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    Razona y Contesta

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    El documento presenta un problema de química redox que incluye identificar el agente oxidante y reductor más fuerte basado en potenciales estándar dados, dibujar la pila de mayor voltaje posible con los electrodos dados e indicar las semirreacciones, y discutir la espontaneidad de reacciones de un clavo de hierro en sulfato de cobre y una moneda de cobre en sulfato de hierro.

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    El documento presenta un problema de química redox que incluye identificar el agente oxidante y reductor más fuerte basado en potenciales estándar dados, dibujar la pila de mayor voltaje posible con los electrodos dados e indicar las semirreacciones, y discutir la espontaneidad de reacciones de un clavo de hierro en sulfato de cobre y una moneda de cobre en sulfato de hierro.

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    Razona y contesta:

    Considere las siguientes semirreacciones redox


    cuyos potenciales estándar se indican:
    a) Identifique el agente oxidante más fuerte.
    Identifique el agente reductor más fuerte.
    (0,5 puntos)c) Señale, justificando la
    respuesta, la(s) especie(s) que puede(n) ser
    reducida(s) por el Pb(s). Escriba la(s)
    ecuación(es) química(s) correspondiente(s). (2 puntos)

    b) Dibuje la pila de mayor voltaje que se puede construir con los electrodos estándar que figuran
    en los datos, indicando qué electrodo actuará como ánodo y cuál como cátodo, las
    semirreacciones que tienen lugar en cada uno de ellos, la reacción que se lleva a cabo y la
    fuerza electromotriz resultante. Escriba la notación de la pila. (4 puntos)

    c) Discuta la espontaneidad de las reacciones de un clavo de hierro sumergido en una disolución


    acuosa de sulfato de cobre (II) y de una moneda de cobre sumergida en una disolución acuosa
    de sulfato de hierro (II). (4 puntos)

    Datos: º (Fe2+/Fe)= - 0,44 V; º (Cu2+/Cu)= + 0,34 V; º (Ni2+/Ni)= -0,26 V; º (H+/H2)


    = 0,00 V; º (Al3+/Al)= - 1,68 V; º (Zn2+/Zn)= - 0,76 V
     

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