Indicadores de PH y Curvas de Neutralizacion Informe Umsa Ingenieria I-2018
Indicadores de PH y Curvas de Neutralizacion Informe Umsa Ingenieria I-2018
Indicadores de PH y Curvas de Neutralizacion Informe Umsa Ingenieria I-2018
1. OBJETIVOS
GENERAL
ESPECIFICOS
2. FUNDAMENTO TEORICO
pH = -log [H+]
donde [H+] es la concentración de iones hidrógeno en moles por litro. Debido a que
los iones H+ se asocian con las moléculas de agua para formar iones hidronio,
H3O+, el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones
hidronio.
3. PROCEDMIENTO
o CURVA DE NEUTRALIZACION
- Para esta parte , utilizaremos las soluciones estandarizadas de la practica 6 y como
instrumento de medición el equipo de pHmetro
- Colocar en una bureta de 50 cc la solución valorada de NaOH aprox (0.1 N) y en un
matraz Erlenmeyer 25 cc de la solución estandarizada de HCl aprox(0.1 N)
- Determine el ph de la solución de HCl como punto inicial . Es importante enjuagar el
electrodo del pHmetro , con agua destilada en cada medición y secar con un papel
absorbente
- A partir de este momento ir agregando de la bureta la solución de NaOH al matraz con
HCl en volúmenes seleccionados y determinar el pH de la mezcla
- Si las concentraciones de la base y del acido son aproximadamente iguales , se sugiere
trabajar, con 0 cc de NaOH , 5 CC de NaOH, 10 CC de NaOH, 15 CC de NaOH,20 CC de
NaOH , 24 CC de NaOH, 24.2 cc de NaOH, 24.5 cc de NaOH 24.7 cc de NaOH, 24.9 cc
de NaOH , 25 cc de NaOH , 26 cc de NaOH , 30 cc de NaOH , 40 cc de NaOH , 50 cc de
NaOH
- Construir una tabla de cc agregados de NaOH ( o los cc de HCl agregados , si este se
utiliza como titulante), y pH experimental obtenido
- Con los datos obtenidos dibujar la curva de neutralización
- En la misma teorica sobreponer la curva teorica en cada punto
4. MATERIALES Y REACTIVOS
1 Bureta 50 ml 1
4 Pinza Nuez 1
5 Gradilla de tubos 1
6 Vidrio Reloj 1
7 Varilla de vidrio 1
8 Pizeta 1
9 pHmetro 1
10 Papel absorbente 1
3 Soluciones ( botellas de
color ambar ) de NaOH,
HCl, NH4OH ,
CH3COOH
4 Fenolftaleina
5 Naranja de metilo
6 Rojo de Metilo
7 Papel pH universal
8 Papel tornasol
5. CALCULOS Y RESULTADOS
H2O (GRIFO) 12 pH 11 pH 4 pH 3 pH
H2O(DESTILADA) 11 pH 12 pH 4 pH 4 pH
H2O (GRIFO) 12 pH 11 pH 3 pH 3 pH
CURVAS DE NEUTRALIZACION
CC PH CC PH
AGREGADOS AGREGADOS
DE NaOH DE NaOH
(TEORICO) (PRACTICO)
0.05 5 0.7
5
0.2 10 0.7
10
0.3 15 0.8
15
0.6 20 0.9
20
0.8 24 0.9
24
0.8 24.2 0.9
24.2
0.8 24.5 1.0
24.5
0.8 24.7 1.0
24.7
0.8 24.9 1.1
24.9
0.85 25 1.1
25
0.9 25.2 1.1
25.2
0.9 26 1.2
26
1.4 30 11.4
30
13.1 40 12.1
40
13.4 50 12.2
50
CURVA DE NEUTRALIZACION
16
14
12
10
PH
0
24.2
24.5
24.7
24.9
25.2
5
26
50
10
15
20
24
25
27
29
30
33
36
39
40
43
46
49
CC AGREGADOS DE NAOH
Cabe aclarar que la curva teorica esta completada con mas puntos para una mejor
visualización de la curva
6. ANALISIS DE RESULTADOS
Los resultados obtenidos en la practica de laboratorio llegaron a ser aceptables ya que
tenían una gran cercanía con los valores teóricos (curva de neutralizacion) ; para el
uso de indicadores organicos y determinación de ph los resultados fueron también
aceptables ya que estos llegaban a mostrar el ph correcto de las soluciones a usar.
9. BIBLIOGRAFIA