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    Practica 8 de PAC

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    Espinosa Nava Julio César
    El documento presenta la práctica de determinación de mezclas alcalinas a través del método de Warder. Este método involucra dos titulaciones sucesivas con indicadores diferentes para identificar las especies presentes (OH-, CO32-, HCO3-) y sus concentraciones. El volumen de ácido requerido en cada titulación permite distinguir entre las posibles mezclas. La práctica se llevó a cabo y los cálculos mostraron que la muestra contenía carbonatos en un 0.69%.

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    El documento presenta la práctica de determinación de mezclas alcalinas a través del método de Warder. Este método involucra dos titulaciones sucesivas con indicadores diferentes para identificar las especies presentes (OH-, CO32-, HCO3-) y sus concentraciones. El volumen de ácido requerido en cada titulación permite distinguir entre las posibles mezclas. La práctica se llevó a cabo y los cálculos mostraron que la muestra contenía carbonatos en un 0.69%.

    Descripción original:

    PRACTICA 7 Y 8 DE PRINCIPIOS DEL ANALISIS CUANTITATIVO ESIQIE

    Título original

    practica 8 de PAC

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    El documento presenta la práctica de determinación de mezclas alcalinas a través del método de Warder. Este método involucra dos titulaciones sucesivas con indicadores diferentes para identificar las especies presentes (OH-, CO32-, HCO3-) y sus concentraciones. El volumen de ácido requerido en cada titulación permite distinguir entre las posibles mezclas. La práctica se llevó a cabo y los cálculos mostraron que la muestra contenía carbonatos en un 0.69%.

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    El documento presenta la práctica de determinación de mezclas alcalinas a través del método de Warder. Este método involucra dos titulaciones sucesivas con indicadores diferentes para identificar las especies presentes (OH-, CO32-, HCO3-) y sus concentraciones. El volumen de ácido requerido en cada titulación permite distinguir entre las posibles mezclas. La práctica se llevó a cabo y los cálculos mostraron que la muestra contenía carbonatos en un 0.69%.

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    de 8

    INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

    (IPN)
    ESCUELA SUPERIOR DE INGENERIA QUIMICA E INDUSTRIAS
    EXTRACTIVAS
    (ESIQIE)
    DEPARTAMENTO DE INGENERIA QUIMICA INDUSTRIAL
    (DIQI)

    Materia: PRINCIPIOS DE ANALISIS CUANTITATIVO


    GRUPO: 2IV46 TURNO: VESPERTINO

    PRACTICA 8 “DETERMINACION DE MEZCLAS ALCALINAS”

    ALUMNO: ESPINOSA NAVA JULIO CESAR.


    OBJETIVOS.

    1. Realizar la determinación cuantitativa y cualitativa de de compuestoa


    alcalinos como OH, CO3, HCO3 o sus mezclas compatibles tituladas con un
    acido fuerte.
    INTRODUCCION TEORICA.

    Las especies OH-, CO32- y HCO3- son las que confieren alcalinidad al agua mineral, a la cal, a la soda
    cáustica. Pueden hallarse como especie única o mezclas binarias; en este último caso sólo son
    compatibles OH- /CO32- y CO32- /HCO3- . La imposibilidad de que coexistan OH- y HCO3- viene dado
    por la siguiente reacción:

    HCO3- + OH-  CO32- + H2O

    Para estas mezclas utilizaremos el método de Warder, que permite conocer los componentes
    presentes y la concentración de cada uno de ellos.

    Antes de desarrollar el método se hará un repaso de las curvas de titulación de cada una de las
    especies por separado y la disponibilidad de indicadores adecuados para evidenciar los puntos
    finales utilizando HCl normalizado como agente titulante.

    Se realizan dos titulaciones sucesivas sobre la misma porción de muestra, usando dos indicadores
    con diferente rango de viraje: fenolftaleína (8 – 9.6) y heliantina (3.1 – 4.4).

    VF = volumen de HCl necesario para decolorar la fenolftaleína.

