Mapa Conceptual de Termodinamica

1ª ley de
termodinámica
La energía no se crea ni se destruye, sino que, durante un proceso

solamente se transforma en sus diversas manifestaciones.
Sistema cerrado Sistema aislado
La energía total se conserva

Si la energía aumenta, los alrededores la
disminuyen en la misma cantidad, de
forma que la suma de ambos permanezca
constante.
No puede intercambiar materia ni

energía con su entorno.
La variación de la energía total es igual a

la suma de los intercambios de calor y
trabajo entre el sistema y su entorno
2ª ley de
termodinámica
No existe un proceso cuyo único resultado sea la absorción de calor de

una fuente y la conversión íntegra de este calor en trabajo
Procesos Enunciado de Clausius: Enunciado de Kelvin -

espontáneos Planck :
Un proceso es espontáneo cuando tiene Es imposible construir una Es imposible construir una
lugar en un sistema abandonado a sí máquina cíclica cuyo único máquina térmica que, operando
mismo, es decir, sin aporte de energía efecto sea la transferencia en un ciclo, no produzca otro
desde el exterior continua de energía de un objeto efecto que la absorción de
a otro de mayor temperatura sin energía desde un depósito y la
la entrada de energía por trabajo. realización de una cantidad igual
de trabajo.
Proceso Proceso
reversible ireversible
Un proceso una Es irreversible si el

vez efectuado sistema y sus
puede revertirse alrededores no pueden
regresar a su estado
inicial después de que el
proceso tuvo lugar
Ciclo de
Carnot
Es un proceso que hace pasar a un sistema cualquiera por una sucesión de

procesos reversibles definidos por:
Una expansión Una expansión Una compresión Una compresión

isotérmica a cierta adiabática hasta otra isotérmica adiabática hasta la
temperatura temperatura temperatura inicial.
La expansión isoterma Se pone en contacto con el Aislado térmicamente, el

Se parte de una situación termina en un punto tal que el sistema la fuente de calor de sistema evoluciona
en que el gas se encuentra resto de la expansión pueda temperatura T2 y el gas comprimiéndose y aumentando
al mínimo volumen del realizarse sin intercambio de comienza a comprimirse, su temperatura hasta el estado
ciclo y a temperatura T1 calor. A partir de aquí el pero no aumenta su inicial.
de la fuente caliente. En sistema se aísla térmicamente, temperatura porque va
este estado se transfiere con lo que no hay cediendo calor a la fuente
calor al cilindro desde la transferencia de calor con el fría.
fuente de temperatura T1, exterior.
haciendo que el gas se
expanda.
Entalpia
Es la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno. La

variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un
sistema termodinámico
Entalpia de Entalpia de Entalpía de

formación reacción combustión
Es la variación de entalpía de la Es el calor absorbido o desprendido Es el calor liberado, a

reacción de formación de dicho durante una reacción química, a presión constante, cuando se
compuesto a partir de las especies presión constante. quema un mol de sustancia.
elementales que lo componen, en su
forma más abundante.
Es negativa cuando se trata de una

reacción exotérmica, que desprende
calor, mientras que es positiva cuando
es endotérmica, y resulta nula para los
compuestos que se pueden encontrar
en la naturaleza.
Entropía
Es el grado de desorden de las moléculas, por lo que es mayor en los gases que en
los gases que en los líquidos, y la de los líquidos, mayor que la de los sólidos
Entropía en Generación de Principios de incremento de

sustancias puras Entropía Entropía
La entropía es una propiedad termodinámica, Estudia el efecto de la transferencia

aunque es posible medirla como a la presión, En un sistema irreversible la generación del calor en el entorno, en el cambio
temperatura o volumen, puede calcularse a de entropía es igual a cero y en los de estado, así como de la masa de
través de una integral independiente irreversibles hay una generación de control.
entropía mayor que cero, lo cual se
puede lograr mediante la transferencia
de calor desde y hacia el sistema, lo que
Solo se calculará cambio de entropía y no su hará que aumente o disminuya según Los únicos procesos que se podrían
valor absoluto. sea el caso. realizar en este principio son aquellos
El calcular entropía sirve como una medida donde hay un incremento de la
cuantitativa para determinar la posibilidad o la entropía por el cambio neto positivo
imposibilidad de realizar un trabajo. de la masa de control y el entorno. Y
La irreversibilidad hará que el trabajo determina que este proceso no podrá
sea menor que el trabajo reversible. llevarse a la inversa porque la entropía
siempre se mantendrá en expansión.
En el sistema cerrado adiabático, el cambio de
entropía debe ser mayor o igual a cero. Para
procesos reversibles su valor es cero y para
irreversibles mayor que cero.

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La energía no se crea ni se destruye, sino que, durante un proceso

Sistema cerrado Sistema aislado

La energía total se conserva

No puede intercambiar materia ni

La variación de la energía total es igual a

No existe un proceso cuyo único resultado sea la absorción de calor de

Procesos Enunciado de Clausius: Enunciado de Kelvin -

Un proceso una Es irreversible si el

Es un proceso que hace pasar a un sistema cualquiera por una sucesión de

Una expansión Una expansión Una compresión Una compresión

La expansión isoterma Se pone en contacto con el Aislado térmicamente, el

Es la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno. La

Entalpia de Entalpia de Entalpía de

Es la variación de entalpía de la Es el calor absorbido o desprendido Es el calor liberado, a

Es negativa cuando se trata de una

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