Q5S 5 Uqm

QUÍMICA
QUINTO DE SECUNDARIA
Ing. Marco Antonio Ibarburu Tineo
2020
EJERCICIOS DE UNIDADES QUÍMICAS DE MASA
1. ¿Cuántos gramos pesa una molécula de Oxígeno (O 2)?
a) 16 b) 1,9.10-24 c)16.10-23 d) 9,6.10-23 e) 5,3.10-23
g O2 ? = 1 moléc O2 32 g O2 = 5,3.10-23 g O2
6 x 1023 moléc O2
2. ¿Cuántos átomos existen en 400g de CaCO 3?

a) 1,2.1021 b)1,2.1022 c) 1,2.1023 d) 1,2.1025 e) 1,2.1024
5. 6 x 1023 átomos
Átomos ? = 400 g CaCO3 =1,2.1025 átomos
100 g CaCO3
1 moléc CaCO3 --------5 átomos
1 moléc CaCO3 = 5 átomos

1 mol moléc CaCO3 = 5 mol átomos
1 mol-g CaCO3 = 5 . 6,023x1023 átomos = 100 g CaCO3
3. Si un átomo de un elemento pesa: 1,2.10-22g. Calcular la masa atómico correspondiente.
a) 52 uma b) 72 c) 80 d) 72 e) 7,2
1 uma
uma ? = 1,2. 10-22 g =72 uma
1,674. 10-24 g
g ? = 1,2. 10-22 g 6. 1023 átomos =72 g

1 átomo 1 at-g 1 at-g
4. La masa de carbono y oxígeno en 0,6 moles de CaCO 3, respectivamente es:
a) 12g y 48g b) 2,4g y 9,6g c) 0,72g y 2,88g d) Ninguna de las anteriores
g C ? = 0,6 mol CaCO3 12 g C

= 7,2 g C
1 mol CaCO3
g O ? = 0,6 mol CaCO3 48 g O

= 28,8 g O
1 mol CaCO3
5. ¿cuántos gramos de azufre y oxígeno tienen 0,6 moles de SO 3, respectivamente
a) 19,2g y 28,8g b) 28,6g y 9,3g c) 0,192g y 28,8g

d) No es posible hallarlo e) Ninguna de las anteriores C
g S ? = 0,6 mol SO3 32 g S
= 19,2 g S
1 mol SO3
g O ? = 0,6 mol SO3 48 g O

= 28,8 g O
1 mol SO3
6. ¿Cuál es el número de moles de átomos que hay en 254 g de cobre? Dato: MA(Cu=63,5)
a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6
1 mol átomos
mol átomos ? = 254 g Cu = 4 mol átomos Cu
63,5 g Cu
mol átomos=at-g
7. Determine la masa en gramos de una molécula de dióxido de carbono CO 2. Dato: MA(C=12, O=16)
A) 2NA B) NA/2 C) 44NA D) 44/NA E) 5,4NA
g CO2 ? = 1 moléc CO2 44 g CO2

= (44/NA) g CO2
NA moléc CO2
8. Determine la masa de 2 mol de CaCO3. Datos: MA(Ca=40, C=12, O=16)

A) 20 g B) 40 g C) 60 g D) 80 g E) 200 g
9. Determine la masa en gramos de 2 átomos de carbono. Dato: MA(C=12)
A) 12 B) 24 C) 12×1023 D) 4×10–23 E) 4×1023
10. En la palabra química escrita con lápiz, se consumieron 6 mg de carbono. ¿Cuántos átomos hay en
dicha masa? (NA=6,02×1023)
A) 3,01×1020 B) 2,05×1024 C) 9,03×1015 D) 1,5×1020 E) 18,01×1020
11. Determine la masa molecular del ácido nítrico (HNO 3). Datos: MA(H = 1, N = 14, O =16)
A) 64 uma B) 63 C) 73 D) 70 E) 62
12. ¿Cuántas moles de átomos existen en 240 g de magnesio? Dato: MA(Mg = 24)
A) 1 B) 10 C) 240 D) 6 × 1023 E) 100
13. Determine la masa en gramos de una molécula de hidrógeno (H2).
A) 0,33 × 10–23 g B) 1,33 × 10–23 g C) 1,33 × 1023 g D) 1,33 × 10–20 g E) 1,33 × 1020 g
14. En 100 gramos de calcio puro, ¿cuántos átomos de calcio hay? Dato: MA(Ca = 40)
A) 2No B) 2,5No C) 3No D) 3,5No E) 4No
15. ¿Cuántos átomos existen en 230 g de sodio? Dato: MA(Na = 23)
A) 60 × 1023 B) 6 × 1023 C) 5 × 1023 D) 12 × 1023 E) 6 × 10–23
16. ¿Cuántas moléculas están contenidas en 4,4 kg de anhidrido carbónico (CO 2)? Dato: MA(C = 12)
A) 6 × 1023 B) 6 × 1024 C) 6 × 1025 D) 6 × 1026 E) 6 × 10–25
moléc CO2 ? = 4,4 kg CO2 1000 g CO2 6x 1023 moléc CO2

