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CUESTIONARIO 4 QMC Lab
CUESTIONARIO 4 QMC Lab
CUESTIONARIO 4 QMC Lab
EN CASO CONTRARIO
REALIZAR LAS MEDIDAS A
SE SUPONE QUE ESTA
TEMPERATURA CONSTANTE
SERA CONSTANTE E
AMBIENTE DE SU DOMICILIO
IGUAL A 18℃
PROVEERSE DE UN APROXIMADAMENTE
RECIPIENTE DE DE 1 LITRO
PLASTICO
1 CM DE DIAMETRO
DOS METROS DE DE EXTERIOR Y UN
MANGUERA PLASTICA BALDE DE UNOS 15
LITROS
ARMAR EL
EQUIPO COMO SE
INDICA EN EL
VIDEO
SUMERJA EL RECIPIENTE
REGISTRE LA ALTURA PLASTICO BOCA A BAJO
MANOMETRICA HASTA EL FONDO DEL
BALDE
FIN
1. FLUJOGRAMA DE LA LEY DE CHARLES
INICIO
REGISTRAR CON UN
MANOMETRO LAS
VARIACIONES DEDE
TEMPERATURA A MEDIDA QUE
EL AGUA ENFRIA
FIN
2. FLUJOGRAMA DE LA LEY DE GAY LUSSAC
INICIO
REALIZAR LAS
MEDIDAS A VOLUMEN
CONSTANTE
REGISTRAR LA PRESION
MANOMETRICA DEL GAS
PARA CADA VARIACION
DE TEMPERATURA
FIN
3. ¿Qué masa de hidrogeno se obtendrá a partir de 0,02 gramos de Mg cuando reacciona
con HCl?
gMg∗1 mol Mg
∗1 mol H 2
24 g Mg
∗2 gH
1 mol Mg
0.02 =1.6∗10−3 g H
1 mol H 2
5. ¿Qué es un manómetro?
Un Barómetro es un instrumento para medir la presión atmosférica; el más común mide las
variaciones de la presión atmosférica por las deformaciones que experimenta una cajita
metálica de tapa flexible, en cuyo interior se ha hecho el vacío.
El barómetro sirve para medir cuanta presión ejerce dicho aire sobre el territorio estudiado, se
mide en hectopascales (hPa).
Para bajas presiones (0 a 7 KPa ≈ 1 psi) se deben usar líquidos inorgánicos de baja
densidad:
- Aceites
- Glicerina
Para presiones medianas (0 a 17 KPa ≈ 2.5 psi) se puede usar agua.
Para presiones altas (0 a 70 KPa ≈ 10 psi) se debe usar mercurio.
Datos
V= 100 L
Calculo Pgs
Pgh= Pv + Pgs
7521.2∗100
N(gs)= =39.78 mol( gs )
62.4∗303
Calculando V(gs) en condiciones iniciales
P(gh) = P(gs)+Pv
39.78∗62.4∗313
V(gs)= =1243.72 ( l )
624.7
10. La densidad de nitrógeno a 0ºC y 1 atm de presión es de 1.25 (g/l). El nitrógeno que
ocupaba 1500cc en C.N. se comprimió a 0ºC y 575 atm, observándose que el volumen del gas
era 3.92cc, en desacuerdo con la ley de Boyle. ¿Cuál será la densidad final de este gas no ideal?
Datos
P= 1.25(g/l) N p=?
T= 0ºC T= 0ºC
T= ctte
( )
2
l ∗atm
a= 1.39 2
mol
b= 0.0391 ( moll )
( a n2
)
p+ 2 ( v −nb ) =nR
v
PM∗P 28∗575
ρ 2= = =719.20 G/ L
RT 0.082∗273
11. ¿Cuáles son las características de un gas ideal?
La línea que se obtuvo al tener distintos volúmenes y presiones se denomina isoterma ya que
es un sistema de temperatura constante
Pgas= Patm+Pman
Pgas = 495+550