SERVICIO NACIONAL DE ADIESTRAMIENTO EN TRABAJO INDUSTRIAL

PLAN DE TRABAJO
DEL ESTUDIANTE
 TRABAJO FINAL DEL CURSO

1. INFORMACIÓN GENERAL

Apellidos y Nombres: NAVARRO GONZALES CELESTE ALEJANDRA M. ID: 1341987

Dirección Zonal/CFP: SEDE CENTRAL- INDEPENDENCIA
Carrera: ADMINISTRACIÓN INDUSTRIAL Semestre: III
Curso/ Mód. Formativo QUÍMICA INDUSTRIAL
Tema del Trabajo: IDENTIFICAR Y DEFINIR LAS FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS.

2. PLANIFICACIÓN DEL TRABAJO

N
ACTIVIDADES/ ENTREGABLES CRONOGRAMA/ FECHA DE ENTREGA
°
ACTIVIDAD ENTREGABLE 01
NOV
1 Búsqueda de información
19
Proceso de Investigación y NOV
2
Recopilación de datos 20
NOV
3 Realizar las preguntas
20
NOV
4 Verificar el trabajo
21
NOV
5 Entrega Final 01
21
ACTIVIDAD ENTREGABLE 02
DIC
1 Llenar la Hoja de Planificación
04
DIC
2 Resolver el Problema del PDF
05
DIBUJO / ESQUEMA/ DIC
3
DIAGRAMA - Lista de Recursos 06
DIC
4 Verificar el Trabajo
06
DIC
5 Entrega Final 02
20

3. PREGUNTAS GUIA
Durante la investigación de estudio, debes obtener las respuestas a las siguientes interrogantes:

Nº PREGUNTAS

1
¿Qué son funciones químicas inorgánicas y cuáles son?
2
¿Qué es una función química y un grupo funcional?
3
¿Cómo se reconoce la función química de los óxidos?
4
¿Cuál es la función de los ácidos?
5
¿Cuál es la función de los Hidróxidos?

2
 TRABAJO FINAL DEL CURSO

HOJA DE RESPUESTAS A LAS PREGUNTAS GUÍA

1. ¿Qué son funciones químicas inorgánicas y cuáles son?

Son compuestos binarios inorgánicos que resultan de la combinación del oxígeno
más cualquier elemento.
Se ha dado el nombre de función inorgánica al grupo de compuestos similares que
presentan un conjunto de propiedades comunes. Las principales funciones químicas
inorgánicas son:

 Función óxido
 Función anhídrido
 Función hidróxido
 Función ácido
 Función sal.

http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/

2. ¿Qué es una función química y un grupo funcional?

En química, al grupo de algunas sustancias compuestas que poseen propiedades
químicas semejantes, denominadas propiedades funcionales, reciben el nombre de
función química. ... Las funciones químicas son divididas de acuerdo con la división
clásica de la química. Se llama función química a cada grupo de compuestos con
propiedades y comportamientos químicos característicos.

Se llama grupo funcional al átomo o grupo de átomos que caracteriza a una clase de
compuestos orgánicos y determina sus propiedades. ... Por ejemplo, en los alcoholes
que tienen por fórmula general ROH, en la que R es cualquier grupo alquilo, el grupo
hidroxilo —OH, es el grupo funcional. Cada función se caracteriza por poseer un
conjunto de uno o varios átomos, al que se denomina grupo funcional. Se denominan
así a aquellos compuestos que tienen más de una función orgánica.

3
 TRABAJO FINAL DEL CURSO

https://www.cienciasfera.com/

3. ¿Cómo se reconoce la función química de los óxidos?

Los óxidos son compuestos binarios formados por un elemento y oxígeno. Los óxidos
se dividen en dos grupos, de acuerdo con el carácter del elemento que se une con el
oxígeno. Si el elemento es metálico, el óxido es básico o simplemente óxido. Cuando
el elemento que está unido a oxígeno es no metálico, el compuesto formado es un
óxido ácido o anhídrido. Cuando el elemento presenta más de un estado de
oxidación, esta se indica con número romano entre paréntesis.
Los óxidos son compuestos binarios en que el elemento oxígeno presenta número de
oxidación igual a -2 y es el más electronegativo de la fórmula, volviéndolo el
elemento más potente.

http://www2.udec.cl/
4
 TRABAJO FINAL DEL CURSO

4. ¿Cuál es la función de los ácidos?