    VH = volumen de HCl necesario para viraje de color de la heliantina, considerando desde el viraje de
    la fenolftaleína.

    VT = volumen total de HCl gastado por muestra.

    VF + VH = VT

    a) Si la muestra contiene solamente OH-:


    Se titula hasta viraje de la fenolftaleína; se habrá
    valorado el OH- , gastándose un volumen de HCl igual a
    VF. Además, VH = 0. Por lo tanto, si VF > 0 y VH = 0, la
    muestra contiene solo OH-.

    b) Si la muestra contiene
    solamente CO32-: El ácido gastado
    hasta viraje de la fenolftaleína se
    utiliza para llevar a cabo la siguiente
    reacción CO32- + H+  HCO3-, cada mol de CO32- consume 1 mol de HCl y
    genera 1 mol de HCO3- , ese mol de HCO3- consume 1 mol de ácido para
    dar la siguiente reacción: HCO3-+ H+ H2CO3 Se cumple entonces que:
    VF = VH.
    c) Si la muestra contiene solamente HCO3-: Una solución de
    HCO3- no muy diluida tiene un pH = 8.3, valor que
    prácticamente coincide con el límite inferior del rango de
    viraje de la fenolftaleína. Al titular una solución que
    contiene solamente HCO3-, la fenolftaleína permanece
    incolora. Puede decirse que: VF = 0 y VH > 0
    DIAGRAMA DE BLOQUES.
    DATOS EXPERIMENTALES:
    SOLUCION CONCENTRACION VOLUMEN PESO O
    VOLUMEN
    DEL SOLUTO.
    HCL 0.02N 500mL 0.835mL
    Fenolftaleína 0.5% 100mL 0.5g
    Anaranjado de 0.5% 100mL 0.5g
    metilo

    𝑤𝐻𝐶𝑙 = 𝑁 × 𝑣 × 𝐸𝑞
    36.458 g
    𝑤𝐻𝐶𝑙 = 0.02𝑁 × 0.5𝐿 × = 0.3646g
    mol
    0.3646g
    𝑉𝐻𝐶𝑙 = 𝑔 = 0.309𝑚𝐿
    1.18
    𝑚𝐿
    100 × 0.309𝑚𝐿
    𝑉= = 0.835𝑚𝐿
    37
    a(mg) V(mL) HCl Titulo NORMALIDAD
    Na2CO3 T=a/V
    10.6mg 8.5mL 1.235 0.023
    𝑚𝑔
    106 𝑚
    𝑊𝑁𝑎2 𝐶𝑂3 = 0.01𝐿 × 0.02𝑁 × = 10.6𝑚𝑔
    2

    CALCULOS.
    VHCl (F) VHCl(AM) NHCl PEqOH- PEqCO3= PEqHCO3-

    0mL 3mL 0.023N 40 53 84


    Eq/mol Eq/mol Eq/mol

    bM OH- bM CO3= bM HCO3-

    400mg 530mg 840mg

    Eq
    𝑎𝐶𝑂3− = 0.003𝐿 × 0.023N × 53 = 0.003657𝑔
    mol
    0.003657𝑔
    %𝐶𝑂3 = × 100 = 0.69%
    0.53𝑔
    RESULTADOS:
    %𝐶𝑂3 = 0.69%

    CONCLUSIONES:

    Podemos decir que es alcanzamos un equilibrio químico llegando a los carbonatos


    por medio de volúmenes de fenolftaleína de 0 ml y de anaranjado de metilo de 3 mL
    llegando a la conclusión de que es unas reacción de carbonatos, teniendo esto mas
    claro podemos deducir que reacciones químicas suceden durante la tripulación y
    como se comporta, con esto también podemos determinar que formula debemos
    usar y que equivalentes con respecto a los resultados, todo esto lo podemos ver en
    los cálculos realizados con anterioridad, teniendo un porcentaje de carbonatos de
    0.69% en una muestra de 0.53g.

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