Complejos Cu (II) - Oxalato

UNIVERSIDAD NACIONAL
AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN

Laboratorio de Química de coordinación.
Grupo:
Práctica: NÚMERO DE COORDINACIÓN.
COMPLEJOS DE COBRE (ll) - OXALATO.
Equipo: 3
Profesor: Rodrigo González Castañeda
ALUMNOS:
Introducción.
El proceso de creación del oxalato de cobre es interesante ya que se forma a

partir del sulfato de cobre pentahidratado y del oxalato de potasio lo que indica
que se da en un medio ácido y por lo tanto presenta constantes de acidez muy
cercanas a cero debido a esta situación. Es de recordar que el oxalato de cobre
tiene 106.6 g/mol como pesos molecular lo que lo hace ser un compuesto que,
además de ser grande, también es un compuesto de coordinación el cual tiene 3
aniones que son los oxalatos.
Estos aniones son bidentados por lo tanto los dos oxígenos que tengan una carga
negativa se adhieren al ion metálico generando un número de coordinación igual a
6 lo que hace que tenga una geometría de tipo octaédrica.
Las aplicaciones del oxalato de cobre son muy parecidas a las del ácido oxálico y
a la de los demás oxalatos pues aparte de funcionar como catalizadores funcionan
para erradicar el óxido de las superficies lo que es importante para la industria
mecánica aunque se debe de tener cuidado con el tipo de material con el que el
oxalato de cobre va a trabajar.
Objetivo.
Obtener un complejo de cobre-oxalato combinando sulfato de cobre en solución con una

solución de oxalato, en exceso, para formar así el complejo buscado; evaluando el
porcentaje al que se llevó a cabo la reacción y obtener la cantidad de oxalato en la muestra
con una titulación llevada a cabo con permanganato de potasio.
Resultado.
Peso de los cristales CuSO4 • 5H2O Peso de K(Ox))2 • H2O
0.100 g 3g
valoración de oxalatos
Valoraciones peso de la muestra (g)
1 1.26
2 1.27
Titulación Titulante gastado (mL)
1 15.3
2 16.3
Análisis de resultados.
Los cristales de cobre son azules y la disolución presenta un azul turquesa claro. El
color de la disolución luego de la mezcla es azul.
Al bajar la temperatura poniendo la mezcla anterior en hielo, se forma un precipitado
de cristales azul eléctrico. La disminución de temperatura permite la formación del
precipitado puesto que la solubilidad disminuye. Obteniendo en el precipitado:
𝐾2 [𝐶𝑢(𝐶2 𝑂4 )2 ].2𝐻2 𝑂
Sólido de color azul intenso con cristales en la superficie.
reacciones en la síntesis de 𝐾2 [𝐶𝑢(𝐶2 𝑂4 )2 ].2𝐻2 𝑂:
𝐶𝑢𝑆𝑂4 . 5𝐻2 𝑂 ↔ 𝐶𝑢2+ + 𝑆𝑂42− + 5𝐻2 𝑂
𝐾2 (𝐶2 𝑂4 ) + 𝐻2 𝑂 ↔ 2𝐾 + 𝐶2 𝑂4 + 𝐻2 𝑂
Ya que las sales de estos compuestos precipitan se procedió a calentar las soluciones para
obtener una mayor solubilidad de ambas; una vez calientes ambas se agregó la solución de
cobre en la solución de oxalato produciendo la siguiente reacción:
𝐶𝑢𝑆𝑂4 . 5𝐻2 𝑂 + 𝐾2 (𝐶2 𝑂4 ) + 𝐻2 𝑂 ↔ 𝐶𝑢2+ + 𝑆𝑂42− + 5𝐻2 𝑂 + 2𝐾 + 𝐶2 𝑂4 + 𝐻2 𝑂
Tomando solo los iones que pueden reaccionar entre sí y son de interés se obtiene la
siguiente reacción :
2+
𝐶𝑢 + 2𝐻2 𝑂 + 2𝐾 + 𝐶2 𝑂4 ↔ 𝐾2 [𝐶𝑢(𝐶2 𝑂4 )2 ].2𝐻2 𝑂
Sugerencia de posible estructura para el compuesto obtenido: teniendo en cuenta

