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    Actividad de Puntos Evaluables - Escenario 6 - QUIMICA

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    juliana0386
    Este documento presenta un examen de química con 5 preguntas. El estudiante obtuvo un puntaje de 40 sobre 100 al responder incorrectamente las preguntas 3, 4 y 5. El examen cubre temas como cálculos de molaridad, pH y reacciones químicas balanceadas.

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    Actividad de Puntos Evaluables - Escenario 6 - QUIMICA

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    juliana0386
    418 vistas5 páginas
    Este documento presenta un examen de química con 5 preguntas. El estudiante obtuvo un puntaje de 40 sobre 100 al responder incorrectamente las preguntas 3, 4 y 5. El examen cubre temas como cálculos de molaridad, pH y reacciones químicas balanceadas.

    Descripción original:

    fundamentos de quimica

    Título original

    Actividad de Puntos Evaluables - Escenario 6_QUIMICA

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    Este documento presenta un examen de química con 5 preguntas. El estudiante obtuvo un puntaje de 40 sobre 100 al responder incorrectamente las preguntas 3, 4 y 5. El examen cubre temas como cálculos de molaridad, pH y reacciones químicas balanceadas.

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    Actividad de Puntos Evaluables - Escenario 6 - QUIMICA

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    juliana0386
    Este documento presenta un examen de química con 5 preguntas. El estudiante obtuvo un puntaje de 40 sobre 100 al responder incorrectamente las preguntas 3, 4 y 5. El examen cubre temas como cálculos de molaridad, pH y reacciones químicas balanceadas.

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    de 5

    30/11/2020 Actividad de puntos evaluables - Escenario 6: SEGUNDO BLOQUE-CIENCIAS BASICAS/FUNDAMENTOS DE QUIMICA-[GRUPO2]

    Actividad de puntos evaluables - Escenario 6

    Fecha de entrega 1 de dic en 23:55 Puntos 100 Preguntas 5


    Disponible 28 de nov en 0:00 - 1 de dic en 23:55 4 días Límite de tiempo 90 minutos
    Intentos permitidos 2

    Instrucciones

    https://poli.instructure.com/courses/17398/quizzes/58860 1/5
    30/11/2020 Actividad de puntos evaluables - Escenario 6: SEGUNDO BLOQUE-CIENCIAS BASICAS/FUNDAMENTOS DE QUIMICA-[GRUPO2]

    Volver a realizar el examen

    Historial de intentos

    Intento Hora Puntaje


    MÁS RECIENTE Intento 1 78 minutos 40 de 100

     Las respuestas correctas estarán disponibles del 1 de dic en 23:59 al 2 de dic en 23:59.

    Puntaje para este intento: 40 de 100


    Entregado el 30 de nov en 23:20
    Este intento tuvo una duración de 78 minutos.

    Pregunta 1 20 / 20 pts
    https://poli.instructure.com/courses/17398/quizzes/58860 2/5
    30/11/2020 Actividad de puntos evaluables - Escenario 6: SEGUNDO BLOQUE-CIENCIAS BASICAS/FUNDAMENTOS DE QUIMICA-[GRUPO2]

    Cual es la molaridad de una disolución de alcohol metílico CH3OH de 0.9 %


    en peso y que tiene una densidad de 1.06 g/mL.

    Tome los siguientes pesos

    C=12.0 g/mol

    O=16.0 g/mol

    H=1.0 g/mol

    Dé su respuesta con un decimal y use punto en vez de coma.

    0.29

    Pregunta 2 20 / 20 pts

    El pH de la sangre de una persona normal oscila entre 7.35 y 7.45. Que pH


    tiene la sangre de una persona que acude a urgencias por la ingestión de
    una sustancia tóxica, si la concentración de iones 0.051(OH-).

    Dé su respuesta con un decimal y use punto en vez de coma.

    12.71

    Incorrecto Pregunta 3 0 / 20 pts

    La aspirina es un tipo de medicamento denominado «salicilato». La


    aspirina se emplea para reducir el dolor, la inflamación (hinchazón) y la
    fiebre. Los médicos suelen recetar aspirina a sus pacientes para tratar o
    prevenir la angina de pecho, los ataques cardíacos, los ataques isquémicos
    https://poli.instructure.com/courses/17398/quizzes/58860 3/5
    30/11/2020 Actividad de puntos evaluables - Escenario 6: SEGUNDO BLOQUE-CIENCIAS BASICAS/FUNDAMENTOS DE QUIMICA-[GRUPO2]

    entre otros. La aspirina C9H8O4, se produce a partir de ácido salicílico,


    C7H6O3, y anhídrido acético, C4H6O3.

    C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + HC2H3O2

    ¿Cuánto ácido salicílico se requiere para producir 172 kg de aspirina,


    suponiendo que todo el ácido salicílico se convirtiera en aspirina?. Utilizar
    los siguientes pesos moleculares:

    C=12.0 g/mol

    H=1.0 g/mol

    O=16.0 g/mol

    Dé su respuesta con un decimal y use punto en vez de coma.

    14.06

    Incorrecto Pregunta 4 0 / 20 pts

    El titanio es un metal de transición utilizado en muchas aleaciones porque


    es extremadamente fuerte y liviano en la naturaleza se encuentra como
    óxido de titanio. El cual se obtiene en la industria a partir del tetracloruro de
    titanio, en reacción con dióxido de carbono. Como se evidencia en la
    reacción desbalanceada a continuación:

    TiCl4 (s)+CO2 (g)→TiO2(s)+C(s)+Cl2 (g)

    En un proceso se hacen reaccionar 0.2 moles de tetracloruro de titanio con


    5.2 moles de dióxido de carbono ¿Cuántos gramos de cloro se pueden
    recolectar como producto de este proceso?

    Ti: 47.8 g/mol

    Cl: 35.4 g/mol

    C: 12g/mol

    0: 16g/mol

    https://poli.instructure.com/courses/17398/quizzes/58860 4/5
    30/11/2020 Actividad de puntos evaluables - Escenario 6: SEGUNDO BLOQUE-CIENCIAS BASICAS/FUNDAMENTOS DE QUIMICA-[GRUPO2]

    De su respuesta con dos decimales y utilice punto.

    3.84

    Incorrecto Pregunta 5 0 / 20 pts

    Cuántos moles de dioxido de carbono CO2 se producen al reaccionar 5.1


    moles de Etanol C2H5OH con 4.2 moles de Oxigeno molecular O2?
    Balancee la reacción.

    C2H5OH + O2 CO2 + H2O

    Tome los pesos atomicos como

    H= 1.0 g/mol,

    O=16.0 g/mol,

    C=12.0 g/mol).

    Dé su respuesta con dos decimales y use punto para indicar decimal.

    6.55

    Puntaje del examen: 40 de 100

    https://poli.instructure.com/courses/17398/quizzes/58860 5/5

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