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    Reacciones Quimicas Generales

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    GabrielAugustoYoLanzaMamani
    Una reacción química implica un cambio en la composición de las sustancias iniciales (reactantes) que da como resultado nuevas sustancias (productos). Durante una reacción química, los átomos se reacomodan pero ni la masa total ni el número y tipo de átomos se alteran. Las ecuaciones químicas representan simbólicamente las reacciones mostrando los reactantes, productos y condiciones. Existen varios tipos de reacciones clasificadas según su mecanismo, transferencia de energía, sentido o vel

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    Una reacción química implica un cambio en la composición de las sustancias iniciales (reactantes) que da como resultado nuevas sustancias (productos). Durante una reacción química, los átomos se reacomodan pero ni la masa total ni el número y tipo de átomos se alteran. Las ecuaciones químicas representan simbólicamente las reacciones mostrando los reactantes, productos y condiciones. Existen varios tipos de reacciones clasificadas según su mecanismo, transferencia de energía, sentido o vel

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    Quimica xdxdxdxd

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    Una reacción química implica un cambio en la composición de las sustancias iniciales (reactantes) que da como resultado nuevas sustancias (productos). Durante una reacción química, los átomos se reacomodan pero ni la masa total ni el número y tipo de átomos se alteran. Las ecuaciones químicas representan simbólicamente las reacciones mostrando los reactantes, productos y condiciones. Existen varios tipos de reacciones clasificadas según su mecanismo, transferencia de energía, sentido o vel

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    Una reacción química implica un cambio en la composición de las sustancias iniciales (reactantes) que da como resultado nuevas sustancias (productos). Durante una reacción química, los átomos se reacomodan pero ni la masa total ni el número y tipo de átomos se alteran. Las ecuaciones químicas representan simbólicamente las reacciones mostrando los reactantes, productos y condiciones. Existen varios tipos de reacciones clasificadas según su mecanismo, transferencia de energía, sentido o vel

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    REACCIONES QUMICAS

    DEFINICIN
    UnaREACCIN QUMICAes un cambio o
    fenmeno que modifica la composicinqumica
    de las sustancias, para formar sustancias de
    composicin diferente. Tambin podemos decir
    que es un paso de un sistema de condiciones
    iniciales a finales.
    En toda reaccin qumica resaltamos dos etapas:
    La inicial (llamadoreactantes), antes del
    cambio
    La final (llamadoproductos), despus del
    cambio.
    Segn la ley de conservacin de la
    masa, en una reaccin qumica la
    masa del sistema en condiciones
    iniciales y finales es la misma;
    segn la teora atmica diremos que
    durante una reaccin qumica solo
    hay un reacomodo de tomos, lo
    que indica que el tipo y nmero
    detomosque contiene el sistema
    inicial y final es el mismo, slo que
    se encuentran enlazados o unidos
    de manera diferente.
    ECUACIN QUMICA
    Unaecuacin qumica es
    larepresentacin simblica de una
    reaccin, donde se especifica la parte
    cualitativa y cuantitativa de los
    reactantes y productos.
    Veamos un esquema general de una
    ecuacin qumica, donde se especifica
    las condiciones en la que se transcurre
    la reaccin.
    Donde:
    :simboliza el sentido de la reaccin. Indica que A y
    B se transforman en C y D. El smbolo significa o
    interpreta comoigual a, y es lo que la le da a la
    expresin la categora deecuacin.
    Ni: Esta notacin se emplea para indicar que la
    reaccin qumica ocurre en presencia de un catalizador
    (agentes fsicos o qumicos que modifican la velocidad
    de una reaccin). En la ilustracin el Ni es un
    catalizador.
    200C y 5 atm: Indica las condiciones de presin
    ytemperatura en las que las sustancias A y B se
    transforman en C y D.
    a, b, c, d: Son coeficientes, generalmente son
    nmeros enteros, nos indica el nmero de unidades
    frmula de las sustancias.
    Otros smbolos importantes que suelen
    utilizarse en una reaccin qumica son:
    (s): La sustancia est en fase slida
    (l): La sustancia est en fase lquida
    (g): La sustancia est en fase gaseosa
    (ac): La sustancia est disuelta en
    agua (solucin acuosa)
    (sol): La sustancia est formando una
    solucin o disolucin
    CLASIFICACIN DE LAS REACCIONES
    QUMICAS
    I. Por el mecanismo de la reaccin o la forma como se originan
    los productos:
    Reaccin de adicin y combinacin
    Reaccin de descomposicin
    Reaccin de simple desplazamiento
    Reaccin de doble desplazamiento
    II. Segn la energa calorfica involucrada:
    Reaccin exotrmica
    Reaccin endotrmica
    III: Segn el sentido de la reaccin:
    Reaccin reversible
    Reaccin irreversible
    IV: Segn la velocidad de la reaccin:
    Reaccin lenta
    Reaccin rpida
    Reacciones de adicin y
    combinacin

