Practica N 10
Practica N 10
Practica N 10
1. INTRODUCCIÓN
El término complejo se utiliza principalmente para describir a aquel tipo de estructura molecular
que usualmente se encuentra formada por un átomo central (el cual es con frecuencia un catión
metálico) que se encuentra enlazado a otras entidades moleculares que lo rodean llamadas ligandos.
Los iones metálicos actúan como ácidos de Lewis y forman enlaces covalentes coordinados con
moléculas y iones que actúan como bases de Lewis. La presencia de un complejo puede detectarse por
una serie de procedimientos aprovechando propiedades tales como color, actividad óptica,
absorción y solubilidad. Los colores que se asocian con la química no solo son hermosos, sino
que son informativos y proporcionan percepciones de la estructura y enlaces de la materia. Algunas
de estas sustancias se usan como pigmentos para pintura, otras producen los colores del vidrio y las
piedras preciosas. Muchos complejos funcionan como catalizadores, también para enmascarar o
separar ciertos iones.
2. OBJETIVOS
2.1 OBJETIVO GENERAL
3. FUNDAMENTO TEORICO
Un compuesto de coordinación es el conjunto formado por un átomo o ión metálico central, rodeado por
un número de iones, átomos o moléculas, que reciben el nombre de ligandos. La formación de un
compuesto de coordinación se puede interpretar como una reacción entre un ácido de Lewis y una base
de Lewis, entre los que se establece un enlace covalente coordinado o dativo:
FORMULACIÓN
El número de coordinación de un complejo es el número de ligandos unidos directamente al átomo
metálico central.
Ejemplos: Las especies como el ion [Ag(NH3)2]+, que son conjuntos de un ion metálico central unido a
un grupo de moléculas o iones que lo rodean, se llaman complejos metálicos o sencillamente complejos
. Si el complejo tiene una carga eléctrica neta, se le designa en general como un ion complejo Los
compuestos que contienen complejos se conocen como compuestos de coordinación. Aunque los
metales de transición sobresalen en la formación de compuestos de coordinación, otros metales
también los pueden formar. Las moléculas o iones que rodean el ion metálico en un complejo se
conocen como agentes acomplejantes o ligandos (de la palabra latina ligare, que significa “unir”). Por
ejemplo, hay dos ligandos NH3 unidos a la Ag+ en el ion [Ag(NH3)2]+. Los ligandos son normalmente
aniones o moléculas polares; además, tienen al menos un par no compartido de electrones de valencia.
Puesto que los iones metálicos (en particular los iones de metales de transición) tienen orbitales de
valencia vacíos, pueden actuar como ácidos de Lewis (aceptores de pares de electrones). Debido a que
los ligandos tienen pares de elec trones no compartidos, pueden actuar como bases de Lewis
(donadores de pares de electrones). Podemos visualizar el enlace entre el ion metálico y el ligando
como el resultado de compartir un par de electrones que estaba inicialmente en el ligando.
Al formar un complejo, se dice que los ligandos se coordinanal metal. El metal central y los ligandos
unidos a él constituyen la esfera de coordinación del complejo. Al escribir la fórmula química de un
compuesto de coordinación, usamos paréntesis rectangulares para separar los grupos que están dentro
de la esfera de coordinación de otras partes del compuesto. Por ejemplo, la fórmula [Cu(NH3)4]SO4
representa un compuesto que contiene el catión [Cu(NH3)4]2+ y el anión (SO4 )
Los cuatro ligandos NH3 del catión complejo están unidos directamente al ion cobre(II) y se encuentran
en la esfera de coordinación del cobre. Un complejo metálico es una especie química definida con
propiedades físicas y químicas caracteristicas. Así pues, sus propiedades son diferentes de las del ion
metálico o de los ligandos que lo constituyen. Por ejemplo, los complejos pueden ser de un color muy
distinto del de los iones metálicos y los ligandos que lo componen. La formación de complejos también
puede modificar dramáticamente otras propiedades de los lones metálicos, como su facilidad de
oxidación o de reducci6n.
4. DESCRIPCION DE LA PRACTICA
4.1. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
Equipos
Balanza analítica digital Tubos de ensayo
Matraz aforado de 100 ml Gradilla
Bureta graduada Vaso precipitado
Piseta de agua Erlenmeyer
Pipetas graduadas y
volumétricas
Reactivos
Sulfato de Cobre Sulfato de Niquel
Hidróxido de Sodo Hidróxido de Amonio
5. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. Complejo amoniacal de cobre: se toma una cantidad de sal de cobre que puede ser nitrato o
cloruro de cobre a la que hacemos reaccionar con amoniaco, que en primer lugar forma
hidróxido de cobre, con exceso de amoniaco se disuelve el precipitado y se forma una solución
coloreada de azul intenso de complejo tetra amin cobre.
2. Complejo azul de Prusia: denominado también complejo hexaciano ferroso férrico. Para la
formación de este complejo se toma una porción de sal ferrosa a la que se adicion hidróxido de
sodio que produce hidróxido ferroso gelatinoso, a esto se agrega cianuro de sodio o potasio con
lo que se produce una coloración café; aquí debe adicionarse una solución de sal férrica con lo
que se obtiene una solución de azul de Prusia o llamada también tinta de escribir o tinta de
pluma.
3. Complejo EDTA de calcio: la formación de este complejo se debe a la acción del indicador
negro de eriocromo T que colorea la disolución cuando el pH, es 10.2 de un color rojo vino en
presencia de iones Ca o Mg y que por adición de solución de EDTA (etilen diamin tetra acético
sal acida o de sodio) forma un complejo con los iones calcio o magnesio de color azul en el
punto de equilibrio.
4. Complejo de dimetilGlioxima de níquel: para obtener este complejo se debe utilizar una sal de
níquel por ejemplo sulfato de níquel en lo posible la más diluida (esta reacción es sensible de 1
parte en 400000) de color verde celeste a la que se adiciona unas gotas de amoniaco y luego
dimetilglioxima con lo que se produce el complejo dimetilglioxima de níquel de color rosado
intenso.
6. CALCULOS Y REACCIONES
7. RESULTADOS Y ANALISIS
𝑨𝒈𝑵𝑶𝟑 + 𝑵𝑯𝟑 → 𝑨𝒈(𝑵𝑯𝟑)𝟐 + 𝑵𝑶
8. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES
CONCLUSIONES
Los compuestos de coordinación o complejos contienen iones metálicos unidos a varios aniones o
moléculas circundantes conocidos como ligandos. El ion metálico y sus ligandos constituyen la esfera
de coordinación del complejo. El átomo del ligando que se une al ion metálico es el átomo donador.
RECOMENDACIONES
Al no seguir el orden de las soluciones de la guía el primer experimento no nos había salido, eso nos
enseñó a que debemos seguir el orden adecuado de la guía que se nos brinda para que nos salga lo
que requerido.
9. CUESTIONARIO
10. CUALES SON LOS ELEMENTOS QUE FORMAN MAYOR CANTIDAD DE COMPLEJOS
**Muñoz Andrade, G., Zamarripa T., M., López, M. and Rangel, H. (2016). MANUAL DE PRACTICAS DE
LABORATORIO DE BIOQUIMICA. [Online] MANUAL DE PRACTICAS DE LABORATORIO DE BIOQUIMICA
UAA. Available at: http://www.uaa.mx/centros/cca/MVZ/M/1/Manualdepracticas5-1504.pdf [Accessed
22 Feb.2016].