Guias Quimica Grado Séptimo Tercer Periodo

Área: Ciencias Naturales Asignatura: Química Grado:7
Docentes: Fecha: 23/08/2021 al 3/09/2021

Bibiana Sanjuán V. bibianasanjuan@iecasdvalledupar.edu.co 3053180071
Blanca Tatiana García A. blancagarcia@iecasdvalledupar.edu.co 3135535986
María Lourdes Vargas mariavargas@iecasdvalledupar.edu.co 3157122193
Ileana Rivera ileanarivera@iecasdvalledupar.edu.co 3208900169
GUIA DE ESTUDIO: TEMA: NÚMERO ATÓMICO, NÚMERO MÁSICO, MASA

ATÓMICA Y CARGA ATÓMICA.
¿Qué es el número atómico?

El número atómico es el número total de protones que componen el núcleo atómico de
un elemento químico. Suele denotarse con la letra Z (proveniente de la palabra
alemana zahl, “número”) y colocarse como subíndice a la izquierda del símbolo químico
del elemento en cuestión, justo debajo del número másico (A). De la siguiente manera:
23
11Na (elemento: sodio, número atómico: 11, y número másico: 23).
El número atómico permite organizar los elementos conocidos en la Tabla Periódica,

yendo del menor al mayor número de protones en el núcleo. Así, por ejemplo, el hidrógeno
(H) tiene apenas un protón (Z = 1), mientras que el oganesón (Og) posee ciento dieciocho
(Z = 118). Así se puede diferenciar elementos livianos de elementos pesados.
¿Qué es la Carga atómica?

Todos los átomos están compuestos de partículas subatómicas: algunas depositadas en
su núcleo (protones y neutrones) y otras girando alrededor de éste (electrones). Las
primeras poseen una carga positiva (protones) o neutra (neutrones) y las últimas una
carga negativa (electrones).
Dado que los átomos en la naturaleza son eléctricamente neutros, la cantidad de

partículas positivas y negativas es equivalente, de modo que si un átomo posee Z = 11,
tendrá no sólo once protones, sino un mismo número de electrones alrededor.
En ciertas situaciones como las reacciones químicas, la radiactividad, etc., los átomos
pueden perder o ganar electrones, debido a que ellos tienen movilidad dentro de las
órbitas del átomo. De esta manera, ya no serían neutros, sino que estarían cargados
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Emanada de la Secretaría de Educación Municipal
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eléctricamente.
Por ejemplo, si el oxígeno Z=8 gana dos electrones quedará con carga (-2), pues tendría
8 protones y 10 electrones (dos cargas negativas de más).
El calcio Z=20, al perder dos electrones, quedará con carga (+2), pues tendría 20
protones y 18 electrones (dos cargas positivas de más)
La carga se representa con signo ( -) o (+) según gane o pierda electrones y se ubica en
la parte superior derecha del símbolo, asi:
16
O-2
8
¿Qué es el Número másico y masa atómica?

El número másico es la suma de los protones y los neutrones. Se denota con la letra
A (del alemán Atomgewicht) como superíndice a la izquierda del símbolo químico (por
ejemplo: 23Na).
Suele ser aproximadamente el doble que el número atómico, ya que los neutrones
brindan estabilidad al núcleo atómico, superando así la natural repulsión entre protones
de carga positiva. A diferencia del número atómico, el número másico varía en cada
isótopo.
El número másico puede calcularse según la fórmula:
Número másico (A) = Número atómico (Z) + número de neutrones (N).

Así por ejemplo en el caso del sodio: 23 = 11 + neutrones
Es decir que neutrones = 23 – 11
neutrones = 12
No debe confundirse el número másico con la masa atómica. La masa atómica se mide
en unidades de masa atómica (uma). Esta unidad se calcula a partir del átomo de
carbono y cada uma es una doceava parte de la masa del mismo. En la tabla periódica
figura la masa atómica del isótopo más estable.
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ISÓTOPOS
Son átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen el mismo número de
protones, pero diferente número de neutrones, es decir que también tienen el mismo
número atómico y distinto numero másico. Algunos elementos con isotopos son:
ISÓBAROS
Existen átomos de
elementos diferentes, con
características propias, que poseen isótopos con el mismo número de masa (A). A
estos elementos se les da el nombre de isóbaros y son comunes en los elementos
radioactivos.
Como ejemplos podemos nombrar Calcio y Argón, Hierro y Cobalto, Estaño y Telurio.
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ACTIVIDAD
PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA
De acuerdo a la siguiente tabla responda las preguntas de la 1 a la 4.
1. De acuerdo con la información presentada en la tabla, es válido afirmar que

