Reloj de Yodo

Reloj de yodo.
Análisis de la
velocidad de reacción
Félix García Rodriguez
ÍNDICE
• INTRODUCCIÓN
• DESCUBRIMIENTO
• REACCIÓN REDOX Y ECUACIONES DE VELOCIDAD
• FASES DE LA REACCIÓN
• OBJETIVOS
• MATERIALES EMPLEADOS
• PREPARACION DE LAS DISOLUCIONES
• LA REACCIÓN
• ANAÁLISIS DE DATOS
• GRÁFICAS
Introducción
• La reacción del reloj de yodo es una reacción redox en
la un cambio de color súbito marca el final.
• El tiempo que tarda en producirse este depende de

varios factores, entre los que se encuentran la
temperatura y la concentración
• Para estudiar como varían estas se realizaran tablas y

gráficas en Excel para interpretar los resultados
obtenidos en el laboratorio
Descubrimiento
• Esta reacción fue descubierta en 1866 por el
prestigioso científico Hans Heinrich Landolt
• Lo que ocurre en la reacción del reloj de yodo

es lo siguiente:
A + B C
Reacción redox y ecuaciones de
velocidad
• Una reacción redox es una reacción química
en la que se da una transferencia de
electrones entre las especies químicas.
• A+1e- A-
• B B+
• La velocidad de reacción es una medida de la
cantidad de reactivos que se transforman en
la unidad de tiempo.
• Como se supone que esta cinética es de primer
orden se tiene que cumplir que:
• Tras integrar y despejar obtenemos la expresión

con la que más tarde traajaremos en excel.
• Para estudiar como varía la reacción en función

de la temperatura y calcular la energía de
activación podemos usar la ecuación de
Arrhenius
Fases de la reacción
• Etapa primera: los iones hidrogenosulfito
(HSO3-) reducen los iones yodato (IO3-) a iones
yoduro (Iˉ) según la reacción :
IO3-(aq) + 3HSO3-(aq) → I-(aq) +3SO4 2-(aq) + 3H+(aq)

• Etapa segunda: los iones yoduro producidos
en la etapa primera reaccionan con los iones
yodato en exceso produciendo yodo (I2)
• 5I- (aq) + IO3-(aq) + 6H+(aq) → 3I2(aq) + 3H2O(l)

Objetivos
• Demostrar que la reacción posee una cinética
de primer orden
• Observar la rapidez con la que se produce la

reacción en función de la temperatura de los
reactivos
Materiales y reactivos empleados
• Yodato de potasio (KIO3)
• Hidrogenosulfito de sodio (NaHSO3)
• Almidón
• Frasco lavador con agua destilada
• Placa calefactora
• Balanza de laboratorio
• Matraces aforados de 250 ml.
• Vasos de precipitados
• Pipeta
• Probeta
• Vaso de precipitados
• Varilla de vidrio
• Espátula
• Embudo de vidrio
Preparación de las disoluciones
• Disolución 1: yodato de potasio • Disolución 2: hidrogeno sulfito
(KIO3) 0,03 M. Se pesan con una de sodio (NaHSO3) 0,03M con
balanza 1,6g de KIO3 y se disuelve almidón. Se coge con una
añadiendo agua destilada con el
frasco lavador hasta llegar al enrase pipeta 2ml de una disolución
de un matraz aforado de 250 ml de NaHSO3 al 40%
peso/volumen y se pesan 0,2g
de almidón y se disuelve
añadiendo agua destilada con
el frasco lavador hasta llegar al
enrase de un matraz aforado
de 250ml. El almidón es
preferible añadirlo aparte
calentando agua destilada
para que se disuelva mejor y
evitar el exceso de turbidez.
• A continuación se extraen 10ml de cada una de las
disoluciones con dos pipetas diferentes. Es necesario
que las pipetas sean diferentes para que los reactivos
no se contaminen. Estos se depositan en dos pipetas
diferentes, se vierten en un vaso y se agitan con una
varilla.
La reacción
Análisis de datos
• Respecto a la concentración, se deja siempre la
misma disolución de NaHSO3 y se diluye el KIO3
reduciendo cada vez 1ml de la disolución 1 y
echando agua en su lugar.
• Respecto al tiempo se cogerán intervalos