=6 × 1025 moléc CO2
1 kg CO2 44 g CO2
17. Determine la masa de 3 × 1023 de moléculas de agua. Dato: No = 6 × 10 23
A) 18 g B) 180 g C) 90 gD) 9 g E) 1,8 g
18. Determine la masa en gramos de 3 moléculas de SO 3. Datos: MA(S = 32, O = 16)

A) 4 × 10–23 g B) 4 × 10–24 g C) 4 × 10–22 g D) 80 g E) 240 g
19. Si la masa atómica y la densidad del mercurio, Hg, son 200,61 uma y 13,5 g/mL,
determine la masa y número de átomos en 90 mL de este líquido.
a) 1,2 x 103 g y 1,82 x 1024 átomos
b) 1,2 x 102 g y 1,82 x 1024 átomos 13,5 g/mL= 13,5 g Hg/1 mL Hg
c) 1,2 x 103 g y 3,64 x 1024 átomos
d) 1,2 x 102 g y 3,64 x 1024 átomos 13,5 g = 1 mL Hg
g Hg ? = 90 mL Hg 13,5 g Hg = 1,2 x 103 g Hg

1 mL Hg
átomos Hg ? = 90 mL Hg 13,5 g Hg 6x 1023 átomos Hg =3,64 x 1024 átomos Hg

1 mL Hg 200,61 g Hg
20. La muestra de una cetona de fórmula global C 20H30O2, contiene 4,818 x 1020 átomos de hidrógeno,
la masa de dicha muestra es:
a) 8,05 x 10-3 g b) 7,249 g c) 25.598 g d) 0,24 g
g C20H30O2 ? = 4,818 x 1020 átomos H 302 g C20H30O2
30. 6x1023 átomos H
1 moléc C20H30O2 --------30 átomo H------- 30 uma H
21. Una muestra de hormona masculina sexual llamada testosterona, de fórmula global C19H28O2,
contiene 7,05 x 1020 átomos de hidrógeno, la masa de dicha muestra es:
a) 0,01148 g b) 0,1148 g c) 0,012 g d) 0,12 g

Q5S 5 Uqm

Cargado por

Copyright:

Formatos disponibles

Q5S 5 Uqm

Cargado por

Información del documento

Descripción original:

Título original

Derechos de autor

Formatos disponibles

Compartir este documento

Compartir o incrustar documentos

Opciones para compartir

¿Le pareció útil este documento?

¿Este contenido es inapropiado?

Copyright:

Formatos disponibles

Q5S 5 Uqm

Cargado por

Copyright:

Formatos disponibles

QUÍMICA

Ing. Marco Antonio Ibarburu Tineo

2. ¿Cuántos átomos existen en 400g de CaCO 3?

1 moléc CaCO3 --------5 átomos

1 moléc CaCO3 = 5 átomos

g ? = 1,2. 10-22 g 6. 1023 átomos =72 g

4. La masa de carbono y oxígeno en 0,6 moles de CaCO 3, respectivamente es:

a) 12g y 48g b) 2,4g y 9,6g c) 0,72g y 2,88g d) Ninguna de las anteriores

g C ? = 0,6 mol CaCO3 12 g C

g O ? = 0,6 mol CaCO3 48 g O

a) 19,2g y 28,8g b) 28,6g y 9,3g c) 0,192g y 28,8g

g O ? = 0,6 mol SO3 48 g O

g CO2 ? = 1 moléc CO2 44 g CO2

8. Determine la masa de 2 mol de CaCO3. Datos: MA(Ca=40, C=12, O=16)

moléc CO2 ? = 4,4 kg CO2 1000 g CO2 6x 1023 moléc CO2

18. Determine la masa en gramos de 3 moléculas de SO 3. Datos: MA(S = 32, O = 16)

g Hg ? = 90 mL Hg 13,5 g Hg = 1,2 x 103 g Hg

átomos Hg ? = 90 mL Hg 13,5 g Hg 6x 1023 átomos Hg =3,64 x 1024 átomos Hg

g C20H30O2 ? = 4,818 x 1020 átomos H 302 g C20H30O2

30. 6x1023 átomos H

1 moléc C20H30O2 --------30 átomo H------- 30 uma H

También podría gustarte