Determinacion de Carbono e Hidrogeno

DETERMINACION DE CARBONO E HIDROGENO
1. OBJETIVO.
Verificar la formación de carbono e hidrogeno a partir de compuestos orgánicos
utilizando la técnica de la combustión.
2. FUNDAMENTO TEORICO
Aunque con frecuencia es suficiente calentar la sustancia para que el desprendimiento
de gases, la combustión y carbonización revelen la presencia de estos elementos, se
procede en casos dudosos a determinarlos demostrando la presencia del anhídrido
carbónico y agua liberados al calentar la muestra en oxido cúprico.
3. PROCEDIMIENTO.
3.1. COMBUSTIVILIDAD DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS.
- En un crisol de porcelana colocar una pequeña cantidad de ácido benzoico
(0.1 gr).
- Calcinar con mucho cuidado.
- Observa atentamente el desprendimiento de vapores y el olor de ellos.
- Si arde observe el color de la flama.
- Si queda residuo añada 1 ml de agua vea cual es el pH de la disolución.
- Repetir con sacarosa, etanol etc.
INFORME DE LA PRACTICA N° 5
Nombre del estudiante Delfin Choque Garcia..

Nombre del docente Lic Nelida MAgne Jimenez
Nombre del auxiliar Ramiro Cordova.
Carrera Ing. Procesos. Semestre……3er Semestre……….
FECHA ENTREGA 7-5-2019.Grupo1……………………………………….
1. TITULO:
DETERMINACION DE CARBONO E HIDROGENO
2. OBJETIVO.
Verificar la formación de carbono e hidrogeno a partir de compuestos orgánicos
utilizando la técnica de la combustión.
3. MARCO TEORICO:
Los compuestos orgánicos, se caracterizan por su procedencia de la naturaleza viva

y aparte de ser los responsables de formar los tejidos de los seres vivos, representan
materia prima para la creación de sustancias que mejoran la calidad de vida del ser
humano, por ende es necesario conocer sus composición y estructura química.
El análisis elemental es el conjunto de operaciones que permiten conocer cuales son
los elementos y en que proporción se encuentran en un compuesto químico. Se
desarrollara en dos etapas.
• Análisis Elemental Cualitativo; si se propone determinar cuales son los elementos
que constituyen la sustancia orgánica o la sustancia de estudio.
• Análisis Organoléptico; consiste en determinar las características del compuesto
que aprecian nuestros sentidos: vista y olfato fundamentalmente el análisis
organoléptico tiene en cuenta el olor y el aspecto del compuesto. Mediante éste es
posible identificar algunas de las características más importantes.
Los elementos que se encuentran comúnmente en los compuestos orgánicos son
Carbono, Hidrógeno, Oxígeno y Nitrógeno. Si al calentar cierta cantidad de una
muestra desconocida arde con una llama luminosa; dejando o no un pequeño
residuo, es casi seguro que es un compuesto orgánico, que contiene Carbono con
excepciones estables, por ejemplo: el Tetracloruro de Carbono (CCl4) los
compuestos orgánicos son combustibles, en tanto las inorgánicas no lo son, de
hecho esta propiedad puede emplearse como un sencillo estado experimental para
determinar si un compuesto es orgánico o inorgánico.
Carbono
El carbono elemental existe en dos formas alotrópicas cristalinas bien definidas:
diamante y grafito. Otras formas con poca cristalinidad son carbón vegetal, coque y
negro de humo. El carbono químicamente puro se prepara por descomposición
térmica del azúcar (sacarosa) en ausencia de aire.
Las propiedades físicas y químicas del carbono dependen de la estructura cristalina
del elemento. La densidad fluctúa entre 2.25 g/cm³ (1.30 onzas/in³) para el grafito y
3.51 g/cm³ (2.03 onzas/in³) para el diamante. El punto de fusión del grafito es de
3500ºC y el de ebullición extrapolado es de 4830ºC.
El carbono elemental es una sustancia inerte, insoluble en agua, ácidos y bases
diluidos, así como disolventes orgánicos. A temperaturas elevadas se combina con el
oxígeno para formar monóxido o dióxido de carbono. Con agentes oxidantes
calientes, como ácido nítrico y nitrato de potasio, se obtiene ácido melítico
C6(CO2H)6. De los halógenos sólo el flúor reacciona con el carbono elemental. Un
gran número de metales se combinan con el elemento a temperaturas elevadas para
formar carburos.
El carbón vegetal, una forma amorfa del carbono, se utiliza como absorbente de
gases y agente decolorante. El dióxido de carbono se utiliza en la carbonatación de
bebidas, en extintores de fuego y, en estado sólido, como enfriador (hielo seco). El
monóxido de carbono se utiliza como agente reductor en muchos procesos
metalúrgicos. El tetracloruro de carbono y el disulfuro de carbono son disolventes
industriales importantes. El freón se utiliza en aparatos de refrigeración. El grafito,
se utiliza para crisoles de alta temperatura, electrodos de celda seca y de arco de luz,
como puntillas de lápiz y como lubricante.
Oxígeno
Elemento químico gaseoso, símbolo O, número atómico 8 y peso atómico 15.9994.
Es de gran interés por ser el elemento esencial en los procesos de respiración de la
mayor parte de las células vivas y en los procesos de combustión. Es el elemento
más abundante en la corteza terrestre. Cerca de una quinta parte (en volumen) del
aire es oxígeno.
En condiciones normales el oxígeno es un gas incoloro, inodoro e insípido; se
condensa en un líquido azul claro. Casi todos los elementos químicos, menos los
gases inertes, forman compuestos con el oxígeno. Entre los compuestos binarios
más abundantes de oxígeno están el agua, H2O, y la sílica, SiO2; componente
principal de la arena. De los compuestos que contienen más de dos elementos, los
más abundantes son los silicatos, que constituyen la mayor parte de las rocas y
suelos. Otros compuestos que abundan en la naturaleza son el carbonato de calcio
(caliza y mármol), sulfato de calcio (yeso), óxido de aluminio (bauxita) y varios óxidos
de hierro, que se utilizan como fuente del metal.
Hidrógeno
Primer elemento de la tabla periódica. En condiciones normales es un gas incoloro,
inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatómicas, H2. El átomo de
hidrógeno, símbolo H, consta de un núcleo de unidad de carga positiva y un solo
electrón. Tiene número atómico 1 y peso atómico de 1.00797. El hidrógeno común
tiene un peso molecular de 2.01594. El gas tiene una densidad de 0.071 g/l a 0ºC y 1
atm. Su densidad relativa, comparada con la del aire, es de 0.0695.
El Hidrógeno es uno de los constituyentes principales del agua y de toda la materia