similares de incremento de la temperatura y se
estudiará su variación. De esta no se realizará la
ecuación de Arrhenius, pues faltan valores de la
constante de velocidad a diferentes temperaturas
Gráficas
0,00 Variación de la concentración de IO3- a 19ºC
0 5 10 15 20 25 30
-0,50
-1,00
log [IO3-]
-1,50
y = -0,0177x - 1,6346
-2,00 -k/2,303
-2,50
-3,00
tiempo (s)
[IO3-] 0,015 0,0135 0,012 0,0105 9*10-3
log[io3-] -1,82 -1,87 -1,92 -1,98 -2,05
tiempo(S) 11 14 16 18 24
Variación de la concentración de IO3- a 19ºC
0,00
0 50 100
-k/2,303
-0,50
y = -0,0037x - 1,7309
log [IO3-]
-1,00
-1,50
[IO3-] 0,015 0,0135 0,012 0,0105 9*10-3 7,5*10-3 6*10-3
-2,00 log[io3-] -1,82 -1,87 -1,92 -1,98 -2,05 -2,12 -2,22
-2,50 tiempo(S) 25,2 46,19 58,41 64,2 77,03 98,28 142,29

tiempo (s)
Variación de la concentración de IO3- a 21ºC
0,00
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60 65 70
-0,50
-1,00
log [IO3-]
-k/2,303
-1,50
y = -0,0105x - 1,6878
-2,00
-2,50
-3,00
tiempo (s)
[IO3-] 0,015 0,0135 0,012 0,0105 9*10-3 7,5*10-3 6*10-3 4,5*10-3

log[IO3-] -1,82 -1,87 -1,92 -1,98 -2,05 -2,12 -2,22 -2,35
tiempo(S
) 17,5 19,53 22,31 30,1 32,35 36,14 42,25 68,31
Variación del tiempo con la temperatura
50
45
40
35
temperatura (Cº)
30
25
20
15 tiempo (s) 40 21 13 11
temperatur
10
a 18 28 36 47
5
0
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45
tiempo (s)
Variación del tiempo con temperatura
50
45
40
temperatura (Cº)
35
30
25
20
15
10
tiempo 37 28 25 21 5
temperatur 0
a 21 25 27 30 0 5 10 15 20 25 30 35 40
tiempo (s)
Conclusiones
• Según la ecuación ajustada log[A]0 = -1,68, sin

embargo sabemos que es -1,82. El error es del
7%.
• Se obtiene el valor de las constantes a 19 y 21
grados ( 0,0055 y 0,046 respecttivamente)
• Al aumentar la temperatura aumenta la
rapidez de la reacción
Bibliografía consultada
5.1-LBROS
ANDRÉS CABRERIZO, Dulce María; ANTÓN BOZAL, Juan Luis y BARRIO PÉREZ, Javier.
(19??). Química 2º Bachillerato. España: Editex.
5.2-REVISTAS
DURÁN TORRES, Carlos y AGUILAR MUÑÓZ, Mª Luisa. (2011). Eureka sobre Enseñanza
y Divulgación de las Ciencias 8. 105-110.
REGUERA ALONSO, Celia y GARCÍA GARCÍA, Mª Ángeles. (2011). Ciencia Recreativa
Para Enseñanza Secundaria, 3. 2-6.
FARRÁN MORALES, Mª Ángeles, GARCÍA FERNÁNDEZ, Mª Ángeles y PÉREZ TORRALBA,
Marta. (2011). 100cias@uned, 4. 153-156
5.3-REFERENCIAS
QUIMITUBE (2014). Experiencias de laboratorio: El reloj de yodo. Noviembre de 2014.
Disponible en: http://www.quimitube.com/reacciones-oscilantes-reloj-de-yodo
ALONSO FELIPE, José Vicente. (2013). Taller de química espectacular. Dis ponible en:
http://quim.iqi.etsii.upm.es/vidacotidiana/Tallerquimicaespectacular.pdf
CLUBENSAYOS. Arcoíris químico (2014, agosto). Disponible en:

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• El tiempo que tarda en producirse este depende de

• Para estudiar como varían estas se realizaran tablas y

• Lo que ocurre en la reacción del reloj de yodo

• Tras integrar y despejar obtenemos la expresión

• Para estudiar como varía la reacción en función

IO3-(aq) + 3HSO3-(aq) → I-(aq) +3SO4 2-(aq) + 3H+(aq)

• 5I- (aq) + IO3-(aq) + 6H+(aq) → 3I2(aq) + 3H2O(l)

• Observar la rapidez con la que se produce la

• Respecto al tiempo se cogerán intervalos

[IO3-] 0,015 0,0135 0,012 0,0105 9*10-3

log[io3-] -1,82 -1,87 -1,92 -1,98 -2,05

-2,50 tiempo(S) 25,2 46,19 58,41 64,2 77,03 98,28 142,29

Variación de la concentración de IO3- a 21ºC

[IO3-] 0,015 0,0135 0,012 0,0105 910-3 7,510-3 610-3 4,510-3

Variación del tiempo con temperatura

• Según la ecuación ajustada log[A]0 = -1,68, sin

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