Los ácidos son usados frecuentemente para eliminar herrumbre y otra corrosión de
los metales en un proceso conocido como Pickling. Pueden ser usados también
como electrolitos en una batería, como el ácido sulfúrico en una batería de automóvil.
Sustancia química que emite iones de hidrógeno en el agua y forma sales cuando se
combina con ciertos metales. Los ácidos tienen un sabor agrio y hacen que ciertos
colorantes se tornen rojos. Algunos ácidos elaborados por el cuerpo, como el ácido
gástrico, pueden ayudar a los órganos a funcionar correctamente.

 Son compuestos que poseen 1 o más átomos de hidrógeno, los cuales al

disolverse en agua se liberan en forma de catión H+ llamado “ión hidrógeno”
“protón” o “hidrogenión”.

 Enrojece el papel tornasol, incolora la fenolftaleína.

 Neutraliza los hidróxidos y corre a los metales.

https://www.cancer.gov/

5. ¿Cuál es la función de los Hidróxidos?

Son compuestos ternarios que se caracterizan porque poseen el ion hidróxido o

hidroxilo (OH)-1 unido mediante enlace iónico al catión metálico. El ión (OH)-1 queda
libre cuando el hidróxido se disuelve en agua. En casos en que el hidróxido es
insoluble, el ión hidróxido no queda libre.

Los hidróxidos poseen propiedades básicas, por ello se les llama también bases.
Aunque el término base es mucho más amplia para referirse a un conjunto de
sustancias de propiedades características (opuestos a los ácidos), como, por
ejemplo:

enrojecen la fenolftaleína
azulean el papel de tornasol
neutralizan ácidos
desnaturalizan proteínas

5
 TRABAJO FINAL DEL CURSO

al tacto son resbalosas o jabonosas

poseen sabor caustico o amargo

A los hidróxidos de los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs) se les llama álcalis. Son
muy solubles en el agua, tóxicos y venenosos

Formulación General:

Donde X: valencia del metal M

https://www.fullquimica.com/

6
TRABAJO FINAL DEL CURSO

7
 TRABAJO FINAL DEL CURSO

HOJA DE PLANIFICACIÓN

PROCESO DE EJECUCIÓN
SEGURIDAD / MEDIO AMBIENTE /
OPERACIONES / PASOS /SUBPASOS NORMAS -ESTANDARES
1. ACTIVIDAD ENTREGABLE 01
1.1 Búsqueda de Información Tomo medidas de seguridad,
podemos provenir conectar la
laptop con los dedos mojados.

1.2 Proceso de Investigación y Recopilación de Utilizo bajo brillo para la

Datos laptop, así no gastaría tanta
energía.

1.3 Realizar las preguntas guía Realizo el trabajo en las horas

que puedo hacer mi trabajos.

1.4 Verificar el Trabajo Trato de avanzar lo más rápido

así la máquina no hará mucho
esfuerzo.

1.5 Entrega Final 01 Trato de aflojar los músculos

después de haber realizado el
trabajo.

8
 TRABAJO FINAL DEL CURSO

2. ACTIVIDAD ENTREGABLE 02
2.1 Llenar la Hoja de Planificación Utilizo bajo brillo para la
laptop, así no gastaría tanta
energía.

2.2 Realizar el Problema del PDF Realizo el trabajo en las horas

que puedo hacer mi trabajos.

2.3 Dibujo / Esquema / Diagrama No coloco alimento en el

momento del uso de la
computadora.

2.4 Lista de Recursos Realizo el trabajo en las horas

que puedo hacer mi trabajos.

2.5 Verificar el Trabajo Trato de avanzar lo más rápido

así la máquina no hará mucho
esfuerzo.

9
 TRABAJO FINAL DEL CURSO

2.6 Entrega Final 02 Trato de aflojar los músculos

después de haber realizado el
trabajo.

INSTRUCCIONES: debes ser lo más explícito posible. Los gráficos ayudan a transmitir
mejor las ideas. No olvides los aspectos de calidad, medio ambiente y SHI.

10
 TRABAJO FINAL DEL CURSO

DIBUJO / ESQUEMA/ DIAGRAMA

11
 TRABAJO FINAL DEL CURSO

DESARROLLO
Se llama química inorgánica a la rama de la química que centra su
estudio en la formación, composición, clasificación y reacciones
químicas de los compuestos inorgánicos, es decir, de aquellos en
los que no predominan los enlaces carbono-hidrógeno (típicos de
la química orgánica).