A. Y y X son átomos de un mismo elemento con diferente carga
B. Z es el catión del elemento Y
C. X y Y tienen igual masa atómica
D. X y Z son átomos de un elemento diferente a Y
2. La mayor masa atómica corresponde a

A. X = 19 B. Y y Z = 40 C. X = 20 D. Z = 21
3. Los átomos isotopos son

A. X y Z B. X y Y C. Y y Z D. Solo Y
4. Los átomos isóbaros son

A. X y Y B. X y Z C. Solo X D. Y y Z
23
5. El número de electrones, protones y neutrones para el ion Na+1 es:
11
A. 12, 11, 12 B. 11, 11, 12 C. 10, 11, 23 D. 10, 11, 12

6. Para un elemento los valores Z y A son respectivamente 92 y 238 por tanto, el
número de neutrones es
A. 92 B. 146 C. 330 D. 258
7. Los átomos que ganan electrones llevan una carga

A. positiva B. negativa C. neutra D. neta
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8. Complete la siguiente tabla:
Z A P+ e- no
17 35
39 38
105 55
78 77
2 1
98 99
12 13
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ÁREA: CIENCIAS NATURALES Asignatura: Química Grado: 7
GUIA DE ESTUDIO: TEMA: DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
Competencia: Aplicar el concepto de distribución electrónica al resolver ejercicios

propuestos.
QUE ES LA DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
La distribución electrónica hace referencia a la manera como se encuentran distribuidos

los electrones en la periferia de cada átomo. Los electrones se organizan alrededor del
núcleo en orbitas u orbitales. Estas órbitas corresponden a regiones del espacio en las
que la probabilidad de encontrar un electrón es alta y se caracterizan por poseer un
determinado nivel de energía.
Los niveles de energía: indican la distancia existente entre el electrón y el núcleo. A
medida que se encuentren más alejados del núcleo, los electrones tienen más energía.
Los niveles se pueden representar con letras o números:
Letras: K, L, M, N, O, P, Q
Números (n): 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
En un nivel de energía existe un número limitado de electrones, el cual se puede calcular mediante
la fórmula:
Donde
Cada nivel de energía está formado por subniveles, que se diferencian por la cantidad
de energía que poseen. Así, el nivel 1 solo posee un subnivel de energía, el nivel 2 dos
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subniveles, y así sucesivamente. Los subniveles de energía se nombran con las letras
minúsculas s,p,d,f. Cada subnivel está asociado a un nivel y los subniveles también
pueden tener un número definido de electrones.
ORBITALES: Forma y orientación espacial

Los orbitales son regiones del átomo donde se tiene la máxima posibilidad de encontrar
un electrón. Cada orbital puede alojar dos electrones, pero estos deben girar en sentido
contrario para vencer la fuerza de repulsión por tener la misma carga. A este sentido del
giro se conoce como spín.
La forma y orientación espacial de los orbitales es diferente. Para el subnivel s, hay un
orbital s de forma esférica con dos electrones (ver figura 1).
Para el subnivel p, hay tres orbitales con

diferente distribución espacial. El orbital px
orientado sobre el eje X y el orbital py sobre el
eje Y y pz sobre el eje Z(ver figura1). El
subnivel d está formado por cinco orbitales y
el f por siete.
Figura 1
Configuración electrónica de los átomos
La configuración electrónica de un átomo indica la distribución de sus electrones. Para
realizarla se deben tener en cuenta las siguientes reglas y principios:
 Se empieza ubicando los electrones desde los niveles y subniveles de menor

energía.
 Regla de Hund: al distribuir los electrones, en orbitales de un mismo subnivel,
primero se ocupan con un solo electrón todos los orbitales presentes. Luego se
completará con espines opuestos. Por ejemplo: si se tienen 3 electrones en el
orbital p sería px1, py1 y pz1 y no px2 py1 pz0.
 Principio de exclusión de Pauli: cada orbital aloja un máximo de dos electrones.
La simbología de la configuración electrónica es la siguiente:

