PRE Quimica

PRE-LABORATORIO
1. A que se le llama gas ideal?

Un gas ideal es un conjunto de tomos o molculas que se
mueven libremente sin interacciones. La presin ejercida por el
gas se debe a los choques de las molculas con las paredes del
recipiente.
2. Cules son las leyes de los gases ideales? De 2 ejemplos
donde se explique cada ley.

Ley de Boyle - Mariotte (gases ideales)
Relaciona el volumen y la presin de una cantidad de gas a
temperatura constante. "El producto de ambas variables es constante
para una cantidad de gas a temperatura constante". La presin y el
volumen son inversamente proporcionales. Es decir si la presin
aumenta el volumen disminuye y si la presin disminuye el volumen
aumenta.
Ejemplos:
1.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presin
de 750 mm Hg. Qu volumen ocupar a una presin de 1,2 atm. si la
temperatura no cambia?
Como la temperatura y la masa permanecen constantes en el proceso,
podemos aplicar la ley de Boyle: P1.V1 = P2.V2
Tenemos que decidir qu unidad de presin vamos a utilizar. Por
ejemplo atmsferas.
Como 1 atm = 760 mm Hg, sustituyendo en la ecuacin de Boyle:
750 mmHg
80cm 3 1,2atm V2 ; V2 65,8cm 3
760mmHg / atm
Se
puede
resolver
igualmente con mm de Hg.

2. Una muestra de oxgeno ocupa 4.2 litros a 760 mm de Hg. Cul
ser el volumen del oxgeno a 415 mm de Hg, si la temperatura
permanece constante?
Por lo que podemos observar el problema nos pide el volumen final es
decir
, vamos a utilizar la frmula de Boyle-Mariotte e iniciaremos
a despejar la variable que necesitamos para poder iniciar a resolver el
problema
Ley de charles
El volumen del gas es directamente proporcional
temperatura (a presin constante)
V = k T (k es una constante)
Por lo tanto: V1 / T1 = V2 / T2
Lo cual tiene como consecuencia que:
Si la temperatura aumenta el volumen aumenta
Si la temperatura disminuye el volumen disminuye

Ejemplo:
Se tiene un gas a una presin constante de 560 mm de Hg, el gas
ocupa un volumen de 23 cm a una temperatura que est en 69C .
Qu volumen ocupar el gas a una temperatura de 13C?
Nos dice, que es un gas sometido a presin constante, entonces
estamos hablando de la Ley de Charles, para esa ley necesitamos
dos cosas fundamentales, que sern nuestros datos, que
son temperaturas y volmenes.
Para dar inicio a este problema, nos damos cuenta que lo que nos
hace falta es el volumen final, o V2, para poder llegar a ello, solamente
tenemos que despejar de la frmula original y ver lo que obtenemos:
su
El volumen de una muestra de oxgeno es 2.5 litros a 50C Qu

volumen ocupar el gas a 25C, si la presin permanece constante?
LEY DE GA LUSSAC
La presin del gas es directamente proporcional a su temperatura (a volumen
constante)
P = k T (k es una constante)
Por lo tanto: P1 / T1 = P2 / T2
Lo cual tiene como consecuencia que:
Si la temperatura aumenta la presin aumenta
Si la temperatura disminuye la presin disminuye
La presin del aire en un matraz cerrado es de 460 mm de Hg a 45C.

Cul es la presin del gas si se calienta hasta 125C y el volumen
permanece constante.
Un gas, a una temperatura de 35C y una presin de 440 mm de Hg,

se calienta hasta que su presin sea de 760 mm de Hg. Si el volumen
permanece constante, Cul es la temperatura final del gas en C?
LEY DE LOS GASES IDEALES
Ley de Boyle: P1 V1 = P2 V2
Ley de Gay-Lussac: P1 / T1 = P2 / T2
Ley de Charles: V1 / T1 = V2 / T2
Todas ellas se condensan en la siguiente frmula:
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
Un volumen de 450 ml de oxgeno fue tomado o colectado a 30C y

480 mm de Hg. Qu volumen ocupar el oxgeno al variar la
temperatura a 45C y una presin de 650 mm de Hg?
Un gas ocupa un volumen de 300 ml a 35C y 760 mm de Hg. Se

comprime dentro de un recipiente de 100 ml de capacidad a una
presin de 1.5 atm. Cul es la temperatura final del gas en C?
3. en qu consiste el mtodo de dumas para la determinacin del

peso molecular de un lquido voltil?
Este mtodo se basa en la determinacin de la densidad del vapor del
compuesto en cuestin. A diferencia del anterior, determina el volumen
ocupado por un vapor a una temperatura superior a su punto de
ebullicin y determina la masa de ese vapor por pesada, restndole el
peso del recipiente que lo contiene. La densidad as determinada ser
la del vapor a la temperatura que se cerr el matraz; para hallar el
peso molecular basta con aplicar la formula:
PM = RT/P
Donde:
PM: Peso molecular

: densidad g/L
R: constante = 0.082 Latm/molK
T: temperatura superior a la cual se cerr el matraz (K)
4. Qu es un lquido voltil? De 5 ejemplos
Las sustancias con presin de vapor elevada (como la gasolina) se
evaporan mas rpidamente QUE aquellas con presin de vapor baja
(como el aceite para motor). Cuando un liquido se evapora fcilmente,
decimos que es voltil.
La volatilidad es la capacidad de una sustancia de evaporarse a una
temperatura determinada y con una presin determinada. Cuando
menor sea la temperatura de evaporacin de la sustancia se dice que
es ms voltil.
Tolueno
Benceno
hidrxido de amonio,
Alcoholes
Thiner
gasolina,
petroleo

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1. A que se le llama gas ideal?

donde se explique cada ley.

igualmente con mm de Hg.

Si la temperatura disminuye el volumen disminuye

El volumen de una muestra de oxgeno es 2.5 litros a 50C Qu

La presin del aire en un matraz cerrado es de 460 mm de Hg a 45C.

Un gas, a una temperatura de 35C y una presin de 440 mm de Hg,

LEY DE LOS GASES IDEALES

Un volumen de 450 ml de oxgeno fue tomado o colectado a 30C y

Un gas ocupa un volumen de 300 ml a 35C y 760 mm de Hg. Se

3. en qu consiste el mtodo de dumas para la determinacin del

PM: Peso molecular

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