Taller de Recuperación - Reacciones y Ecuaciones Químicas
Taller de Recuperación - Reacciones y Ecuaciones Químicas
Taller de Recuperación - Reacciones y Ecuaciones Químicas
Nota: Recuerde preguntar si tiene dudas con respecto a la 6. En la siguiente reacción la sustancia oxidada es:
solución de los ejercicios anotados en el taller. La clase es el
escenario adecuado para hacerlo. 𝑯𝟐 𝑺𝑶𝟒 + 𝑯𝑩𝒓 → 𝑺𝑶𝟐 + 𝑩𝒓𝟐 + 𝑯𝟐 𝑶
3. Determine el número de oxidación que corresponde a 7. La siguiente ecuación se clasifica como una reacción de:
cada elemento, en los siguientes compuestos:
𝑵𝒂𝑶𝑯 + 𝑯𝑰 → 𝑯𝟐 𝑶 + 𝑵𝒂𝑰
a) 𝐶𝑢𝐼2
a. Descomposición.
b) 𝑁𝑎3 𝐴𝑠𝑂4
b. Sustitución.
c) 𝑃𝐶𝑙3
c. Doble sustitución.
d) 𝐾𝐵𝑟𝑂4
d. Desplazamiento.
e) 𝐾2 𝑂2
e. Síntesis o combinación.
f) 𝑃𝑂𝐶𝑙3
8. Los coeficientes que equilibran la siguiente ecuación son:
i) 𝐻𝐼𝑂4 b. 1∶3∶6∶1∶6∶3
j) 𝐾𝑀𝑛𝑂4 c. 1∶4∶2∶3∶4∶2
c. 𝑯𝑰 + 𝑯𝟐 𝑺𝑶𝟒 → 𝑯𝟐 𝑺 + 𝑰𝟐 + 𝑯𝟐 𝑶
d. Doble descomposición.
d. 𝑰𝟐 + 𝑯𝑵𝑶𝟑 → 𝑯𝑰𝑶𝟑 + 𝑵𝑶 + 𝑯𝟐 𝑶
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INSTITUCIÓN EDUCATIVA PENSILVANIA
Docente: Álvaro A. Figueroa Asignatura: Química Grado 10°
e. 𝑪𝒍𝟐 + 𝑨𝒈𝑵𝑶𝟑 + 𝑯𝟐 𝑶 → 𝑨𝒈𝑪𝒍 + 𝑨𝒈𝑪𝒍𝑶𝟑 + 𝑯𝑵𝑶𝟑 En un proceso dado se partió de 2000 kg de un mineral
f. 𝑪𝒖𝑺 + 𝑯𝑵𝑶𝟑 → 𝑪𝒖(𝑵𝑶𝟑 )𝟐 + 𝑵𝑶 + 𝑺 + 𝑯𝟐 𝑶 que tiene un contenido de 55% de 𝑊𝑂3 . Si se obtuvieron
785 g de 𝑊, ¿cuál es la eficiencia de la reacción?
g. 𝑯𝟑 𝑨𝒔𝑶𝟒 + 𝑯𝟐 𝑺 → 𝑺 + 𝑨𝒔𝟐 𝑺𝟑 + 𝑯𝟐 𝑶
18. Se hacen reaccionar 11 gramos de hierro con 0.3 moles de
11. El hipoclorito de sodio se descompone por calentamiento, ácido clorhídrico. ¿cuántos gramos de cloruro ferroso
según la ecuación sin balancear: (𝑭𝒆𝑪𝒍𝟐 ) se recogen si la eficiencia de la reacción es del
92%.
𝑵𝒂𝑪𝒍𝑶 → 𝑵𝒂𝑪𝒍 + 𝑵𝒂𝑪𝒍𝑶𝟑
𝑭𝒆 + 𝟐 𝑯𝑪𝒍 → 𝑭𝒆𝑪𝒍𝟐 + 𝑯𝟐
¿Cuántos gramos de 𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂 producirán 120 g de 𝑁𝑎𝐶𝑙?
R/ 17.48 g (𝐹𝑒𝐶𝑙2 )
12. El fósforo puede ser preparado en un horno eléctrico por
la reacción: 19. En un proceso se adiciona ácido sulfúrico a 15 g de cinc.
¿Cuántas moles y gramos de hidrógeno se producen si la
𝑪𝒂𝟑 (𝑷𝑶𝟒 )𝟐 + 𝑺𝒊𝑶𝟐 + 𝑪 → 𝑪𝒂𝑺𝒊𝑶𝟑 + 𝑪𝑶 + 𝑷𝟒 eficiencia de la reacción es del 95%?
b. Calcule las toneladas carbón que se consumen al R/ 0.21 moles y 0.43 gramos de 𝐻2 .
preparar 10 toneladas de fósforo.
20. La hidratación de 42 g de tricloruro de fósforo (𝑷𝑪𝒍𝟑 )
origina 0.85 moles de ácido clorhídrico (𝑯𝑪𝒍). La
13. ¿Cuántos gramos de yoduro de magnesio (𝑴𝒈𝑰𝟐 ) pueden
eficiencia de la reacción es del:
ser preparadas por calentamiento de 1.0 g de magnesio
con 1.0 g de yodo?
a. 93.4%
𝑵𝑯𝟑 + 𝑶𝟐 → 𝑵𝑶 + 𝑯𝟐 𝑶
𝑾𝑶𝟑 + 𝟑 𝑯𝟐 → 𝑾 + 𝟑 𝑯𝟐 𝑶