Coordinacion I

COMPUESTOS DE COORDNINACIÓN I
1._ OBJETIVOS GENERALES

 Analizar cualitativamente las reacciones de formación de los complejo.
 Analizar la propiedad de la estabilidad termodinámica y otras propiedades analíticas.
 Conocer y asi determinar la influencia de la disolución.
2._ MARCO TEÓRICO

a) Compuesto de coordinación
Un compuesto de coordinación es un complejo neutro o un compuesto iónico en el que al

menos uno de los iones sea complejo, teniendo como ejemplo el Ni(CO)4.
b) Numero de coordinación
Al número total de iones o moléculas asociadas directamente con el átomo o ion central se le
denomina, numero de coordinación.
Determinar el número de coordinación de un átomo o ion metálico, no resulta evidente en

todos los casos,
Es por eso que se han obtenido algunas características que sirven para identificar si el
complejo es de un número de coordinación, bajo, intermedio o alto.
Por ejemplo los números de coordinación elevados se ven favorecidos cuando el complejo
contiene átomos o iones de la parte inferior de la tabla periódica debido a los grandes radios
de los mismos, también los números elevados de coordinación son frecuentes a la izquierda de
un periodo y son especialmente comunes cuando el ion metálico posee solo unos cuantos
electrones debido a que el pequeño número de electrones de valencia aumenta la aceptación
de electrones provenientes de las bases de Lewis.
Cuando existen números de coordinación bajos se puede deber a la voluminocidad de los

ligantes y más si estos se encuentran cargados. Los números de coordinación bajos se
encuentran a la derecha del bloque d y será más bajo aún si los iones son ricos en electrones,
debido a que se reduce su posibilidad de aceptar los electrones de las bases de Lewis.
c) Ligantes
Son bastantes los iones y moléculas que se comportan como ligantes y gran cantidad de
metales forman complejos. Algunos ligantes sólo tienen un único par de electrones donador y
únicamente un punto de enlace con el metal, denominados monodentados.
Los ligantes que tienen más de un punto de enlace se clasifican como polidentados, Los
ligantes polidentados pueden producir un quelato, un complejo en el cual un ligante forma un
anillo que incluye al átomo metálico.
Se denominan quelonas a los ligantes quelantes capaces de formar iones complejos

hidrosolubles, con iones metálicos, de modo que se pueden utilizar como sustancias titulantes
en la determinación cuantitativa del ion metálico involucrado.
El EDTA es un ligante muy usado para ablandar aguas, puesto que atrapa los iones metálicos
como el Ca+ en las aguas duras. En un quelato formado a partir de un ligante orgánico
saturado.
d) Efecto quelato
El efecto quelato es la capacidad de los ligandos multidentados de formar complejos metálicos

más estables que los que pueden formar ligandos monodentados similares a los primeros,
dándose un efecto entrópico favorable a dicha formación.
La formación del complejo que contiene el quelato está pronunciadamente favorecida. Es aquí
donde se observa el efecto quelato en donde esta mayor estabilidad de los complejos
quelados en comparación con sus análogos no quelados. Este efecto se puede adjudicar
principalmente a las diferencias en la entropía de reacción entre los complejos quelados y los
no quelados en soluciones diluidas. La primera reacción tiene la entropía más positiva siendo
de esta manera el proceso más favorecido.
El efecto quelato es de gran importancia práctica. La mayoría de los reactivos usados en

titulaciones complejométricas en química son quelatos polidentados como el EDTA.
El EDTA se pueden determinar casi todos los elementos de la tabla periódica, haciendo uso de
valoraciones directas o una secuencia indirecta de reacciones.
e) Quelatos
Los quelatos son compuestos heterocíclicos formados por reacción de un ion metálico como
ion central, con dos o más grupos funcionales del mismo ligando, y que las quelonas son los
ligantes quelantes capaces de formar iones hidrosolubles y complejos del tipo 1:1, con iones
metálicos.
3._ PICTOGRAMAS:
PICTOGRAMAS:
NH4 SCN RIESGOS PRECAUCIONES

 Causa irritación del tracto respiratorio  Respiratoria: Respirador para
 En los ojos causa irritación. partículas
 La exposición cutánea prolongada puede  Manos: Guantes de neopreno
causar dermatitis  Ojos: Lentes
 Cuerpo: Camisa manga larga,
pantalón
PRIMEROS AUXILIOS
 Ojos: Lave inmediatamente con abundante
agua
 Piel: Retire toda la ropa contaminada.
 Ingestión: Induzca inmediatamente al
vomito.
 Inhalación: Lleve al aire fresco.
EDTA RIESGOS PRECAUCIONES
 Nocivo en caso de ingestión.  No comer ni beber en su utilización.
 No inhalar vapores  Lavarse las manos luego de utilizar.
 Usar guantes y gafas apropiados.
PRIMEROS AUXILIOS
 Ojos: Lavar con abundante agua,
manteniendo los parpados abiertos.
 Piel: Lavar con abundante agua.
 Ingestión: Beber abundante agua, no inducir
el vómito.
 Inhalación: Ir al aire fresco
Dimetilglioxima RIESGOS PRECAUCIONES

 Inflamable.  Respiratoria: Respirador contra
 Puede liberar vapores peligrosos. polvos
 Gases Nitrosos, puede explotar.  Manos: Guantes
 Ojos: Gafas de Seguridad
PRIMEROS AUXILIOS
 Ojos: Aclarar con abundante agua.
 Piel: Ducharse, quitar ropa contaminada.
 Ingestión: Beber agua (2 vasos máximo).
 Inhalación: Aire fresco.
Fe(NO3 )3 RIESGOS PRECAUCIONES

