado para cada una de las bases siguientes: a. SO42- → HSO4 - ión sulfato de hidrógeno b. BrO2- → no tiene c. OH- → H2O agua d. ClO- → no tiene 7. Identifique los pares ácidos-base Bronsted-Lowry en cada una de las ecuaciones siguientes:
a. H3PO4(ac) + H2O(l) H3O+(ac) + H2PO4-(ac)
Ácido Base b. CO32-(ac) + H2O (l) HCO3-(ac) + OH-(ac) Base Ácido
c. H3PO4(ac) + NH3(ac) NH4+(ac) + H2PO4-(ac)
Ácido Base
8. Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
Un ácido débil: a. Se ioniza por completo en disolución acuosa Falso b. Tiene un valor pequeño de Ka Verdadero c. Tiene una base conjugada fuerte Verdadero d. Tiene una base conjugada débil Falso e. Se ioniza un poco en disolución acuosa Verdadero 9. En las siguientes parejas indique cuál es el ácido fuerte y cuál es el débil: a. NH4+ - H3O+ → ambos son debiles b. HNO2 - HCl → HCL fuerte y HNO2 débil c. H2O - H2CO3 → ambos son débiles pero H2CO3 es más fuerte que H2O d. HNO3 - HCO3- → HNO3 fuerte y HCO3 débil e. HSO4- - H2O → ambos son débiles f. H2SO4 - H2CO3 → H2SO4 fuerte y H2CO3 débil 10. Prediga si la siguiente reacción tiene principalmente reactivos o productos
a. H3PO4(ac) + F-(ac) HF(ac) + H2PO4(ac)
11. Considere los ácidos y sus constantes de disociación siguientes y responda las preguntas planteadas:
HPO4 -3 b. ¿Cuál es la base conjugada de HPO42-? PO4 -3 c. ¿Cuál ácido tiene la base conjugada más débil? HCHO2 d. ¿Qué ácido produce más iones? HCHO2
12. Calcule la [H3O+] de cada disolución acuosa con la siguiente [OH-]
a. Leche de magnesia 1.0 X 10-5 M
b. Aspirina 1.8 X 10 -11 M
c. Agua de mar 2.5 X 10-6 M
13. Complete la siguiente tabla: [H3O+] [OH-] pH ¿Ácida, básica o neutra?
1 X 10 -6 M
10.00 Básica
2.9 X 10 – 5 M
11.3 Básica
7.00 Neutra
6.4 X 10 -12 M
14. Si se necesitan 29.7 mL de una disolución 0.205 M de CaCO3 para neutralizar por completo 25 mL de una disolución de HCl ¿Cuál es la molaridad de la disolución de ácido clorhídrico?
15. Considere las opciones siguientes (1) NaOH y NaCl (2) H2CO3 y NaHCO3 (3) HF y KF (4) KCl y NaCl ¿Cuál representa un sistema tampón? Y explique.
16. Considere el sistema tampón de ácido nitroso HNO2 y su sal NaNO2
HNO2(ac) + H2O(l) H3O+(ac) + NO2-(ac)
a. El propósito del sistema tampón es: (1) mantener la concentración del HNO2 (2) mantener la concentración de NO2- (3) mantener el pH
3) mantener el pH
b. Para qué se necesita el ácido débil.
Para neutralizar variaciones del pH que se presenten
c. La adición de ion hidronio se neutraliza con: (1) la sal (2) H2O (3) OH-
Se neutraliza con la sal
d. Cuando se agrega OH- en el equilibrio a donde se desplaza
Al agregar OH- al equilibrio hace que se desplace hacia los productos.
e. Si la constante Ka es 4.5X10-4 ¿ Cuál es el pH de una disolución tampón que
contiene 0.10 M HNO2 y 0.1 M NO2-
17. Determine para cada uno de los incisos siguientes para una disolución de 0.1 M de HBr: a. [H3O+]
b. pH
c. La ecuación balanceada cuando reacciona con hidróxido de litio.
d. Mililitros de disolución de HBr necesarios para neutralizar 36 mL de una
disolución 0.250 M hidróxido de litio.