Las funciones químicas inorgánicas son 5:

 Óxido, Bases o hidróxidos, Ácidos, Sales, Hidruros

1. ÓXIDOS:

Los óxidos son compuestos dobles o binarios en donde uno o varios átomos de oxígeno son
combinados con otros elementos. Por esta razón, existen numerosos tipos de óxidos en
diferentes estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso).
El oxígeno siempre aporta un estado de oxidación de -2, y casi todos los elementos que se
combinan con él dan lugar a compuestos estables en diferentes grados de oxidación. Gracias
a estos, los compuestos obtenidos tienen propiedades variadas y pueden contar con enlaces
tanto covalentes como sólidos iónicos.

o OXIDOS BASICOS:

Los óxidos básicos son compuestos derivados de la mezcla del oxígeno con un metal (de
transición, alcalinotérreo o alcalino). Por ejemplo, la combinación del magnesio con el
oxígeno da como resultado un óxido básico, así:

 2Mg + O2 → 2 MgO
 Metal + oxígeno = óxido básico
 2MgO = Óxido básico

NOMENCLATURA:
La nomenclatura de los óxidos es siempre la misma. Primero se indica el nombre genérico
del compuesto (óxido), y posteriormente se escribe el nombre del metal. Esto sucede
siempre y cuando la valencia del metal sea fija.
Un ejemplo puede ser el óxido de sodio o Na2O, donde primero va el símbolo del metal y
luego el del oxígeno con su valencia o estado de oxidación de -2.
En el caso de los óxidos básicos existen tres tipos de nomenclatura: la tradicional, la atómica
y la del numeral de Stock. El nombramiento de cada óxido básico dependerá de la valencia o
número de oxidación de cada elemento.

CARACTERÍSTICAS:
– Siempre se forman al combinar cualquier elemento con el oxígeno.
– Los óxidos binarios son aquellos que se obtienen al mezclar el oxígeno con otro elemento.
– Para obtener un óxido ternario o mixto se debe combinar un compuesto binario con el agua
(H2O).
– Existen óxidos mixtos resultantes de la combinación de dos elementos diferentes con el
oxígeno.

12
 TRABAJO FINAL DEL CURSO

2. BASES O HIDRÓXIDOS:
Son compuestos ternarios que se caracterizan porque poseen el ion hidróxido o hidroxilo
(OH)-1unido mediante enlace iónico al catión metálico. El ión (OH)-1 queda libre cuando el
hidróxido se disuelve en agua. En casos en que el hidróxido es insoluble, el ión hidróxido no
queda libre. Los hidróxidos poseen propiedades básicas, por ello se les llama también bases.
Su sabor es amargo, su textura es jabonosa al tacto, son buenos conductores de la corriente
eléctrica al estar en una solución acuosa, son corrosivos y al tocar el papel tornasol hacen
que éste pase de rosado a azul.

CARACTERISTICAS:
– Se derivan de la mezcla de un óxido básico con agua.
– Las sustancias que crean pueden recibir protones.
– Son conductores de electricidad denominados electrolitos.
– Son solubles en agua cuando entran en contacto con la misma.
– Su sabor es amargo.
– Son corrosivos para la piel.

3. ÁCIDOS:

Los ácidos son compuestos inorgánicos que resultan de mezclar el hidrógeno con cualquier
elemento o grupo de elementos con electronegatividad alta. Pueden ser fácilmente
identificados por su sabor ácido, porque pueden quemar la piel al entrar en contacto directo
con la misma y por su capacidad para cambiar el color del papel tornasol de azul a rosado.

HIDRÁCIDOS:
Los hidrácidos son un grupo de los ácidos derivado de la combinación del hidrógeno con un
no metal. Un ejemplo puede ser la combinación del cloro con el hidrógeno que da como
resultado el ácido clorhídrico, así:

 Cl2 + H2 → 2HCL
 No metal + Hidrógeno = Hidrácido
 H2CL = Hidrácido

NOMENCLATURA

En el sistema de nomenclatura clásico, los ácidos son nombrados de acuerdo con

sus aniones. El sufijo iónico es eliminado y es reemplazado con un nuevo sufijo (y a veces
prefijo), de acuerdo con la tabla siguiente.
Sistema de nomenclatura clásico:
Prefijo Sufijo
Sufijo Anión Prefijo Ácido Ejemplo
Anión Ácido
per ato per ácido ico ácido perclórico (HClO4)
ato ácido ico ácido clórico (HClO3)
ito ácido oso ácido cloroso (HClO2)
hipo ito hipo ácido oso ácido hipocloroso (HClO)
uro hidro ácido ico ácido clorhídrico (HCl)

13
 TRABAJO FINAL DEL CURSO

Por ejemplo, HCl tiene un cloruro como su anión, por lo que el sufijo -uro hace que tome la
forma de ácido clorhídrico. En las recomendaciones de nomenclatura IUPAC, simplemente
se agrega acuoso al nombre del compuesto iónico. En consecuencia, para el cloruro de
hidrógeno, el nombre IUPAC sería cloruro de hidrógeno acuoso. El sufijo -hídrico es
agregado solo si el ácido está compuesto solamente de hidrógeno y un otro elemento.

