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    Quimica 2

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    Edwin Espino
    Este documento presenta un examen de química con 8 preguntas sobre conceptos cuánticos como los números cuánticos, los orbitales atómicos, la regla de Hund y la energía de orbitales. El examen evalúa la comprensión del estudiante sobre estas ideas fundamentales de la estructura atómica.

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    Este documento presenta un examen de química con 8 preguntas sobre conceptos cuánticos como los números cuánticos, los orbitales atómicos, la regla de Hund y la energía de orbitales. El examen evalúa la comprensión del estudiante sobre estas ideas fundamentales de la estructura atómica.

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    QUIMICA 2

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    EXAMEN DE QUÍMICA

    Apellidos y Nombres :.................................................................................................. Fecha: / /

    Marca con una (X) la respuesta correcta:

    1. El Número Cuántico _____se simboliza con la letra ___ y toma los valores 0,1,2,3 :

    a) Spín - (s) b) Principal - (n) c) Magnético - (m) d) Azimutal - (l)


    e) Ninguna

    2. El máximo de electrones para el orbital "s" son:


    a) 2 electrones
    b) 6 electrones
    c) 18 electrones
    d) 10 electrones
    e) 14 electrones

    3. Los subniveles 0 y 2 se le asignan las letras ___ y ____:

    a) s – d b) s – f c) s – p d) p – d
    e) Ninguna

    4. El subnivel _____ tiene 1 orbital:

    a) l=0 ; (s) b) l=1 ; (p) c) l=2 ; (d) d) l=3 ; (f) e) l = 4; (g)

    5. Tres orbitales y 6 electrones tiene el subnivel:

    a) (f) b) (d) c) (p) d) (s) e)


    Todas

    6. El Número cuántico magnético toma los valores:


    a) 1,2,3,4,...etc.
    b) 0,1,2,3
    c) - 1/2 , + ½
    d) Depende de l
    e) Ninguna de las anteriores

    7. Representa al nivel de Energía y su valor es un número entero positivo, estamos


    hablando de:
    a) Nº Cuántico Principal
    b) Nº Cuántico Azimutal

    c) Nº Cuántico Magnético
    d) Nº Cuántico Spín
    e) Ninguna de las anteriores

    8. ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos es posible?:


    a) (4,-1,1,-1/2) b) (4,3,-1,1/2) c) (1,0,-1,1/2) d) (2,2, 1,-1/2) e)
    Ninguna
    2.- Escribe los números cuánticos para los siguientes electrones diferenciales
    siguientes, además calcula la energía relativa de orbitales: (3 PUNTOS).

    Electrón n l E. R
    diferencial
    2p2

    4f11

    3d6

    1s2

    3.- COMPLETAR:( 6 PUNTOS)

    Principal Secundario o Magnético De spin electrónico


    Azimutal
    Símbolo

    Valores
    permitidos
    Describe para
    el orbital

    Determina para
    el electrón

    4.-APLICAR LA REGLA DE HUND PARA LOS SIGUIENTES CONFIGURACIONES (3 PUNTOS)

    2p5

    5d7

    4f9

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