Huevo

PRÁCTICA 1:
HUEVO SALTARÍN.
LUNA SÁNCHEZ, ANA POLO.

1ºBA.
OBJETIVOS
El objetivo de ésta práctica consiste en visualizar y experimentar la ósmosis que realiza un huevo
cuando se le introduce en un recipiente con vinagre durante 72 horas.
Cada 24, 48 y 78 horas, se irá revisando lo que le ocurre al huevo, así como todo el proceso del
experimento que, una vez acabado, será recopilado en la práctica.
Como objetivo se encuentra a su vez el aprendizaje práctico que se adquirirá al realizar el
experimento del huevo saltarín.
MATERIALES
1. Un huevo.
2. 3 recipientes de vidrio con tapa.
3. Vinagre.
4. Colorante alimentario.
5. Sal.
6. Agua.
7. Regla.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. En primer lugar, depositamos el huevo en el recipiente, y lo cubrimos con vinagre hasta que
cubra el huevo entero, y tapamos el frasco para evitar el olor a vinagre. Anotamos en un
papel lo que le sucede al huevo en 24, 48 y 72 horas.
2. Tras pasar las 72 horas, sacamos el huevo con precaución para no romperlo y medimos su
diámetro con el hilo. Observamos que tiene una membrana semipermeable envolviendo la
clara.
3. Lavamos el huevo y lo introducimos en un frasco que contenga agua con el colorante
alimentario disuelto. Tapamos el frasco y a las 24 horas, sacamos el huevo y medimos su
diámetro.
4. Por último, lavamos el huevo y lo metemos en otro frasco con una disolución saturada de sal
con agua, tras 24 horas, sacamos el huevo y anotamos lo sucedido.
RESULTADO
Cuestionario de trabajo
1. ¿Por qué se usa vinagre para disolver la cáscara del huevo?
Porque la cáscara del huevo está hecha de carbonato de calcio (CaCO3), el cual reacciona con los
ácidos dando una sal, agua y dióxido de carbono. La fórmula es la siguiente:
2CH3COOH + CaCO3 →Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2
Como consecuencia de esta reacción, la cáscara del huevo se deshace, ésto ocurre porque el ácido
acético rompe el calcio y el carbonato, haciendo que se disuelva la cáscara que recubre todo el
huevo.
2. Explica el hecho de que se formen burbujas mientras el huevo permanece durante 72 horas
sumergido en el vinagre.
En el proceso, al cabo de 72 horas, observamos la formación de burbujas de CO2 en la superficie
del líquido. Después de un tiempo, el huevo queda recubierto de su membrana.
Ésta membrana es una membrana semipermeable, lo cual deja pasar determinadas sustancias a
través de sus poros.
Ésto ocurre porque mientras el calcio flota, el carbonato reacciona con el ácido acético para formar
dióxido de carbono, por lo cual hace que salgan burbujas.
3. ¿Qué es la ovoalbúmina? ¿Por qué cambia de textura?
La ovoalbúmina es una de las principales proteínas que se encuentran en la cáscara del huevo.
Cambia de textura por la desnaturalización que ocurre en un proceso en las proteínas que se
encuentran en la clara del huevo.
Éstas se ponen en contacto con un ácido, en este caso con el acético, que hace que el huevo
comience a hincharse y comienzan el proceso de desnaturalización.
4. ¿Por qué el huevo aumenta ligeramente de tamaño cuando se coloca en la disolución con vinagre
y en la de colorante alimentario?
Porque tenemos dos medios líquidos con diferente concentración que están separados por una
membrana semipermeable, lo cual hace que el vinagre pueda pasar a través de la membrana del
medio con menos concentración al más concentrado, para así igualar la concentración en los dos
medios, lo que hace que cuando el vinagre pasa al interior del huevo, éste aumenta de volumen.
Éste proceso es llamado difusión.
5. ¿Cuál es la causa de que el huevo se encoja al introducirlo en la disolución azucarada o salina?
¿Puedes explicar la tonalidad anaranjada que presenta dicha disolución?
Porque al aumentar la salinidad de la concentración, el medio tiende a igualarse, por lo cual, el huevo
expulsa del interior vinagre, por lo que tiende a encogerse.
El tono anaranjado se debe a la concentración de ácido acético en la disolución.
CONCLUSIONES:
Éste proyecto es un ejemplo claro de un proceso de ósmosis, lo cual ha explicado visualmente todo
el proceso, desde el aumento de volumen, hasta la disminución de él por el aumento de la salinidad
en la concentración.
DISCUSIÓN
Al principio, la práctica no nos salió como esperábamos, ya que no echamos el suficiente vinagre,
pero al siguiente intento, el experimento concluyó como tenía.
REFERENCIAS
La información obtenida ha sido encontrada en distintas páginas de Internet, al igual que las
imágenes de la práctica.

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El tono anaranjado se debe a la concentración de ácido acético en la disolución.

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