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    Taller Semana 5

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    El documento contiene 29 preguntas sobre conceptos químicos relacionados con la tabla periódica, incluyendo la configuración electrónica de elementos, su ubicación en la tabla periódica según números cuánticos, propiedades periódicas y cálculos de números atómicos, de masa y neutrones. Las respuestas proporcionadas incluyen la ubicación del elemento en términos de grupo y período, y en algunos casos también la configuración electrónica o cálculos adicionales solicitados.

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    El documento contiene 29 preguntas sobre conceptos químicos relacionados con la tabla periódica, incluyendo la configuración electrónica de elementos, su ubicación en la tabla periódica según números cuánticos, propiedades periódicas y cálculos de números atómicos, de masa y neutrones. Las respuestas proporcionadas incluyen la ubicación del elemento en términos de grupo y período, y en algunos casos también la configuración electrónica o cálculos adicionales solicitados.

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    El documento contiene 29 preguntas sobre conceptos químicos relacionados con la tabla periódica, incluyendo la configuración electrónica de elementos, su ubicación en la tabla periódica según números cuánticos, propiedades periódicas y cálculos de números atómicos, de masa y neutrones. Las respuestas proporcionadas incluyen la ubicación del elemento en términos de grupo y período, y en algunos casos también la configuración electrónica o cálculos adicionales solicitados.

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    TALLER SEMANA 5

    1.- El número de masa de un elemento químico es el doble de su número atómico, aumentado


    en 8 unidades. Si el número de nucleones del átomo del mencionado elemento es 60, determina
    la ubicación del mismo,en la tabla Periódica moderna.
    Rpta.- Grupo : VIII B, Periodo : 4

    2.-Si el átomo de sodio pierde un electrón, ¿cuál será la nueva configuración electrónica del
    átomo?
    Rpta.- Alternativa C

    3.- Escriba la configuración electrónica e indique en qué grupo de la tabla periódica se encuentra
    un elemento si el penúltimo electrón su átomo presenta los números cuánticos (5,2,0.-½).
    Rpta.- Periodo: 6, Grupo:10

    4.- Escriba la configuración electrónica e indique en qué grupo de la tabla periódica se encuentra
    un elemento si el penúltimo electrón su átomo presenta los números cuánticos (6,1,0.-½)
    Rpta.- Periodo 6, Grupo 2

    .- Un elemento se halla en la tabla periódica en el quinto período y el grupo VI B. Calcular cuántos


    electrones “p” apareados tiene en su átomo.
    Rpta: 18 Apareados.
    6.-Se observa que un elemento tiene en su átomo más de 28 , pero menos de 36 , si
    pertenece al grupo I B identifique su período.
    Rpta.- 4° periodo

    7.- De las especies química: Na+, Mg+2, O-2, F- y Ne, determinar las que son isoelectrónicas.
    Datos: ZNa = 11, ZMg = 12, ZO = 8, ZF = 9 y ZNe = 10
    Rpta.-Todas las especies tienen igual número de electrones, por lo tanto todas son especies
    isoelectrónicas.

    8.-Identificar el elemento químico al que pertenecen las siguientes configuraciones


    electrónicas:

    a. [Ar] 4s1
    b. [Kr] 4d10 5s2 5p5
    c. [Ne] 3s2 3p3
    d. [Kr] 4d10 5s2 5p4

    9.- Un elemento químico tiene número atómico 20. Determinar su ubicación en la tabla
    periódica y de que elemento se trata. Rpta.- Periodo: 4, Grupo IIA

    10.-Tenemos los números atómicos siguientes: Z=8, Z=11, Z=15, Z=19


    a.-Ordenar en forma creciente por el Ra
    b.-Determinar el grupo y periodo de cada uno.
    Rpta: 8<15<11<19
    11.- Los elementos A, B y C tienen de número atómico 11,18 y 25, respectivamente.
    a) Escribe la configuración electrónica de cada elemento.
    b) Clasifica dichos elementos como representativos de los bloques s, p, o d.

    12.- El átomo del elemento “A” tiene 21 neutrones y el átomo de elemento “B” 136
    neutrones. Calcular la suma de sus números másicos. Rpta.- 263

    13.- Determina la ubicación del elemento cuyo número de masa excede en 4 unidades al
    doble del número atómico, si además el número de sus particular neutras es 30.

    Rpta.- Periodo = 4 y Grupo = VIIIB


    14.- El átomo “E” posee 18 electrones en orbitales cuya energía relativa es 6. Ubique su posición
    en la tabla periódica (grupo, familia y periodo).

