Presion Vs Temperatura
Presion Vs Temperatura
Presion Vs Temperatura
Resultados
En el laboratorio se tomaron datos de presión manométrica (mmHg) del sistema y temperatura
en grados (C°), posteriormente se determina las magnitudes absolutas por medio de la
ecuación:
Pabs= Pmanometrica+Patm
En donde:
Patm=560mmhg en Bogotá
Pmanométrica= Datos tomados en el laboratorio
Pabs=-422mmhg+560mmhg=138mmgh
Discusión
CONCLUSIONES
Las entalpías de vaporización dependen de cada sustancia y su pureza, así como de las
condiciones establecidas en el sistema y en su entorno. Estas pueden ser comparadas con los
valores ya establecidas.
Teniendo en cuenta los resultados de la figura xxx se requiere más temperatura para que se
rompa las interacciones entre el soluto y el solvente y así el metanol pueda evaporarse.
La temperatura ambiental no difiere de una temperatura incrementada con calor, mientras halla
un tubo de escape del vapor del agua, todo esto con respecto a que el mercurio esté en
equilibrio.
BIBLIOGRAFIA
Hernández, V., y Ruiz, M. 2005. Guia teorica y experimental de fisicoquímica para programas
de ingeniería. Universidad de la Salle. Ediciones Unisalle.
Levine, I. N. (1993). Físico química. McGraw-Hill Interamericana,.
CUESTIONARIO
1. El valor de ΔH de vaporización del agua es 539.4 cal/g en el punto de ebullición normal.
Algunos hongos pueden soportar los 100 °C formando esporas. Sin embargo, la mayor parte de
las esporas resisten hasta los 120 °C. Por esta razón en las autoclaves usadas para esterilizar
instrumental médico y de laboratorio, se aumenta la presión para elevar el punto de ebullición
del agua a 120 °C. ¿A qué presión hierve el agua a 120 °C?
Cal 4,18 J 18 g J
Δ H =539,4 * * ¿ 40584,456
g 1Cal 1mol mol
P2 ΔH 1
ln = *¿- ¿
1 atm R T 1
P2 −40584,456 J /mol 1 1
ln = * - = 0.67
1 atm 8,31 J /mol K 393,15 373,15
P2=e0.67∗1atm=1.95 atm
¿Cuál es el punto de ebullición del agua en lo alto del pico de Pike (altitud = 14100 pies), donde
la presión atmosférica es normalmente 446 torr?
−Δ H
∗1
P R 1
ln ( 2 )= −
P1 T2 T1
−Δ H P
T 2= /ln( 2 )
R P1
−40584,456 J /mol 446
T 2= /ln ( )+373.15 K=358,5 K
8,31 J /mol K 760
2. Algunas presiones de vapor de mercurio líquido son:
∆ H =−lnP ( RT ) + B
Constantes de Antoine para mercurio:
A= 4.85767
B=3007.13
C=10.001
0.00131578947 atm
0.0888 torr × =1.17 × 10−4 atm
1torr
a. Calcule el valor medio de ΔH de vaporización en este intervalo de temperaturas.
0.00131578947 atm
0.2729 torr × =3.59 ×10−4 atm
1torr
∆ H =−ln ln ( 3.59 ×10−4 atm ) ¿
0.00131578947 atm
0.7457 torr × =9.81× 10−4 atm
1torr
∆ H =−ln ( 9.81 ×10−4 atm ) ¿
0.00131578947 atm
1.845 torr × =2.43 ×10−3 atm
1 torr
∆ H =−ln ( 2.43 ×10−3 atm ) ¿
Valor medio:
3269.3 J /mol +3249.84 J /mol+ 3230.44 J /mol+3211.07 J /mol
=3240.16 J /mol
4
4.85767+3007.13
lnP=
433.15 K + 10.001
4.85767+3007.13
P=e 433.15 K +10.001 =894.93 atm