1s2, donde 1= nivel de energía, s= nombre del subnivel, 2= número de electrones
en los orbitales del subnivel.
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2 Número de electrones
Nivel de energía 1s Nombre del subnivel
 El diagrama de Moeller: Es un diagrama útil para realizar la configuración

electrónica de un átomo. Debe seguirse en el sentido de las flechas hasta
completar el número de electrones que tiene el átomo. Por ejemplo:
Para el átomo de fósforo (P) su número

atómico es Z =15. Su número de electrones
es 15 y su distribución electrónica será
1s22s22p63s23p3
Veamos la configuración electrónica para el

argón:
Ar (Z = 18)
Tiene 18 electrones
Su configuración electrónica será
Diagrama de Moeller 1s22s22p63s23p6
A partir de la configuración electrónica se puede conocer a que grupo y periodo de la

tabla periódica pertenece un átomo así:
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RESUELVE:
A partir de los conceptos que revisó y analizó anteriormente, resuelva las siguientes
actividades en su libreta de apuntes.
1. Explique en qué consiste la distribución electrónica? ¿Qué importancia tiene conocer

la distribución electrónica de un átomo?
2. Qué es un nivel de energía? ¿Cuántos niveles de energía máximo tiene un átomo?
¿Cómo se representan?
3.Con ayuda de la formula dada para los niveles de energía, calcula el número de
electrones que se puede encontrar en el nivel 2,3,4,5,6 y 7.
4. Explique que son los subniveles de energía, como se representan.
5. Cómo se define un orbital. Qué forma tienen y como se representan.
6.Explique las reglas o principios para realizar la configuración electrónica de los
átomos.
7. Qué utilidad tiene el diagrama de Moeller. Realice el esquema.
8. Realiza las distribuciones electrónicas para los siguientes elementos químicos:
Na Z= 11, Br Z =35, Ca Z = 20, O Z = 8
Indica el periodo y el grupo donde se ubica cada uno de los elementos químicos. Utiliza
el diagrama de Moeller
9. A qué elementos corresponden las siguientes configuraciones electrónicas:
a. 1s22s2
b. 1s22s22p63s23p64s1
c. 1s1
10. En la imagen se muestra un átomo, según sus características lo podemos ubicar en

la tabla periódica en:
A. el periodo 8, grupo VIIIA B. periodo III, grupo 8
C. periodo 4, grupo 16 D. periodo 3, grupo VIIIA
11. Si el azufre pertenece al grupo VIA, su número atómico es 16 y su periodo es el 3,

se puede afirmar que:
A. tiene tres electrones de valencia
B. su último nivel de energía es el 6
C. tiene 6 electrones en su nivel 3
D. presenta 3 electrones en su último nivel de energía
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12. El número atómico indica:
A. Cantidad de protones que tiene el átomo.
B. Cantidad de Neutrones que tiene el átomo
C. Protones más neutrones de un átomo.
D. Electrones más neutrones de un átomo
13. En la siguiente tabla se observa la representación de tres partículas subatómicas:
De acuerdo con la tabla, si la configuración electrónica del litio es 1s 2 2s1, la ilustración

que mejor representa un átomo neutro de litio es
14. Indica el período, el grupo y el número atómico de los elementos que se representan
con las siguientes configuraciones electrónicas:
a. 1s2 Grupo: ______ Periodo: _______

b. 1s22s22p63s1 Grupo: ______ Periodo: _______
c. 1s22s22p63s23p64s2 Grupo: ______ Periodo: _______
d. 1s22s22p63s23p64s23d1 Grupo: ______ Periodo: _______
e. 1s22s22p63s23p64s23d104p3 Grupo: ______ Periodo: _______
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Área: Ciencias Naturales Asignatura: Química Grado:7

GUIA DE ESTUDIO: TEMA: DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
Competencia: Aplicar el concepto de distribución electrónica al resolver ejercicios

propuestos.
Agrupación de los elementos químicos en la tabla periódica según la distribución

