Informe 3. Presion de Vapor
Informe 3. Presion de Vapor
Informe 3. Presion de Vapor
LABORATORIO DE FISICOQUIMICA I
Valentina Álzate
Presentado a:
Grupo: 1
Programa de Química
Armenia, Quindío
1
1. Resultados experimentales obtenidos
2,54 𝑐𝑚 10 𝑚𝑚
1- 8.8 in Hg * * =223.52 mm Hg
1 𝑖𝑛 1 𝑐𝑚
2,54 𝑐𝑚 10 𝑚𝑚
2- 10in Hg * * = 254mm Hg
1 𝑖𝑛 1 𝑐𝑚
2,54 𝑐𝑚 10 𝑚𝑚
3- 12 in Hg * * = 304.8mm Hg
1 𝑖𝑛 1 𝑐𝑚
2,54 𝑐𝑚 10 𝑚𝑚
4- 15,5 in Hg * * = 393.7mm Hg
1 𝑖𝑛 1 𝑐𝑚
Para cada presión de vacío se calculó una presión absoluta. La presión atmosférica en
Armenia es de 640 mm Hg. Los siguientes resultados fueron calculados con la fórmula:
P ln P T 1/T
416.48 6,032 328,15 0,00304
386 5,955 323,15 0,00309
335.2 5,815 321,15 0,00311
246.3 5,506 317,15 0,00315
2
6.2
Presiòn de Vapor del Metanol (ln P vs 1/T(K)
6.1
5.9
ln P
5.8
5.7
y = -3988x + 18.202
5.6 R² = 0.9082
5.5
0.00302 0.00304 0.00306 0.00308 0.0031 0.00312 0.00314 0.00316
1 / T (K)
−∆𝑯𝒗
m= −∆𝑯𝒗 = m*R = -3988* 8,3144 = -33157,83
𝑹
33157,83 − 36173,16
%𝐸𝑟𝑟𝑜𝑟 = ∗ 100 = 9.09%
33157,83
𝑃0 = 632.21 𝑚𝑚 𝐻𝑔
3
1582.271
𝑇 = 8.08097−𝑙𝑜𝑔631.21 − 239.726 = 59.91 °C
59.91−64.7
% error = ∗ 100 = 7.4 %
64.7
Discusión de resultados
Por otro lado, el punto de ebullición del metanol con la presión de vapor tomada por el
rotavapor da un error un poco alto de 7,77%. El rotavapor durante la práctica estuvo dando
datos un poco discordantes, es posible que esto influyera, ya que se tomó la presión inicial
dada por éste.
Al aumentar la presión de vacío, disminuye el punto de ebullición del metanol esto quiere
decir que el punto de ebullición difiere con respecto a la presión atmosférica aplicada.
2. Problemas
Calcular la presión atmosférica en un sitio ubicado a 1000 msnm con una temperatura
promedio de 24 ºC.
−𝒈𝒎𝒉 −𝒈𝒎𝒉
𝑷
R/ = ℮ 𝑹𝑻 P= Po ℮ 𝑹𝑻
𝑷𝑶
Dónde:
PO = 1 atm
g = 9.8 m/s2
M = 29 g/mol (Peso molecular del aire).
H = 1000 m
R = 8.314 J/mol*K (Constante de los gases)
T = 24 ° C = 297.15 k
4
𝒎 𝒈
−(𝟗.𝟖 𝟐∗ 𝟐𝟗 ∗𝟏𝟎𝟎𝟎 𝒎)
𝒔 𝒎𝒐𝒍 𝟏 𝒌𝒈 𝟏𝑱
𝑱 𝟏 ∗ ∗ 𝟐/ 𝒔𝟐
𝟏𝟎𝟎𝟎 𝒈
= 1 atm * ℮ -0,115037 = 0,8913 atm
𝟖,𝟑𝟏𝟒 ∗ ∗𝟐𝟗𝟕,𝟏𝟓 𝑲 𝒌𝒈∗𝒎
P = 1 atm * ℮ 𝒎𝒐𝒍 𝑲
760 𝑚𝑚 𝐻𝑔
P = 0,8913 atm * 1 𝑎𝑡𝑚
= 677,41 mm Hg
R/
∆Hvap teórico: 1129 J/ g [3] 1129 J/g * 32,04 g/ mol = 36173,16 J/mol
𝑷º𝟐 −∆𝑯𝒗 𝟏 𝟏
ln = (𝑻 −𝑻 )
𝑷º𝟏 𝑹 𝟐 𝟏
𝑱
𝟔𝟒𝟎 𝒎𝒎𝑯𝒈 −𝟑𝟔𝟏𝟕𝟑,𝟏𝟔 𝟏 𝟏
𝒎𝒐𝒍
ln = 𝑱 ( 𝟑𝟑𝟑,𝟏𝟓 − 𝑻 )
𝟔𝟕𝟕,𝟒𝟏 𝒎𝒎 𝑯𝒈 𝟖,𝟑𝟏𝟒𝟒 𝟐
𝒎𝒐𝒍∗𝑲
𝟏 𝟏
- 0,0568 = -4350,66 K ( 𝟑𝟑𝟑,𝟏𝟓 𝑲 − 𝑻 )
𝟐
𝟏 𝟏
= - 0,00001306 K
𝑻𝟐 𝟑𝟑𝟑,𝟏𝟓 𝑲
𝟏
T2 = = 334,67 K
𝟎,𝟎𝟎𝟐𝟗𝟖𝟖 𝑲
3. Referencias Bibliográficas
5
6