 Causa irritación del tracto gastrointestinal.  Respiratoria: Utilizar respirador
 Irritacion al sistema respiratorio. apropiado.
 Dermatitis  Manos: Guantes de neopreno o PVC.
 Evite de materiales reductores,  Ojos: Lentes y/o goles.
combustibles.  Ventilación, botas y guantes de hule
PRIMEROS AUXILIOS
agua
 Ingestión: Induzca al vomito. Dé a beber
agua.
(NH4 )2 Ni(SO4 )2 RIESGOS PRECAUCIONES
 Nocivo por ingestión  Respiratoria: Mascarilla
 Despeja gases tóxicos  Manos: Guantes de neopreno
 Sustancia cancerígena.  Ojos: Lentes
 Evitar la explosión  Cuerpo: Guarda polvos
PRIMEROS AUXILIOS
agua
vomito.
(NH4 )2 Ni(SO4 )2 RIESGOS PRECAUCIONES

 Puede causar cáncer por inhalación  Respiratoria: Mascarilla
 Posibilidad de efectos irreversibles.  Manos: Guantes de neopreno
 Toxico  Ojos: Lentes
 Perjudica la fertilidad  Cuerpo: Guarda polvos
PRIMEROS AUXILIOS
agua
 Ingestión: Enjuáguese la boca, no inducir
vomito.
𝐴𝑔𝑁𝑂3 RIESGOS PRECAUCIONES

 Despeja gases tóxicos.  Respiratoria: Mascarilla
 Manos: Guantes de látex
 Ojos: Gafas químicas
 Cuerpo: Evite el contacto con el
producto
PRIMEROS AUXILIOS
agua
vomito.
EXPERIMENTO N°1: PREPARACIÓN DE UN COMPLEJO DE COBALTO
A) OBSERVACIONES EXPERIMENTALES:
 La coloración del Co(NO3)2 (ac) es de color rosado.

 Cuando se agregó HCl (ac) 6M al compuesto Co(NO3)2 (ac), la muestra no variaba
en su color, permanecía de color rosado.
 A medida que se iba agregando HCl (ac) 12M al compuesto Co(NO3)2 (ac), la
muestra se iba tornando color azul .
B) ECUACIÓN QUÍMICA:
 Reacción n°1:
Co(NO3)2 (ac) + HCl (ac)diluido → [Co(H2O)6]2+
 Reacción n°2:
Co(NO3)2 (ac) + HCl (ac)concentrado →[Co(Cl)4]2-
C) EXPLICACIÓN DE LA REACCIÓN QUÍMICA:
 Al reaccionar la sal cobaltoso y el ácido clorhídrico (diluido) se forma el

complejo Hexaquacobalto (II)el cual presenta un color también rosado al igual
que la sal ,es por esto que pareciera no hubiera cambio alguno.
 Al reaccionar el compuesto cobaltoso y el ácido clorhídrico (concentrado) se
forma un complejo tetracloro cobaltoso,el cual presenta un color azul violeta.
D) DIAGRAMA DE PROCESO:
E) OBSERVACIONES FINALES:
 Al agregar el HCl (ac) concentrado a la muestra esta se iva tornando un color

celeste pero no se observaba un cambio constante hasta que se le agrega en
exceso, y es asi como la solución quedo en un color constante azul violeta.
 Al agregar HCl (ac) diluido también en exceso no se observó el cambio de
color .
F) COMENTARIOS Y/O RECOMENDACIONES:
 Para un mejor análisis de la sal cobaltosa , se debe tomar tanto el HCl (ac)
diluido asi también el HCl (ac) concentrado , para poder observar asi las
diferencias del color de la solución final en la cual se observa el complejo .
G) CONCLUSIÓN:
 Todas las soluciones acuosas de sales cobaltosas son rosadas.

 Para la formación del complejo se necesita energía la cual se desprende de
la reacción, por lo tanto es endotérmica.

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COMPUESTOS DE COORDNINACIÓN I

1._ OBJETIVOS GENERALES

2._ MARCO TEÓRICO

Un compuesto de coordinación es un complejo neutro o un compuesto iónico en el que al

Determinar el número de coordinación de un átomo o ion metálico, no resulta evidente en

Cuando existen números de coordinación bajos se puede deber a la voluminocidad de los

Se denominan quelonas a los ligantes quelantes capaces de formar iones complejos

El efecto quelato es la capacidad de los ligandos multidentados de formar complejos metálicos

El efecto quelato es de gran importancia práctica. La mayoría de los reactivos usados en

NH4 SCN RIESGOS PRECAUCIONES

Dimetilglioxima RIESGOS PRECAUCIONES

Fe(NO3 )3 RIESGOS PRECAUCIONES

(NH4 )2 Ni(SO4 )2 RIESGOS PRECAUCIONES

𝐴𝑔𝑁𝑂3 RIESGOS PRECAUCIONES

 La coloración del Co(NO3)2 (ac) es de color rosado.

C) EXPLICACIÓN DE LA REACCIÓN QUÍMICA:

 Al reaccionar la sal cobaltoso y el ácido clorhídrico (diluido) se forma el

 Al agregar el HCl (ac) concentrado a la muestra esta se iva tornando un color

F) COMENTARIOS Y/O RECOMENDACIONES:

 Todas las soluciones acuosas de sales cobaltosas son rosadas.

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