Taller 10 - Cinética Quimica

Departamento de Química
Profesor: Nelson Castellanos

QUÍMICA BASICA
2do Taller Cinética Química
9 de noviembre de 2015
1. a).¿Qué significa el término velocidad de reacción? b) Nombre tres factores que

afectan la velocidad de reacción de una reacción química. c) ¿Qué información es
necesaria para relacionar la velocidad de desaparición de reactantes con la
velocidad de aparición de productos?
2. Para la reacción siguiente, indique como se relaciona la velocidad de desaparición

de cada reactivo con la velocidad de aparición de cada producto:
B2H6 (g) + 3 O2 (g) B2O3 (s) + 3 H2O(g)
3. Considere la combustión de hidrógeno gaseoso
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
Si el hidrógeno se está quemando a una velocidad 0,85 mol/s

a) ¿Cuál es la velocidad de consumo de oxígeno?
b) ¿Cuál es la velocidad de formación de vapor de agua?
4. En la reacción de combustión del metano han desaparecido 24 mol/litro del mismo

en 10 segundos. Calcular la velocidad de reacción en ese intervalo de tiempo,
referida a los reactivos y a los productos.
CH4 (g) + O2(g) → CO2 (g) + H2O (g)
5. Considere la siguiente reacción hipotética en fase acuosa A (ac) → 2B (ac).En un

matraz se ponen 0.065 moles de A en un volumen total de 100.0 ml. Los
siguientes datos fueron obtenidos:
a) Calcule el número de moles de B en cada uno de los tiempos indicados,

suponiendo que no hay moléculas de B en el tiempo cero
b) Calcule la velocidad promedio de desaparición de A para cada intervalo de 10
min en
mol/s.
c) Cuál es la velocidad promedio de aparición de B en el intervalo de t =10 min a t
=30 min en mol/s. Suponga que el volumen de la disolución es constante
6. Una reacción A + B C obedece la siguiente ecuación de velocidad

Velocidad = K [A]2 [B]
a) Si se duplica [A] ¿cómo cambia la velocidad? ¿Cambia la constante de
velocidad?
b) ¿Cuáles son los órdenes de reacción de A y B? ¿Cuál es el orden de reacción
global?
7. La descomposición del N2O5 se lleva a cabo como sigue:

2 N2O5 → 4 NO2 + O2
QUÍMICA BASICA
La ecuación de velocidad es de primer orden respecto al N 2O5. A 45°C la
constante de velocidad es 6.08 x 10-4 s-1.
a) ¿Cuál es la velocidad de la reacción cuando [N 2O5] = 0.100 M ?

b) ¿Qué le ocurre a la velocidad cuando se duplica la concentración de N 2O5 a
0.200 M?
8. Considere la reacción siguiente: CH3Br(ac) + OH-(ac) CH3OH(ac) + Br - (ac)
La ecuación de velocidad de esta reacción es de primer orden respecto a CH 3Br y de

primer orden respecto a OH-.Cuando [CH3Br] es 5,0 x 10-3M y [OH-] 0,050M, la
velocidad de reacción a 298K es de 0,0432 M/s,
a)¿Cuál es el valor y unidades de la constante de velocidad?
b)¿Qué le ocurriría a la velocidad si se triplicara la concentración de OH-?
9. Se obtuvo datos de velocidad inicial de la reacción siguiente:

A(g) + 2B(g) → C(g) + D(g)
¿Cuál es la ecuación de velocidad de la reacción?
10. Los compuestos del tipo NxOy son uno de los mayores contaminantes
atmosféricos, estos reaccionan con la luz incidente (smog fotoquímico) y también
con otros componentes de la atmósfera. Se estudió la cinética de la siguiente
reacción:
2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g)
Y se obtuvieron los siguientes datos para la velocidad de desaparición de NO(g)
Con estos datos determine:

a) ¿Cuál es la ley de velocidad para la reacción?
b) ¿Cuál es el valor promedio de la constante de velocidad k?
11. Se determina que la ecuación de velocidad de cierta reacción A + B  C

Tiene la forma de velocidad v = k [A]x ¿Cuál es el valor de x si:
QUÍMICA BASICA
a) la velocidad se triplica cuando se triplica [A]
b) la velocidad aumenta ocho veces cuando se duplica [A]
c) la velocidad no cambia cuando se triplica [A] ?
12. Con los siguientes datos de velocidad para la reacción entre F 2 y ClO2:
F2 (g) + 2ClO2 (g) 2 FClO2 (g)
a) Deduzca la ley de velocidad para la reacción

b) Calcule la constante de velocidad
c) Calcule la velocidad de la reacción cuando [F2] = 0,010 M y [ClO2]= 0,020 M
13. Considere la reacción del ión peroxidisulfato:
A una temperatura determinada, la velocidad de esta reacción varía con las

concentraciones de los reactivos en la forma siguiente:
a) Escriba la ecuación para la velocidad de desaparición de S2O8=

b) ¿Cuál es el valor de k para la desaparición de S 2O8=?
c) ¿Cuál es la velocidad de desaparición de S2O8= cuando [S2O8=] = 0,025 M y [I-
]=10,10M
d) ¿Cuál es la velocidad de aparición de SO4 = cuando [S2O8=] = 0,025 M y [I-] =
3,00 M?
14. La descomposición del dióxido de nitrógeno en nitrógeno y oxígeno es una

reacción de segundo orden con una constante de velocidad k = 12,5 M-1s-1.
Calcule la vida media de la reacción si [NO2]0 = 0,00260 M.
15. Cierta reacción de primer orden tiene una constante de velocidad k =1,75 x 10-1 s-1
a 20ºC. Si la energía de activación Ea = 121 KJ /mol ¿Cuál es el valor de k a 60ºC?

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1. a).¿Qué significa el término velocidad de reacción? b) Nombre tres factores que

2. Para la reacción siguiente, indique como se relaciona la velocidad de desaparición

Si el hidrógeno se está quemando a una velocidad 0,85 mol/s

4. En la reacción de combustión del metano han desaparecido 24 mol/litro del mismo

5. Considere la siguiente reacción hipotética en fase acuosa A (ac) → 2B (ac).En un

a) Calcule el número de moles de B en cada uno de los tiempos indicados,

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a) ¿Cuál es la velocidad de la reacción cuando [N 2O5] = 0.100 M ?

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La ecuación de velocidad de esta reacción es de primer orden respecto a CH 3Br y de

9. Se obtuvo datos de velocidad inicial de la reacción siguiente:

¿Cuál es la ecuación de velocidad de la reacción?

Con estos datos determine:

11. Se determina que la ecuación de velocidad de cierta reacción A + B  C

F2 (g) + 2ClO2 (g) 2 FClO2 (g)

a) Deduzca la ley de velocidad para la reacción

13. Considere la reacción del ión peroxidisulfato:

A una temperatura determinada, la velocidad de esta reacción varía con las

a) Escriba la ecuación para la velocidad de desaparición de S2O8=

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