electrónica.
La tabla periódica además de estar organizada en grupos y periodos, también tiene en
cuenta la configuración electrónica de los elementos y los subniveles de energía.
Es así como los elementos que forman un mismo grupo presentan la misma configuración
electrónica.
Regiones s p d y f
La tabla periódica se divide por regiones que nos indican cual es el último orbital en el
que se encuentran sus electrones de valencia, así como se observa en el siguiente
gráfico.
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Región s: en esta región se ubican los elementos de los grupos IA y IIA. El subnivel s
tiene un solo orbital para alojar dos electrones. Por ejemplo: para el caso del Magnesio
(Mg) su configuración electrónica se completa en el orbital 3s2 porque se encuentra en el
periodo 3 y en el grupo IIA.
Región p: en esta región se ubican seis grupos que van desde el IIIA hasta el VIIIA. El
subnivel p tiene tres orbitales para alojar seis electrones. Para el caso del Selenio (Se)
su configuración electrónica se completa en 4s2 4p4 porque se encuentra en el periodo
4 y en el grupo VIA.
Región d: a esta región pertenecen diez grupos que van desde el IIIB hasta el IIB, donde
los electrones se distribuyen en el subnivel d. Elementos como el hierro, cromo, níquel
se ubican en esta región y se conocen como elementos de transición. Por ejemplo, para
el caso del Titanio (Ti), su configuración electrónica se completa con los orbitales 4s2 3d2
porque se encuentra en el periodo 4 y en el grupo IVB
Región f: a esta región pertenecen 14 grupos que se caracterizan porque los electrones
externos están distribuidos en el subnivel f y sus elementos pertenecen al grupo IIIB.
Elementos como el uranio, lantano y actinio se ubican en esta región y se conocen como
elementos de transición interna.
En conclusión, cuando la configuración electrónica de un átomo termina en los subniveles

s o p, el elemento corresponderá al grupo A de la tabla periódica.
Si la configuración electrónica de un átomo termina en los subniveles d o f, el elemento
pertenecerá al grupo B de la tabla periódica. En este caso se debe tener en cuenta los
electrones del último nivel más los electrones del penúltimo nivel.
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Como todo en la naturaleza, hay excepciones; los elementos de los grupos IB, IIB y VIIIB,
tendrán elementos con los siguientes electrones de valencia así:
Grupo VIIIB IIB IIB

#electrones en s + 8,9, 10 11 12
# electrones en d
Para comprender la información anterior observa los siguientes ejemplos
1.Tenemos un elemento con Z = 20 ¿en qué lugar de la tabla periódica estará ubicado?
Realicemos su configuración electrónica utilizando el diagrama de Moeller, esta será:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

 Su último electrón se encuentra en el orbital s, pertenece a la región s, entonces
es un elemento del grupo A
 Su último nivel de energía es 4: se encuentra en el periodo 4
 Posee 2 electrones de valencia, es decir tiene dos electrones en el último nivel de

energía: está ubicado en el grupo II
El elemento se encuentra en la región s periodo 4, grupo IIA, corresponde al Calcio (Ca)
2. Busquemos donde está ubicado un elemento con Z = 27

Igual que en el caso anterior, hallamos su configuración electrónica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
 Sus electrones de mayor energía están en orbitales d: pertenece a la región d, es

del grupo B
 Su nivel de energía mayor es 4: periodo 4
 Posee 9 electrones de valencia (en este caso se suman los electrones del último
nivel con los electrones del penúltimo nivel de energía): grupo VIIIB
El elemento se encuentra en la región d periodo 4 grupo VIIIB, corresponde al Cobalto
(Co)
ACTIVIDAD
Resuelva la actividad en su libreta de apuntes, de forma organizada.
1.Qué información nos brinda las regiones s,p,d,f cuando se realiza la configuración
electrónica de un elemento.
2. El hierro es un metal con características químicas muy particulares, es uno de los
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DANE: 120001069246 – NIT.800.031.434-8
elementos más abundantes de la corteza terrestre; su distribución electrónica es la
siguiente 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.De acuerdo a su distribución electrónica este
elemento se encuentra ubicado en la tabla periódica en:
A. periodo 4, grupo VIIIB B. periodo 3, grupo VIB

C. periodo 4, grupo VIA D. periodo 4, grupo VIIIA
Responda las preguntas 3, 4 y 5 de acuerdo a la siguiente gráfica
3. La configuración electrónica me indica cómo están organizados los electrones

alrededor del núcleo. La configuración electrónica que corresponde al elemento 5 es,
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B. 1s2 3s2 2s2 2p6 3p5
2 2 6 2 6 2
C. 1s 2s 2p 3s 3p 4s D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4. Los subniveles s, p, d, y f son los encargados de ubicar los elementos en un sector

específico de la tabla periódica, dándole una lógica a la distribución electrónica que se
hace con cada elemento, es por eso que la ubicación que corresponde al número 2 es:
A. subnivel f B. subnivel d
C. subnivel s D. subnivel p
5. La configuración electrónica para el elemento 1 será:
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
6.Teniendo en cuenta el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund, identifique