    Rpta: Grupo: II A familia alcalino térreos Periodo: 6

    15.- Un anión divalente X es isoelectrónico con un catión trivalente N, este último es isobaro con
    el 3517C y a la vez es isótono con el 3115 P . Determine el grupo, familia y periodo de los átomos
    neutros X y N.
    Rpta: X: Grupo: IVA; Familia: Carbonoideos; Periodo: 3
    N: Grupo: IA; Familia: Metales alcalinos; Periodo: 4

    16.- Su el ion Y es isoelectrónico con un elemento calcógeno, de periodo 3. Hallar el número


    -3

    atómico del elemento Y, el grupo y periodo al que pertenece.


    Rpta: 1s 2s 2p 3s 3p
    2 2 6 2 1

    Grupo: III A
    Periodo: 3

    17 -Los números cuánticos del último electrón en distribuirse, de un átomo es (4; 2; 0 -1/2),ubica
    el periodo grupo y la familia de éste átomo y determina el número de masa si tiene 10
    neutrones.
    Rpta: Grupo: VIII B
    Periodo: 5, A:56
    18.- El último electrón de un átomo presenta los números cuánticos (3, 2, 1, +1/2). Ubique el
    periodo, grupo y familia al cual pertenece el átomo. Si el elemento tiene 9 neutrones calcule el
    número de masa. Rpta: Grupo: IVB, Periodo: 4 y A=33

    19.-Realice la configuración electrónica de un átomo cuyo último electrón termina en 4s 2. Halle


    el grupo al cual pertenece el átomo.
    Rpta: Grupo IIA

    20.- La configuración electrónica de un átomo termina en 5p 4. Luego el elemento pertenece al


    grupo: Rpta.- Grupo VIA
    21.-Si el último electrón distribuido de un átomo tiene los N.C.: 4,0,0,+1/2. Hallar el grupo y
    periodo. Rpta.-Grupo IA, periodo 4

    22.- Un átomo presenta 4 orbitales “p” apareados. Determine el número de masa del átomo,
    si sus neutrones exceden en uno a sus protones. Rpta.- 33 u.m.a

    23.-Un átomo de un elemento anfígeno presenta 5 niveles de energía en su distribución


    electrónica, cuyo número másico es 128. Calcular el número de neutrones.
    Rpta.-76 neutrones
    24.- Un catión divalente posee 9 electrones en el subnivel 3d, Indique a que grupo y periodo
    pertenece su átomo neutro Rpta.- Grupo IB, periodo 4

    25.-Determinar el número de neutrones de un elemento que pertenece al grupo de los


    metales alcalinos y está ubicado en el tercer periodo de la tabla periódica siendo su número de
    masa 23 Rpta.- 12
    26.-Referente a las propiedades periódicas de los elementos ¿Cuál de las siguientes
    proposiciones es falsa?

    A. Los miembros del grupo de los gases nobles se caracterizan por su inactividad química.
    B. Los cuatro primeros miembros de la familia de los halógenos son los ametales
    químicamente más activos.
    C. El grupo de los elementos alcalinos es el más activo entre todos los metales.
    D. Los elementos electropositivos están a la derecha de la Tabla Periódica y los
    electronegativos, a la izquierda.
    E. La valencia principal de los elementos alcalinotérreos es 2.
    Rpta: D

    27.-El átomo de un elemento presenta cinco orbitales apareados en la capa “N”. Indique el
    grupo y el periodo al que pertenece.
    Rpta.- Grupo VIIIB, Periodo 5

    28.- Indique la posición en la tabla periódica (grupo, periodo), el número atómico y nombre del
    elemento químico cuya configuración electrónica termina en 4p 5.
    Rpta:Grupo VIIA, periodo 4, numero atómico 35 Bromo
    29. Para los elementos Escandio, Rubidio, Hierro, Cloro, señale:
    a) Símbolo,
    b) Grupo y Período,
    c) Clasificación periódica
    d) Ordene los elementos según su radio atómico en orden creciente.
    e) Ordene los elementos según su electronegatividad en orden decreciente.

    Rpta:
    Para: Escandio: a) Sc, b) grupo IIIB; periodo 4, c) clasificación: metal de transición.
    Para Rubidio: a) Rb, b) grupo IA, periodo 5; c) Clasificación: metal alcalino.
    Para hierro: a) Fe, b) grupo VIIIB, periodo 4, c) clasificación: Metal de transición.
    Para cloro: a) Cl, b) grupo VIIA, periodo 3, c) clasificación: halógeno
    d) Según radio atómico: Cl, Fe, Sc, Rb.
    e) Según electronegatividad: Cl, Fe, Sc, Rb.

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