18. El lago de Amatitlán recientemente reportó un pH de 4.4 muy por debajo del pH recomendado que es 6.5. a. ¿Cuáles son las concentraciones de [H3O+] y [OH-] del lago?
b. ¿De un lago con 6.5 de pH, cuáles son las concentraciones de [H3O+] y [OH-]
c. Para aumentar el pH del lago y restaurar la vida acuática, hay agregado
carbonato de calcio para neutralizar, ¿cuánto es necesario agregar por cada L de agua ácida, asumiendo que el ácido es ácido sulfúrico? 19. La producción de ácido estomacal es 1000 mL a 2000 mL. Antes de una comida el ácido estomacal (HCl) generalmente tiene un pH de 1.42 a. ¿Cuál es la concentración de [H3O+] del ácido estomacal?
b. Una tableta de antiácido contiene 600 mg de CaCO3. Escriba la ecuación de
neutralización y calcule los mililitros de ácido estomacal neutralizados por dos tabletas.
c. La leche de magnesia contiene 400 mg de hidróxido de magnesio por
cucharadita. Escriba la ecuación de neutralización y calcule los mililitros de ácido estomacal que se neutralizan con 1 cucharada de leche de magnesia.
20. Un paciente que tiene una masa de 176 lb. Se toma una muestra de sangre y tiene los siguientes valores: pH: 7.24, HCO3-: 26 mmol/L, PaCO2: 60 mmHg, Na+ 138 mEq/L, Cl- = 103 mEq/L. la temperatura que registra es de 97.2 °F a. ¿Cuál es la temperatura del paciente en °C e indique cómo la clasificaría?
b. ¿Qué puede decir del paciente respecto del pH en la sangre? Cómo lo
clasificaría, síntomas, posibles causas y qué tratamiento aplica según el libro.
c. Calcule el pH esperado según parámetros con la ecuación de Henderson
–Hasselbalch e indique su comentario al respecto.
d. Calcule las compensaciones, en caso de ser respiratoria determine si es aguda
o crónica y determine el anión GAP si aplica. e. En caso de estar fuera de los parámetros de pH en la sangre, cómo actúa el sistema tampón en la sangre (explique por qué sustancias está compuesto, cuál reacción ocurre y los valores normales para un tampón sanguíneo)
f. Explique cómo es el proceso de la difusión de gases en la sangre.
El proceso de la difusión de gases en la sangre permite el intercambio de oxígeno (O2) y dióxido de carbono (CO2) entre los pulmones y los tejidos del cuerpo. Este proceso ocurre en los capilares sanguíneos, que son pequeños vasos sanguíneos con paredes delgadas y altamente permeables. 1. Comienza con la inhalación de oxígeno a través de los pulmones. el O2 ingresa a los alvéolos. 2. Por las concentraciones, el oxígeno se difunde a través de las delgadas paredes de los capilares de los alvéolos hacia la sangre. El oxígeno se une a la hemoglobina en los glóbulos rojos y es transportado a través de la sangre hacia los tejidos. 3. Al unir O2 con hemoglobina, se forma oxihemoglobina y se libera de la oxihemoglobina cuando llega a los tejidos que lo necesitan. 4. Igual que el oxígeno se difunde hacia la sangre, el dióxido de carbono CO2 generado en los tejidos se difunde desde la sangre hacia los alvéolos. 5. Cuando ya se difundió el oxígeno en la sangre y el dióxido de carbono se liberó en los alvéolos, se exhala el aire viciado, que contiene una concentración más alta de dióxido de carbono y una concentración más baja de oxígeno.
g. En lo que el paciente se estabilizaba se le administró una disolución de
mantenimiento con 5% m/v de dextrosa, indique la diferencia entre solución isotónica, hipotónica e hipertónica, así como los electrolitos que componen esta disolución.
h. Indique cuántas kcal se le administraron al paciente, con 1 litro de suero,
sabiendo que la dextrosa es carbohidrato y no contiene ningún otro macronutriente.
i. Si el paciente se le deja un tratamiento donde se debe administrar 15 mg/kg al
día, ¿cuántos comprimidos debe de consumir cada 8 horas, si cada comprimido es de 200 mg de principio activo? 21. Datos del paciente: 45 años. Presenta los siguientes datos:
