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    Taller No. 4

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    Yardlenis Sanchez
    1. El documento describe tres procesos químicos industriales. El primero produce ClO2 para blanquear pulpa de papel. El segundo produce hipoclorito de sodio a partir de NaOH y Cl2. El tercero produce HCl calentando una mezcla de NaHSO4 y NaCl, dejando Na2SO4 como residuo sólido.

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    1. El documento describe tres procesos químicos industriales. El primero produce ClO2 para blanquear pulpa de papel. El segundo produce hipoclorito de sodio a partir de NaOH y Cl2. El tercero produce HCl calentando una mezcla de NaHSO4 y NaCl, dejando Na2SO4 como residuo sólido.

    Descripción original:

    FISICA

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    1. El documento describe tres procesos químicos industriales. El primero produce ClO2 para blanquear pulpa de papel. El segundo produce hipoclorito de sodio a partir de NaOH y Cl2. El tercero produce HCl calentando una mezcla de NaHSO4 y NaCl, dejando Na2SO4 como residuo sólido.

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    1. El documento describe tres procesos químicos industriales. El primero produce ClO2 para blanquear pulpa de papel. El segundo produce hipoclorito de sodio a partir de NaOH y Cl2. El tercero produce HCl calentando una mezcla de NaHSO4 y NaCl, dejando Na2SO4 como residuo sólido.

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    de 1

    1.

    El gas de dióxido de cloro se utiliza en la industria papelera para blanquear la pulpa


    producida en un molino Kraft. El gas se produce haciendo reaccionar clorato de
    sodio, ácido sulfúrico y metanol, en reactores recubiertos de plomo:

    6NaClO3 + 6H2SO4 + CH3OH-> 6ClO2 + 6NaHSO4 + CO2

    Supóngase que se utilizan 2X moles de una mezcla equimolar de NaCIO3 y H2SO4


    por mol de CH3OH. Con base en lo anterior:
    a. Determine el reactivo limitante.
    b. Calcule los flujos de reactivos necesarios para producir 1Y toneladas métricas
    por hora de ClO2, suponiendo que se obtiene una conversión del 90%.

    2. El hipoclorito de sodio se forma de acuerdo con la reacción:

    2NaOH + Cl2-> NaCIO + NaCl + H2O

    en un reactor continuo, burbujeando Cl2, a través de una solución concentrada (4X%


    en masa) de NaOH. Supóngase que la solución de NaOH en H2O se alimenta a
    razón de 1Y00 kg/h y el gas Cl2 a razón de 10 kmol/h. Determine
    a) Calcule los grados de libertad, suponiendo que se especifica la conversión.
    b) Determine cuál es el reactivo limite.
    c) Calcule la composición de salida del reactor, suponiendo una conversión de
    9X% del reactivo limite
    d) Calcule la composición de salida del reactor, suponiendo una conversión de
    6Y% del reactivo limite.

    3. Un proceso antiguo para la producción de ácido clorhídrico requiere de calentar una


    mezcla de NaHSO4 y NaCl en un horno especial. Cuando se ha efectuado la
    reacción, el Na2SO4 residual permanece como sólido, en tanto que el HCl se
    recupera en forma gaseosa. Si la reacción sigue la estequiometria:

    NaHSO4 + NaCI-> Na2SO4 + HCI

    y se alimentan los reactivos en proporciones estequiométricas, calcule la cantidad y


    composición de los sólidos residuales. Suponga que la conversión se completa en
    9Y% y que se alimenta el NaCl a razón de 6X00kg/día.

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