información de teoría en orbitales para elementos de transición.
Al enfocarse en la simetría el estudio se acompleja un poco, no hay proceso
redox en esta reacción para que el 𝐶𝑢2+ pase a un estado de oxidación de 𝐶𝑢3+ por
lo tanto se queda así y presenta entonces 𝐶𝑢2+ para que los oxalatos puedan crear
enlaces, de esta manera se generan 4 enlaces en la esfera de coordinación y esto
implica que el número de coordinación sea 4 y no 6 como el complejo de cromo.
También indica que el compuesto presenta una estructura tetraédrica y no
octaédrica además de que no es una molécula lineal por lo tanto presenta una
configuración indistinguible lo que se traduce a un plano especular de simetría y a
tener un centro de inversión y tener un grupo puntual Td.
Es importante mencionar que presenta un ángulo de rotación igual a 180° y los
oxalatos presentan sus dobles enlaces en posición Cis.
Con el oxalato siendo una molécula con 2 átomos centrales de carbono y el átomo central
es el cobre podemos asumir que la geometría del complejo será cuadrada plana,
ubicándose los oxalatos uno contrario al otro.
Para obtener la estructura se puede usar la teoría del campo cristalino, la cual nos indica
que la estructura cuando hay 4 ligandos será tetraédrica, exceptuando los casos donde el
metal central sea de capa d8 siendo en estos casos de geometría tetraédrica. Ya que el
cobre es de capa d10 s1, se asume que será de geometría cuadrada plana.
Una vez que se obtuvo el complejo de cobre-oxalato se procedió a la valoración del oxalato
presente en la muestra.
Conclusión.
Es posible obtener un complejo de coordinación a partir de una sal inorgánica, esto

fue comprobado, al partir de la sal sulfato de cobre (II) y terminar con el complejo de
dioxalato de cobre (II), satisfaciendo uno de nuestros objetivos
Para hacer la comprobación de la cantidad de ligantes unidos al metal, se hizo una
valoración de tipo oxido-reducción, al obtener un volumen promedio de 6.6 ml, se
dedujo que cada metal poseía dos oxalatos.
La fórmula proporcionada para la práctica funciona. El cobre formó un complejo con
4 ligantes en forma tetraédrica., para formar el complejo se requiere una
temperatura alta para aumentar la solubilidad y con ello la interacción entre los iones
que formarán el complejo. Para formar los cristales se requieren de temperaturas
bajas las cuales favorecen la cristalización.
Bibliografía.
H.A. Flaschka, A.J. Bernard, P.E. Sturrock. Química analitica cuantitativa vol 1. (1973)
Continental S.A. pp. 246-261
Docencia unam. (14 de 04 de 2018). Obtenido de Docencia unam:
http://www.uam.es/docencia/qmapcon/QUIMICA_GENERAL/Practica_11_Sintesis_d
e_Compuestos_de_Coordinacion.pdf
Giraldo, s. (14 de 04 de 2018). elementos de transicion docencia inorganica . Obtenido
de elementos de transicion docencia inorganica :
http://www.uclm.es/profesorado/afantinolo/docencia/inorganica/tema12/Trans_T12IQ
.pdf
Anexos.
Cálculo del peso de los cristales
1.578 𝑊𝑐𝑟𝑖𝑠𝑡𝑎𝑙𝑒𝑠+𝑝𝑎𝑝𝑒𝑙 𝑓𝑖𝑙𝑡𝑟𝑜+𝑣𝑖𝑑𝑟𝑖𝑜 − 0.341 𝑊𝑝𝑎𝑝𝑒𝑙 𝑓𝑖𝑙𝑡𝑟𝑜 = 1.237𝑔 𝑊𝑐𝑟𝑖𝑠𝑡𝑎𝑙𝑒𝑠
Cálculo del di-oxalato-cobre de potasio monohidratado