    Formacin del xido frrico


    4 Fe(s)+ 3 O2(g) 2 Fe2O3(s)

    Formacin del cloruro de


    amonio
    NH3(g)+ HCl NH4Cl(s)
    Reaccin de
    descomposicin
    Si laenerga es calorfica se
    llamapirlisis, es la descomposicin por
    calentamiento a altas temperaturas.
    Si la descomposicin es poraccin de la
    luzse llamafotlisis
    Si la descomposicin es poraccin de un
    catalizadorse llamacatlisis.
    Si la descomposicin es por medio de
    lacorriente elctrica, se
    llamaelectrlisis.
    Fermentacin alcohlica

    Reaccin de catlisis

    Reaccin de electrlisis
    Reaccin de desplazamiento simple

    Na + H2O NaOH
    + H2
    Reaccin de doble
    desplazamiento
    Reacciones exotrmicas
    Una reaccin exotrmica se puede
    representar en general mediante la
    siguiente ecuacin termoqumica.
    Reacciones endotrmicas
    Reaccin Irreversible
    Ocurren en un solo sentido () hasta que la
    reaccin sea completa, es decir hasta que se agote
    uno o todos los reactantes. Generalmenteocurren
    cuando se forman precipitados, se
    liberangasesen recipientes abiertos o se forman
    productos muy estables que no reaccionan para
    formar las sustancias iniciales o reactantes.

    CaCO3(s) CaO(s)+ CO2(g)

    NaCl(ac) + AgNO3(ac) AgCl(s) +


    NO3(g)
    Reaccin reversible
    Es aquella donde la reaccin ocurre en ambos
    sentidos (). Generalmentese lleva a cabo
    en unsistema cerrado, entonces los
    productos que se forman interactan entre si
    para reaccionar en sentido inverso () y
    regenerar los productos. Luego de cierto
    tiempo, la velocidad de reaccin directa () e
    inversa () se igualan, establecindose
    entonces elequilibrio qumico.
    CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
    N2(g)+ 3H2(s) 2NH3(g)
    Reaccin rpida
    Es aquella donde la cantidad de producto
    formado o la cantidad de reactante consumido
    por unidad de tiempo es grande.
    1. La oxidacin del sodio metlico al exponerse
    alaire.
    4Na(s)+ O2(g) 2Na2O(s)
    2. La reaccin violenta de potasio metlico con
    el agua fra.
    2K(s)+ NaOH(ac) 2KOH(ac)+ H2(g)
    3. La reaccin de neutralizacin acido base
    entre HCl y NaOH
    HCl(ac)+ NaOH(ac) NaCl(ac)+ H2O(l)
    Reaccin lenta
    Unareaccin qumicalentaes aquella
    donde la cantidad de producto formado o
    la cantidad de reactante consumido por
    unidad de tiempo es muy pequea.
    1. La oxidacin del hierro
    atemperaturaambiental:

    Fe(s)+ O2(g) Fe2O3(s)


    2. La reaccin del calcio con el agua fra:
    Ca(s)+ 2H2O(l) Ca(OH)2(ac)+ H2(g)
    Reacciones REDOX
    Tambin llamadosreacciones de
    reduccin y oxidacin. Son aquellas
    queocurren mediante
    transferencia de electrones, por lo
    tanto hay sustancias que pierden
    electrones (se oxidan) y otras que
    ganan electrones (se reducen)
    La gran mayora de reacciones que son
    de inters, enqumicason reacciones de
    reduccin y oxidacin,
    comoejemplostenemos: la combustin
    de los hidrocarburos, la accin de los
    agentes blanqueadores de uso
    domestico, la obtencin delos metales
    a partir de sus minerales, el proceso de
    respiracin, proceso de digestin,
    reaccin que ocurre en la pila seca y
    bateras, etc..
    Balanceo de ecuaciones
    1.- Mtodo del tanteo
    2.- Mtodo Redox
    3.- Mtodo In electrn
    4.- Mtodo coeficientes
    indeterminados
    1.- Mtodo del tanteo
    PASO 2
    Equilibrar los tomos haciendo uso
    de coeficientes.

    CH4 +2O2 CO2 + 2 H2O

    Luego verificar la igualdad


    Ejercicios
    H3PO4 + Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 +
    H2O
    Na2SO4 + Ca3(PO4)2 Na3PO4 +
    CaSO4
    C6H12O6 C2H5OH + CO2
    CaO + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O
    C4H8 + O2 CO2 + H2O

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