Práctica No. 9 Reacciones Redox 3

UNIVERSIDAD MILITAR NUEVA GRANADA
Práctica No. 9: Reacciones Redox: Aplicación y Electroquímica
INFORME N° 9
1. TÍTULO
2. OBJETIVOS
2.1 Objetivo General
2.2 Objetivos Específicos
El uso no autorizado de su contenido así como reproducción total o parcial por cualquier persona o entidad, estará en contra
de los derechos Página 14 de 17
GL-PS-F-1
3. DATOS TOMADOS EN EL LABORATORIO:
Reacciones estudiadas en el laboratorio
Plantee en la tabla la reacción redox y describa los fenómenos fisicoquímicos ocurridos en

la celda galvánica (Bateria) y electrodeposición durante el experimento; cambios en
coloración, obtención de precipitados, etc.
Descripción antes, durante y después

Reacción Redox
de cada experimento
En este experimento al poner los materiales siguiendo el orden
correspondiente de una moneda de cobre, un círculo de papel periódico
húmedo en vinagre y un circulo de papel de aluminio. Repitiendo este
procedimiento hasta colocar la última moneda de 100 pesos, generando
la celda Galvánica.
Celda galvánica Se evidencia que el vinagre, en contacto con el cobre, hace una reacción
redox, que genera un movimiento de electrones creando así una corriente
eléctrica. Los iones de cobre en el óxido de cobre se reducen en cobre
Cu2+ + 2e- → 2Cu. Cuando todo el óxido de cobre ha sido reducido, la
reacción continúa con la reducción de iones de hidrógeno, generando gas
hidrógeno: 2H+ + 2e- → H2. . En esta celda el cobre es el reductor del
vinagre, el cual oxida la moneda haciendo que esta ceda electrones al
vinagre. En cambio, el vinagre gana electrones, entonces se reduce
generando que sea el Oxidante. (El papel de aluminio solo sirve como
conductor, se puede prescindir de él). Procediendo, con ayuda de la cinta
aislante se envuelve la celda, sujetando con ella en cada extremo las
puntas del alambre de cobre. Una vez hecho esto, el cable que quedó en
la parte de la moneda inferior se tomó como el polo positivo, mientras que
la moneda culminante se tomó como polo negativo.
Finalmente, al conectar el LED, se midió el potencial que generó la celda

galvánica con el multímetro dando así la energía suficiente (Voltios) para
encender nuestro bombillo. La energía, que el led transforma en luz, viene
de una reacción redox, estas reacciones suceden cerca de la superficie de la
moneda y el aluminio. En los lugares donde una moneda está sobre un
circulo de papel y de aluminio, los electrones excedentes pueden propagarse
fácilmente a la moneda y, de este modo, se genera un potencial eléctrico y
todos los pares de redox que deseen pueden intercambiar electrones.
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Se logró observar que en el cátodo se va formando un precipitado de cobre que se

Electrodeposición deposita como una fina capa de color rojizo en la superficie de la plancha de aluminio.
Existe además una relación simple entre la cantidad de electricidad que pasa a través de
la celda electrolítica y la cantidad de sustancia depositada en el cátodo. Ambas
cantidades son directamente proporcionales (ley de electrólisis de Faraday).  La celda
electroquímica esta basada en la oxidación - reducción donde se produce un cambio en
los iones de oxidación de las sustancias. Los electrones tienen que fluir por el circuito
externo desde el electrodo negativo al positivo. UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO
INGENIERIA METALURGICA Página 14 En el electrodo negativo tiene lugar la oxidación y
la reducción se verifica en el electrodo positivo. Al sumar las reacciones de oxid. y red.
Resulta la celda.  Al medir el voltaje total de la celda (2.54 V) el resultado fue muy
cercano al rango establecido en la teoría(2 – 2.5 V) pero se obtuvo un error muy
pequeño esto talvez fue debido a una mala medición o uso del multimetro, o no poner
fijamente los electrodos en su lugar, aun así el error fue demasiado pequeño  La
diferencia de potencial varía con la concentración, es decir mientras más diluida es la
solución, el potencial decrecerá.  Cuando se prepara las soluciones se debe tener
cuidado de hacerlo en recipientes bien limpios, pues el potencial varía con la
concentración. Recomendaciones:  Se podría recomendar modificar las variables para
poder observar su interacción con el medio así determinaremos cual de ella puede
hacer mas efectivo el proceso.  Asegurarse que el ensamblado de la celda sea el
correcto para así tener y poder mantener el % de recuperación de cobre.
[1]. IVES, D. J. G. And JANZ, G. J, Libro Reference Electrodes, Theory and Praxis. Academic
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GL-PS-F-1
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570.
4. CALCULOS
5.1. Resultados de la Electrodeposición
Tener en cuenta que el Cobre en esta reacción produce 2 moles electrones por cada mol
de Cu. Calcular el % de error en cada caso, teniendo en cuenta que este corresponde al
valor teórico. Comparar en los dos casos el N° de electrones circulante en la celda y la
masa de cobre obtenida.
Cálculo a partir de la masa Cálculos a partir de la carga
Masa de cobre electrodepositado Cálculo de intensidad Cálculo de las moles de

de corriente circulante
en la celda: electrones ( ).
I= A
t= s
= C
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Moles de Cu (dato a Moles de electrones Moles de electrones de Moles de Cu (según la

partir de la balanza) de Cu (2e-/mol) Cu (según la corriente corriente circulante)
circulante)
% de error relativo de la masa de cobre*
*Asuma que el valor TEORICO corresponde a la masa de cobre electrodepositado

y el valor EXPERIMENTAL es la masa de cobre que se debió depositar a partir del
número de electrones que circuló por la celda electroquímica.
5. ANALISIS DE RESULTADOS
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6. CONCLUSIONES
9. BIBLIOGRAFÍA (Obligatoria)
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2.1 Objetivo General

2.2 Objetivos Específicos

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3. DATOS TOMADOS EN EL LABORATORIO:

Reacciones estudiadas en el laboratorio

Plantee en la tabla la reacción redox y describa los fenómenos fisicoquímicos ocurridos en

Descripción antes, durante y después

Finalmente, al conectar el LED, se midió el potencial que generó la celda

Se logró observar que en el cátodo se va formando un precipitado de cobre que se

5.1. Resultados de la Electrodeposición

Cálculo a partir de la masa Cálculos a partir de la carga

Masa de cobre electrodepositado Cálculo de intensidad Cálculo de las moles de

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Moles de Cu (dato a Moles de electrones Moles de electrones de Moles de Cu (según la

% de error relativo de la masa de cobre*

*Asuma que el valor TEORICO corresponde a la masa de cobre electrodepositado

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