orgánica, y está distribuido de manera amplia no sólo en la Tierra sino en todo el
universo. Es la sustancia más inflamable de todas las que se conocen. El hidrógeno
es un poco más soluble en disolventes orgánicos que en el agua. Muchos metales
absorben hidrógeno. Se consumen grandes cantidades de hidrógeno en la
hidrogenación catalítica de aceites vegetales líquidos insaturados para obtener
grasas sólidas. La hidrogenación se utiliza en la manufactura de productos químicos
orgánicos.
Método del Oxido Cúprico
Consiste en la reducción del oxido Cúprico o Cuproso y cobre metálico, la
transformación del carbono en anhídrido carbónico y el hidrógeno en agua. El CO2
es recibido en la solución de Hidróxido de calcio Ca(OH)2 o Hidróxido de Bario
Ba(OH)2 con la cuales reacciona dando precipitados de Carbonato de Calcio o
Carbonato de Bario ambos de color blanco .
El enturbamiento de la solución se debe ala formación del Carbonato de Calcio,
CaCO3 de color blanco. El agua que se forma se condensa en las paredes del tubo de
ensayo. En exceso de muestra, el oxido cuproso formado puede continuar su acción
oxidante hasta reducirse a Cobre metálico.
4. MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS

Materiales Equipos Reactivo Formula Química
crisol estufa Acido benzoico C7H6O2
espatula sacarosa C12H22O11
probeta etanol C2H5OH
5. PROCEDIOMIENTO
- En un crisol de porcelana colocar una pequeña cantidad de ácido benzoico
(0.1 gr).
- Calcinar con mucho cuidado.
- Observa atentamente el desprendimiento de vapores y el olor de ellos.
- Si arde observe el color de la flama.
- Si queda residuo añada 1 ml de agua vea cual es el pH de la disolución.
- Repetir con sacarosa, etanol etc.
6. REACCIONES QUÍMICAS
7. OBSERVACIONES
- La sacarosa era de un color blanco y de formación de cristales en su estado solido

- Se observo que el gas desprendido es de el dióxido de carbono
8. CONCLUSIONES
- se pudo evedenciar que la mayoría de los compuestos organicos su
nivel de carbono es el mas importante
9. CUESTIONARIO 1. ¿Qué es la combustión?
R.
Reacción química que se produce entre el oxígeno y un material oxidable, que
va acompañada de desprendimiento de energía y habitualmente se manifiesta
por incandescencia o llama.
"la combustión de la gasolina; la combustión del carbón; la combustión del
papel; la combustión de la madera
2. ¿En la combustión de compuestos orgánicos cuales son los productos

obtenidos?
R. Combustión incompleta: Es aquella cuyos gases de combustión contienen
compuestos parcialmente oxidados llamados inquemados, como: monóxido
de carbono (CO), partículas de carbono, hidrógeno,etc
3. ¿De qué factor externos dependen la combustión?

R.
En síntesis, la combustión se produce cuando convergen los siguientes
factores: -El combustible , es decir, el material que arde (gas, alcohol, carbón,
madera, plástico). -El comburente, el material que hacer arder (oxígeno).
8. BIBLIOGRAFIA
https://es.wikipedia.org/wiki/Combusti%C3%B3n

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DETERMINACION DE CARBONO E HIDROGENO

Nombre del estudiante Delfin Choque Garcia..

Los compuestos orgánicos, se caracterizan por su procedencia de la naturaleza viva

El Hidrógeno es uno de los constituyentes principales del agua y de toda la materia

4. MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS

- La sacarosa era de un color blanco y de formación de cristales en su estado solido

2. ¿En la combustión de compuestos orgánicos cuales son los productos

3. ¿De qué factor externos dependen la combustión?

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