Informe Kjeldahl
Informe Kjeldahl
Informe Kjeldahl
método de Kjeldahl
Universidad Icesi
Facultad de Ciencias Naturales
Laboratorio de Análisis Químico
Santiago de Cali, Colombia
Mayo 02 2018
Resumen
Palabras clave: Método de Kjeldahl, Proteína, Harina de Trigo, Ácido Sulfúrico, Hidróxido de
Sodio, Estandarización.
1. Introducción: Las proteínas aportan al cuerpo todos aquellos
elementos complejos que el organismo del ser
Toda alimentación debe contar con elementos humano no puede generar por sí mismo. De igual
necesarios para otorgar los nutrientes que el manera, hay alimentos que contienen proteínas en
organismo necesita para funcionar correctamente. mayor proporción que otros. Así pues, nace la
importancia de la determinación de proteínas en
los alimentos pues de allí se desprende la
determinación de carbohidratos disponibles, lo que 0.6002 9.8 0.300
permite conocer valores dietarios en los alimentos.
No obstante, el análisis de proteínas se debe Molaridad Promedio 0.299
realizar considerando la aplicabilidad del método
seleccionado, su sensibilidad, las interferencias de
acuerdo con la composición del alimento, su Ecuación Ftalato ácido de potasio con
robustez, precisión y exactitud.
sin embargo, teniendo en cuenta que los alimentos
NaOH:
presentan gran cantidad de compuestos 1)KHC8H4O4+ NaOH↔ KNaC8H4+ H2O
nitrogenados entre los cuales se encuentran las
proteínas; el método Kjeldahl es el más común y Estandarización 1
utilizado para determinar el contenido de las ya
1 𝑚𝑜𝑙 𝐹𝑎𝐾
mencionadas en una muestra.
0.6032g FaK⋅ 204.22 ⋅ 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻 ⋅
𝑔 𝐹𝑎𝐾 1 𝑚𝑜𝑙 𝐹𝑎𝐾
El método Kjeldahl, es un proceso para 1
0.0099𝐿
= 0.298 M
determinar el contenido en nitrógeno de una
sustancia química el cual consiste en tres etapas:
digestión, destilación y valoración. Estandarización 2
1. Digestión: conversión del Nitrógeno en ion
1 𝑚𝑜𝑙 𝐹𝑎𝐾
amonio mediante calentamiento a altas 0.5999g FaK⋅ 204.22 ⋅ 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻 ⋅
𝑔 𝐹𝑎𝐾 1 𝑚𝑜𝑙 𝐹𝑎𝐾
temperaturas 1
0.0098𝐿
= 0.300 M
2. Destilación: separación por arrastre. con vapor
del amoníaco y posterior solubilización en una
solución ácida de concentración conocida.
Estandarización 3
3. Valoración: el amoniaco destilado se recibe en
un exceso de ácido estándar de concentración 1 𝑚𝑜𝑙 𝐹𝑎𝐾
exactamente conocida, Se titula luego con una base 0.6002g FaK⋅ 204.22 ⋅ 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻 ⋅
𝑔 𝐹𝑎𝐾 1 𝑚𝑜𝑙 𝐹𝑎𝐾
estándar y así queda determinado el nitrógeno de 1
la muestra original. 0.0098𝐿
= 0.300 M
Cabe resaltar que, aunque el método Kjeldahl es ∑
2
(𝑥−𝑥)
capaz de indicar una gran precisión y exactitud, es *𝑆=√ 𝑛−1
demasiado lento y engorroso para ser utilizado de
manera rutinaria en la determinación de proteínas
(Skoog, 2015) 𝑆 = 1.23 ∗ 10𝐸 − 3
2.Datos y cálculos
Tabla 2. Estandarización de ácido
sulfúrico 0.13N con NaOH
Tabla 1. Estandarización del NaOH con
Ftalato ácido de potasio (FaK) H2SO4 (mL) V NaOH M H2SO4
(mL
Ftlato (g) V NaOH M NaOH
(mL)
10 4.3 0.0643
0.6032 9.9 0.298
10 4.1 0.0613
0.5999 9.8 0.300
10 4.1 0.0613
4) Ecuación utilizada para convertir el
Molaridad Promedio 0.0623
material digestado en amoniaco:
2NaOH+(NH4)2SO4→
Ecuación Ácido Sulfúrico con NaOH: 2NH3+Na2SO4+2H2O
2)H2SO4+2NaOH→ Na2SO4+2H2O
5) Ecuación de moles de H2SO4 que
Estandarización 1 reaccionan con el amoniaco destilado:
0.0043LNaOH⋅ 0.299𝑚𝑜𝑙
1𝐿
𝑁𝑎𝑂𝐻
⋅
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2𝑆𝑂4 1 H2SO4+2NH3→(NH4)2SO4+H2O
2 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
⋅ 0.01𝐿 = 0.0643M
Utilizando la ecuación 2) tenemos
Estandarización 2
0.0041LNaOH⋅ 0.299𝑚𝑜𝑙
1𝐿
𝑁𝑎𝑂𝐻
⋅ 0.0084LNaOH⋅ 0.299𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
⋅
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2𝑆𝑂4 1 1𝐿
2 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
⋅ 0.01𝐿 = 0.0613M 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2𝑆𝑂4
=1.2558x10 −3
moles H2SO4
2 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
rxn NaOH
Estandarización 3
moles totales
0.0041LNaOH⋅ 0.299𝑚𝑜𝑙
1𝐿
𝑁𝑎𝑂𝐻
⋅ H2SO4=0.025L⋅0.0623M=1.5575x10 −3
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2𝑆𝑂4 1
2 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
⋅ 0.01𝐿 = 0.0613M
Para la ecuación 3) tenemos
de acuerdo con la ecuación (*) se calcula la
moles rxn NH3=1.5575x10 −3-
desviación estándar
1.2558x10 −3=3.017x10 −4 mol H2SO4
𝑆 = 1.73 ∗ 10𝐸 − 3
−4 2 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻
3.01710 molH2SO4⋅ 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2𝑆𝑂34