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AMORTIGUADORES
AMORTIGUADORES
AMORTIGUADORES
Grau
PRCTICA N2:
LOS AMINOCIDOS Y LAS PROTEINAS COMO
ELECTROLITOS: SU CAPACIDAD AMORTIGUADORA EN EL
ORGANISMO HUMANO
ALUMNO:
TORRES SOTO GINO JESS
DOCENTE:
HERNANDEZ PACHECO Mirtha
CURSO:
BIOQUMICA Y NUTRICIN
ICA PER
2016
OBJETIVOS
INTRODUCCION.
El mantenimiento del pH del medio interno, dentro de unos lmites estrechos, es de vital
importancia para los seres vivos. Diariamente el metabolismo intermedio va a generar
una gran cantidad de cidos, pese a lo cual, la concentracin de hidrogeniones [H + ]
libres en los distintos compartimentos corporales va a permanecer fija dentro de unos
lmites estrechos. Ello es debido a la accin de los amortiguadores fisiolgicos que van
a actuar de forma inmediata impidiendo grandes cambios en la concentracin de
hidrogeniones, y a los mecanismos de regulacin pulmonar y renal, que son en ltima
instancia los responsables del mantenimiento del pH.
Qu es el pH?
Cuando se habla de la regulacin del equilibrio cido-base, se habla en realidad de la
regulacin de la concentracin de iones hidrgenos (H+) en los lquidos corporales.
Pero resulta difcil expresar esta concentracin en trminos de concentraciones reales;
en consecuencia se ha introducido el concepto de pH para expresar la concentracin de
los iones hidrgenos. Pequeos cambios en la concentracin de iones hidrgeno pueden
producir grandes alteraciones en las reacciones qumicas celulares. Por este motivo, la
regulacin de la concentracin de los iones hidrgeno es uno de los aspectos ms
importante de la homeostasis. Considerando al pH como un subsistema del medio
interno, y que merece un tratado aparte por la importancia de su conocimiento, pasamos
a describir el concepto de pH, sus aspectos estructurales, funcionales y la forma de
evaluar el estado cido-base del organismo
Regulacin del pH: Equilibrio acido - base
El organismo posee tres mecanismos o lneas de defensa para mantener el pH en
valores compatibles con la vida:
1. amortiguadores.
2. regulacin pulmonar de la pCO2 .
3. resorcin y eliminacin renal de bicarbonato y la excrecin de cidos.
1. El manejo instantneo de la carga cida es realizado por las sustancias llamadas
amortiguadoras, tampones o buffer. Las sustancias amortiguadoras desarrollan
Al ser un gas, el CO2 va a ser eliminado practicamente en su totalidad por los pulmones
sin que se produzca una retencin neta de cido, por lo que se denomina cido voltil.
Por otra parte, el metabolismo va a generar una serie de cidos no voltiles, tambin
denominados cidos fijos que representan de un 1-2% de la carga cida y cuya principal
fuente es el catabolismo oxidativo de los aminocidos sulfurados de las protenas. Estos
cidos fijos no pueden ser eliminados por el pulmn siendo el rin el principal rgano
responsable en la eliminacin de los mismos.
AMORTIGUADORES FISIOLOGICOS
Tambin denominados sistemas tampn o buffer. Representan la primera lnea de
defensa ante los cambios desfavorables de pH gracias a la capacidad que tienen para
captar o liberar protones de modo inmediato en respuesta a las variaciones de pH que se
produzcan. Un sistema tampn es una solucin de un cido dbil y su base conjugada:
Potencimetro.
Beakers de 50 ml de vidrio (11 para cada mesa de trabajo).
Baguetas de vidrio (3 por cada mesa).
Pipetas de 10 ml graduadas 1/10 (3 por cada mesa).
Agua destilada.
Solucin de CH3-COOH 0.1N.
Solucin de NaOH 0.1N.
Papel milimetrado cuadriculado.
PARTE EXPERIMENTAL
Mezclar los volmenes de CH3-COOH 0.1N y de NaOH 0.1N con agua destilada
sealados en la tabla siguiente, mezclar bien y luego medir el pH en cada uno de los 11
Beakers con el potencimetro:
Beaker N
1
Acido actico
NaOH 0.1N
Agua
0.1 N (ml)
10
(ml)
0
destilada (ml)
10
pH
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
10
10
10
10
10
10
10
10
10
10
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
0
SUSTANCIAS
AMORTIGUADORAS
DEL ORGANISMO
HUMANO.
Sistema amortiguador del bicarbonato.
Es el sistema ms importante en el lquido extracelular (especialmente en la sangre).
Se compone de dixido de carbono (CO2), agua (H2O), cido carbnico (H2CO3), ion
de hidrgeno (H+) y anin carbonato cido (HCO3-, muchas veces llamado
bicarbonato):
Referencias bibliogrficas
1. Wilson, K., and Walker, J. 2000. Principles and Techniques of practical
Biochemistry. Fifth edition. Cambridge University Press.
2. UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARAN; DEPARTAMENTO DE
BIOQUMICA. Bioqumica: aulas prticas. 6. ed. Curitiba: Ed. Da UFPR, 2001.
178 p.
3. Nelson, D.L., Cox, M. M. Lehninger Principios de Bioqumica. Ediciones Omega.
Captulo 3 (2006).