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    Ejercicios de Quimica Inorganica (Equilibrio Quimico)

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    Javier Artemio Huaman Guevara
    1) Se calcula la velocidad de reacción para una reacción de segundo orden. 2) Se calcula la velocidad de reacción para una reacción de primer orden. 3) Se calcula la constante de equilibrio Kc para una reacción heterogénea a partir de las concentraciones de los productos y reactivos en equilibrio. 4) Se calcula la constante de equilibrio Kp para una reacción gaseosa a partir de las presiones parciales de los productos y reactivos en equilibrio y la presión total del sistema.

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    Ejercicios de Quimica Inorganica (Equilibrio Quimico)

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    Javier Artemio Huaman Guevara
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    1) Se calcula la velocidad de reacción para una reacción de segundo orden. 2) Se calcula la velocidad de reacción para una reacción de primer orden. 3) Se calcula la constante de equilibrio Kc para una reacción heterogénea a partir de las concentraciones de los productos y reactivos en equilibrio. 4) Se calcula la constante de equilibrio Kp para una reacción gaseosa a partir de las presiones parciales de los productos y reactivos en equilibrio y la presión total del sistema.

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    ejercicios de quimica inorganica(equilibrio quimico)

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    1) Se calcula la velocidad de reacción para una reacción de segundo orden. 2) Se calcula la velocidad de reacción para una reacción de primer orden. 3) Se calcula la constante de equilibrio Kc para una reacción heterogénea a partir de las concentraciones de los productos y reactivos en equilibrio. 4) Se calcula la constante de equilibrio Kp para una reacción gaseosa a partir de las presiones parciales de los productos y reactivos en equilibrio y la presión total del sistema.

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    Javier Artemio Huaman Guevara
    1) Se calcula la velocidad de reacción para una reacción de segundo orden. 2) Se calcula la velocidad de reacción para una reacción de primer orden. 3) Se calcula la constante de equilibrio Kc para una reacción heterogénea a partir de las concentraciones de los productos y reactivos en equilibrio. 4) Se calcula la constante de equilibrio Kp para una reacción gaseosa a partir de las presiones parciales de los productos y reactivos en equilibrio y la presión total del sistema.

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    EQUILIBRIO QUÍMICO

    1. Para la reacción 2A → B. Determinar la velocidad de reacción si la concentración de A es de 0,02


    mol/L y la constante de velocidad es de 5x10-3 L/mol.min.
    [A] = 0,02 mol/L
    K= 5 x 10-3 L/mol. Min
    Desarrollo
    V Rx = K x [A] 2
    V Rx = (5 x 10-3 L/mol.min)(0,02 mol/L)2
    VRx = 2 x 10-6 mol/L.min

    2. Para la reacción de primer orden N2O5(g) → N2O4(g) + O2(g). La constante de velocidad a 25°C
    es de 3,46x105 s-1, calcular la velocidad de reacción cuando la concentración del N 2O5 es de
    0,2 mol/L.
    k=3,46x105 s-1
    T= 25°C
    VRx =?
    [N2O5] = 0,2 mol/L

    Teoría (estequimetría)
    2N2O5(g) → 2N2O4(g) + O2(g) hay 2 reacciones, la más lenta, considero como coeficiente a 1
    VRx = K x [N2O5] 2
    VRx = (3,46 x 105 s-1)(0,2mol/L)2

    Problema, experiencia
    VRx = K x [N2O5]
    VRx = (3,46 x 105 s-1)(0,2mol/L) = 6,92 x 104 mol/L.s

    3. Para el equilibrio SnO2(s) + CO(g) ↔ Sn(s) + CO2(g) . Calcular Kc, cuando en el equilibrio se
    encuentran 1 mol de CO y 0,05 mol de CO 2, en un recipiente de 1 litro.
    Datos
    ec. Heterogénea (consideraré gases)
    Kc=?
    nCO = 1mol
    nCO2 = 0,05 mol
    V=1L
    SnO2(s) + 2CO(g) ↔ Sn(s) + 2CO2(g) ecuación heterogénea (gases)
    Estequiometría n 1 2 1 2
    [] 2 mol/L ------------ 2 mol/L
    Equilibrio -------------- n 1 mol --------------- 0,05 mol
    V 1L
    [] 1 mol/L ------------- 0,005 mol/L

    Kc = [CO2]2 = (0,05 mol/L)2 = 2,5 x 10-3


    [CO]2 (1 mol/L)2

    4. Si en equilibrio N2(g) + H2(g) ↔ NH3(g). Se encuentran 2 moles de N2, 3 moles de H2 y 0,05


    moles de NH3. La presión total del sistema es de 5 atm. Calcular Kp.
    N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g).
    Estequiometría n 1 3 2
    Equilibrio n 2 3 0,05 nT = 5,05 moles
    P ¿? ¿? ¿?

    Kp = (PNH3)2 =
    (PN2)(PH2)3
    PNH3 = XNH3 (PT) = (0,05/5,05)(5 atm) = 0,0495 atm
    PN2= XN2 (PT) = (2/5,05)(5 atm) = 1,98 atm
    PH2 = XH2 (PT) =(3/5,05)(5 atm) = 2,97 atm

    Kp = (PNH3)2 = (0,0495 atm)2 = 4,72 x 10-5 atm-2


    (PN2)(PH2)3 (1,98 atm)(2,97 atm)3

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