1.0𝑔 𝐶𝑢𝑆𝑂4 ∗ 5𝐻2 𝑂 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑢𝑆𝑂4 ∗ 5𝐻2 𝑂 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑢2+ 1 𝑚𝑜𝑙 𝐾2 [𝐶𝑢(𝐶2 𝑂4 )] ∗ 𝐻2 𝑂 353.811𝑔 𝐾2 [𝐶
( )( )( )( )(
249.68 𝐶𝑢𝑆𝑂4 ∗ 5𝐻2 𝑂 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑢𝑆𝑂4 ∗ 5𝐻2 𝑂 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑢2+ 1 𝑚𝑜𝑙 𝐾2 [𝐶𝑢(
= 1.417𝑔 𝐾2 [𝐶𝑢(𝐶2 𝑂4 )] ∗ 𝐻2 𝑂
Cálculo del rendimiento

1.237 𝑔
𝑥100 = 87.29%
1.417𝑔
C2O42- ⇌ 2CO2 + 2ē
5ē + 8H+ + MnO- ⇌ Mn2+ + 4H2O
16H+ + 2MnO- + 5C2O42 ⇌ 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O
Milimoles de oxalato
1°
𝑚𝑚𝑜𝑙 5 𝑚𝑚𝑜𝑙𝐶2 𝑂4
0.02 𝑀𝑛𝑂4 (15.3 𝑚𝐿) ) = 0.765 𝑚𝑚𝑜𝑙𝐶2 𝑂4
𝑚𝐿 2𝑚𝑚𝑜𝑀𝑛𝑂4
2°
𝑚𝑚𝑜𝑙 5 𝑚𝑚𝑜𝑙𝐶2 𝑂4
0.02 𝑀𝑛𝑂4 (16.3 𝑚𝐿)( ) = 0.815𝑚𝑚𝑜𝑙𝐶2 𝑂4
𝑚𝐿 2 𝑚𝑚𝑜𝑀𝑛𝑂4
Peso de oxalato en la muestra de 0.126g

88,0190 𝑚𝑔 𝐶2 𝑂4
0.765 𝑚𝑚𝑜𝑙𝐶2 𝑂4 ( ) = 67.3345 𝑚𝑔 𝐶2 𝑂4
𝑚𝑚𝑜𝑙 𝐶2 𝑂4
100
67.3345 𝑚𝑔 𝐶2 𝑂4 ( ) = 53.44 % 𝐶2 𝑂4
126
Peso de oxalato en la muestra de 0.127g
88,0190 𝑚𝑔 𝐶2 𝑂4
0.815 𝑚𝑚𝑜𝑙𝐶2 𝑂4 ( ) = 71.73 𝑚𝑔 𝐶2 𝑂4
𝑚𝑚𝑜𝑙 𝐶2 𝑂4
100
71.73 𝑚𝑔 𝐶2 𝑂4 ( ) = 55.69 % 𝐶2 𝑂4
127
Teóricamente para 0.126 g
353.8112 g/ mol 𝐾2 [𝐶𝑢(𝐶2 𝑂4 )2 ].2𝐻2 𝑂 3.561233x10-4mol
62.6912 % 2 𝐶2 𝑂4
27.8501 % 2K
12.8203 % 2 𝐻2 𝑂
22.6280 % Cu
Teóricamente para 0.127 g
353.8112 g/ mol 𝐾2 [𝐶𝑢(𝐶2 𝑂4 )2 ].2𝐻2 𝑂 3.5894x10-4 mol
63.1885 % 2 𝐶2 𝑂4
28.0712 % 2 K
12.9221% 2 𝐻2 𝑂
23.5254 % Cu
Se obtuvo menos oxalato del esperado en la esfera de coordinación.

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Profesor: Rodrigo González Castañeda

El proceso de creación del oxalato de cobre es interesante ya que se forma a

Obtener un complejo de cobre-oxalato combinando sulfato de cobre en solución con una

Peso de los cristales CuSO4 • 5H2O Peso de K(Ox))2 • H2O

Valoraciones peso de la muestra (g)

Titulación Titulante gastado (mL)

Sugerencia de posible estructura para el compuesto obtenido: teniendo en cuenta

Es posible obtener un complejo de coordinación a partir de una sal inorgánica, esto

Cálculo del di-oxalato-cobre de potasio monohidratado

Cálculo del rendimiento

5ē + 8H+ + MnO- ⇌ Mn2+ + 4H2O

16H+ + 2MnO- + 5C2O42 ⇌ 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O

Peso de oxalato en la muestra de 0.126g

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