CARACTERÍSTICAS:

 Tienen sabor agrio

 Son corrosivos para la piel
 Enrojecen ciertos colorantes vegetales
 Disuelven sustancias
 Atacan a los metales desprendiendo H2
 Pierden sus propiedades al reaccionar on bases

4. SALES

Se denomina sales a los compuestos químicos que son el resultado de un enlace iónico entre
partículas químicas con carga positiva (cationes) y otras con carga negativa (aniones). Son el
resultado típico de la reacción química entre un ácido y una base, también conocida como
reacción de neutralización.

Existen distintos tipos de sales, según su composición química, su utilidad para las industrias
humanas y su nomenclatura. La más conocida quizás sea el cloruro de sodio (NaCl), que es
la sal común o sal de mesa, empleada en la cocina.

Propiedades químicas de las sales

 Reaccionan con ácidos y bases, en cuya reacción se obtiene un gas, un sólido o

agua.

 Pueden reaccionar entre ellas mismas, es decir, dos sales pueden reaccionar
una con la otra.

 Pueden descomponerse al calentarse.

14
 TRABAJO FINAL DEL CURSO

¿Cómo se forman las sales?

Los átomos de hidrógeno del ácido son sustituidos por átomos metálicos de la base.

 Las sales se forman cuando, en un ácido, los átomos de hidrógeno son

sustituidos por átomos metálicos u otros reactivos iónicos provenientes de una
base o álcalis. Esto generalmente ocurre en el proceso conocido como
neutralización.

 También se forman cuando reacciona un metal y un ácido.

 Se forman cuando reacciona un metal y no metal.

Nomenclatura de las sales

15
 TRABAJO FINAL DEL CURSO

Las sales se nombran de la siguiente manera:

 Sales binarias. Se nombran escribiendo el nombre del no metal con el sufijo -uro,
seguido de la preposición ‘de’, seguido del nombre del metal. Si el metal tiene más
de un número de oxidación, se pone este número en números romanos y entre
paréntesis al final. Por ejemplo: cloruro de sodio (NaCl), cloruro de hierro (II) (FeCl 2)
y cloruro de hierro (III) (FeCl3).
 Sales oxácidas.
o Nomenclatura de Stock. Se nombran escribiendo el nombre del ion,
seguido de la preposición ‘de’, seguido del nombre del metal. Si el metal
tiene más de un número de oxidación, se pone este número en números
romanos y entre paréntesis al final. Por ejemplo: sulfato de magnesio
(MgSO4), carbonato de calcio (CaCO3) y nitrato de hierro (II) (Fe(NO3)2).
o Nomenclatura Tradicional.  Se parte de la terminación del ácido del cual
viene la sal. Si el nombre del ácido termina en ‘-oso’, se pone el nombre del
anión de la sal con el sufijo ‘ito’, y si termina en ‘ico’, se pone ‘-ato’.
Por otro lado, la terminación del nombre del metal dependerá de la
cantidad de números de oxidación que tenga. Si tiene dos números de
oxidación se termina en ‘-oso’ el de menor número de oxidación y en ‘-ico’ el
de mayor.
Por ejemplo: en el sulfato de magnesio (MgSO4), el ion sulfato (-ato) viene del
ácido sulfúrico (H2SO4) (-ico). En el sulfato ferroso (Fe(SO4)2) el hierro tiene
número de oxidación 2+ y en el sulfato férrico (Fe(SO 4)3) tiene 3+.
 Sales ácidas. Se nombran indicando el número de hidrógenos no sustituidos en la
molécula, usando el prefijo que le corresponda. Por ejemplo, la sal NaHS se
denomina hidrogeno sulfuro de sodio, pues el anión HS – proviene del ácido
sulfhídrico (H2S). El hidrogeno carbonato de litio (LiHCO 3), cuyo anión viene del
ácido carbónico (H2CO3).
 Sales básicas. Se nombran indicando el número de hidroxilos seguido del anión
central y finalmente el catión metálico. Por ejemplo, el MgCl(OH) se llama
hidroxicloruro de magnesio o también se puede nombrar cloruro básico de
magnesio.
 Sales hidratadas. Se denominan indicando el nombre de la sal correspondiente
seguido del prefijo correspondiente a la cantidad de moléculas de agua, seguido
de la palabra ‘hidratado’. Por ejemplo: MgSO 4 * 5H2O se llama sulfato de magnesio
pentahidratado.