cuál es el error en cada una de las distribuciones electrónicas. Luego escriba en su
cuaderno la forma correcta de esas distribuciones
a. Distribución electrónica: 1s22s22p2
b. distribución electrónica: 1s22s22p4
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7. Tenemos el elemento con Z = 30, realice su configuración electrónica utilizando el

diagrama de Moeller, indique: niveles de energía, electrones de valencia, en que grupo
y en qué periodo se encuentra, a que elemento corresponde.
8. Dada la distribución electrónica: 1s22s22p63s23p64s23d104p2 busca:

-Número atómico del elemento (Z)
- Grupo y periodo al que pertenece

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Área: Ciencias Naturales Asignatura: Química Grado:7

Docentes: Fecha: 23/08/2021 al 3/09/2021

GUIA DE ESTUDIO: TEMA: NÚMERO ATÓMICO, NÚMERO MÁSICO, MASA

¿Qué es el número atómico?

11Na (elemento: sodio, número atómico: 11, y número másico: 23).

El número atómico permite organizar los elementos conocidos en la Tabla Periódica,

¿Qué es la Carga atómica?

Dado que los átomos en la naturaleza son eléctricamente neutros, la cantidad de

¿Qué es el Número másico y masa atómica?

El número másico puede calcularse según la fórmula:

Número másico (A) = Número atómico (Z) + número de neutrones (N).

1. De acuerdo con la información presentada en la tabla, es válido afirmar que

2. La mayor masa atómica corresponde a

3. Los átomos isotopos son

4. Los átomos isóbaros son

A. 12, 11, 12 B. 11, 11, 12 C. 10, 11, 23 D. 10, 11, 12

7. Los átomos que ganan electrones llevan una carga

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Competencia: Aplicar el concepto de distribución electrónica al resolver ejercicios

QUE ES LA DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA

La distribución electrónica hace referencia a la manera como se encuentran distribuidos

ORBITALES: Forma y orientación espacial

Para el subnivel p, hay tres orbitales con

 Se empieza ubicando los electrones desde los niveles y subniveles de menor

 Principio de exclusión de Pauli: cada orbital aloja un máximo de dos electrones.

La simbología de la configuración electrónica es la siguiente:

 El diagrama de Moeller: Es un diagrama útil para realizar la configuración

Para el átomo de fósforo (P) su número

Veamos la configuración electrónica para el

A partir de la configuración electrónica se puede conocer a que grupo y periodo de la

1. Explique en qué consiste la distribución electrónica? ¿Qué importancia tiene conocer

10. En la imagen se muestra un átomo, según sus características lo podemos ubicar en

A. el periodo 8, grupo VIIIA B. periodo III, grupo 8

C. periodo 4, grupo 16 D. periodo 3, grupo VIIIA

11. Si el azufre pertenece al grupo VIA, su número atómico es 16 y su periodo es el 3,

13. En la siguiente tabla se observa la representación de tres partículas subatómicas:

De acuerdo con la tabla, si la configuración electrónica del litio es 1s 2 2s1, la ilustración

a. 1s2 Grupo: ______ Periodo: _______

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Competencia: Aplicar el concepto de distribución electrónica al resolver ejercicios

Agrupación de los elementos químicos en la tabla periódica según la distribución

En conclusión, cuando la configuración electrónica de un átomo termina en los subniveles

Grupo VIIIB IIB IIB

Para comprender la información anterior observa los siguientes ejemplos

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

 Posee 2 electrones de valencia, es decir tiene dos electrones en el último nivel de

2. Busquemos donde está ubicado un elemento con Z = 27

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7

 Sus electrones de mayor energía están en orbitales d: pertenece a la región d, es

 Su nivel de energía mayor es 4: periodo 4

2. El hierro es un metal con características químicas muy particulares, es uno de los

A. periodo 4, grupo VIIIB B. periodo 3, grupo VIB

Responda las preguntas 3, 4 y 5 de acuerdo a la siguiente gráfica

3. La configuración electrónica me indica cómo están organizados los electrones

4. Los subniveles s, p, d, y f son los encargados de ubicar los elementos en un sector

5. La configuración electrónica para el elemento 1 será:

6.Teniendo en cuenta el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund, identifique

a. 1s2 Grupo: Periodo: _