Fuente: https://www.caracteristicas.co/sales/#ixzz7EavSl6Xc

16
 TRABAJO FINAL DEL CURSO

CARACTERISTICAS:

 Tienen un sabor salado.

 Pueden ser ácidas o básicas.
 Son buenos conductores eléctricos.

5. HIDRUROS

Un hidruro es un compuesto formado por un

hidrógeno y cualquier otro elemento. Cuando el
compuesto químico se compone de un hidrógeno y
un metal, se trata de un hidruro metálico. En
cambio, si el hidrógeno se combina con un
elemento que no es un metal, se lo nombra hidruro
no metálico.

¿QUÉ SON LOS HIDRUROS METÁLICOS?

 Son compuestos binarios que contienen hidrógeno con estado de oxidación -1 y un

metal.
 Son sólidos a temperatura ambiente.

¿Cómo se escribe la fórmula química?

Para escribir la fórmula química primero se escribe el símbolo químico del metal y luego el
del hidrógeno. Después se intercambian los números, teniendo en cuenta que en los hidruros
metálicos el hidrógeno actúa con -1.

Por ejemplo, la fórmula química del hidruro que forma el sodio se escribe NaH. El hierro,
puede formar dos hidruros: si actúa con número de oxidación +2, la fórmula química es FeH 2;
si actúa con número de oxidación +3, la fórmula química es FeH 3.

17
 TRABAJO FINAL DEL CURSO

¿Qué reacción ocurre?

El hidrógeno molecular reacciona con el metal y forma el hidruro correspondiente.

HIDRÓGENO + METAL --> HIDRURO METÁLICO

Continuando con el ejemplo del NaH:

¿Cómo se los nombra?

Para nombrarlos podemos utilizar las tres nomenclaturas. Siguiendo con el ejemplo del NaH:

18
 TRABAJO FINAL DEL CURSO

Si consideramos ahora el hidruro que forma el hierro actuando con número de oxidación +3
(FeH3): 

¿QUÉ SON LOS HIDRUROS NO METÁLICOS?

 Son compuestos binarios que contienen hidrógeno que actúa con número de
oxidación +1 y un no metal que actúa con número de oxidación negativo.
 Son gases a temperatura ambiente.

¿Cómo se escribe la fórmula química?

Para escribir la fórmula química primero se escribe el símbolo químico del hidrógeno y luego
el del no metal. Después se intercambian los números de oxidación.

Por ejemplo, la fórmula química del hidruro no metálico que forma el cloro se escribe HCl.

¿Qué reacción ocurre?

El hidrógeno molecular reacciona con el no metal y forma el hidruro correspondiente.

HIDRÓGENO + NO METAL --> HIDRURO NO METÁLICO

19
 TRABAJO FINAL DEL CURSO

Continuando con el ejemplo del HCl:

¿Cómo se los nombra?

Para nombrarlos, se agrega el sufijo -URO al nombre del no metal. En el ejemplo anterior, el
nombre es cloruro de hidrógeno.
Algunas excepciones son: NH 3 (amoníaco); PH3 (fosfina); SiH4 (silano); AsH3 (arsano) y BH3
(borano).

CARACTERÍSTICAS:

Las principales características que poseen los hidruros son las siguientes:

 Todos son térmicamente inestables y algunos explotan al contacto con el aire o la

humedad.
 En los hidruros metálicos el número de oxidación es de -1.
 En los hidruros no metálicos el número de oxidación del hidrógeno es 1.
 Dependiendo de la clase de elemento con el que se combina, el hidrógeno de los
hidruros puede formar enlaces iónicos o covalentes.
 La nomenclatura tradicional de los hidruros metálicos se hace nombrando la palabra
hidruro seguido del elemento metálico.
 Son catalogados como compuestos inorgánicos binarios porque tienen dos elementos
químicos.

20
 TRABAJO FINAL DEL CURSO

[PROBLEMA DEL PDF Y DIBUJO]

[NAVARRO GONZALES CELESTE ALEJANDRA]

21
 TRABAJO FINAL DEL CURSO

LISTA DE RECURSOS

INSTRUCCIONES: completa la lista de recursos necesarios para la ejecución del trabajo.

1. MÁQUINAS Y EQUIPOS

 Laptop
 Computadora
 Celular
 Sistema Windows 10

3. HERRAMIENTAS E INSTRUMENTOS

 Microsoft Word
 Google
 Libros
 YouTube
 Plataforma Blackboard

5. MATERIALES E INSUMOS

 Posits
 Luz (energía)
 Internet (Wifi)

22