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    Ejercicios Electroquímica

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    Daniel Valdés
    Este documento presenta 10 ejercicios de electroquímica. Los ejercicios incluyen calcular masas de productos en reacciones químicas, identificar hemi-reacciones, polos y electrodos en pilas, armar esquemas de pilas, calcular potenciales de electrodos y células electroquímicas, determinar cantidades de productos liberados por electrólisis, y calcular cambios en energía libre y constantes de equilibrio para reacciones redox. Los ejercicios cubren una variedad de temas fundamentales en electroqu

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    Ejercicios Electroquímica

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    Este documento presenta 10 ejercicios de electroquímica. Los ejercicios incluyen calcular masas de productos en reacciones químicas, identificar hemi-reacciones, polos y electrodos en pilas, armar esquemas de pilas, calcular potenciales de electrodos y células electroquímicas, determinar cantidades de productos liberados por electrólisis, y calcular cambios en energía libre y constantes de equilibrio para reacciones redox. Los ejercicios cubren una variedad de temas fundamentales en electroqu

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    ejercicios electroquímica

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    Fisicoquímica II

    Ejercicios Electroquímica

    1. Para cada una de las reacciones planteadas, encuentre lo que se pide.

    Sulfuro de Cobre (II) + Ácido Nítrico Nitrato Cúprico + Azufre + Agua + Monóxido de Nitrógeno.
    Indicar la masa de Azufre que se produce en la reacción.

    Dióxido de Manganeso + Ácido Sulfúrico + Ioduro de Sodio Sulfato de Sodio + Sulfato de Manganeso + Iodo +
    Agua.
    Indicar la masa de Ioduro de Sodio necesaria para producir 160 g. de Iodo.

    Ácido Sulfúrico + Ácido Bromhídrico Anhídrido Sulfuroso + Bromo + Agua.


    Indicar la masa de Agente Oxidante necesaria para producir 64 g de Anhídrido sulfuroso

    2.- Considerando la pila de Daniel de la figura 1, conteste lo que se pide

    Fig. 1: Foto de Pila de Daniell

    Si se acoplan dos electrodos:


    Pb 2+, Pb E0= - 0.13 V
    Cu2+, Cu E0= + 0.34 V
    ¿cuáles serán las hemi-reacciones y la reacción espontánea de la pila?;
    ¿en qué electrodo ocurre la reducción?;
    ¿cuál es el polo negativo de la pila?
    Si se tienen dos electrodos que se quieren acoplar:
    Zn 2+, Zn E0= - 0.76 V
    Cd2+, Cd E0= - 0.40 V
    ¿en qué electrodo ocurrirá la oxidación?;
    ¿cuál de los potenciales de reducción es el más negativo?;
    ¿cuál será el polo positivo de la pila?

    3. Conociendo que para Zn 2+, Zn el E0= - 0.76 V


    y para Cu2+, Cu es E0= + 0.34 V.
    Arme la pila de manera que produzca corriente eléctrica.
    Haga un esquema indicando cátodo y ánodo y realice la representación de la misma

    4. Dados los potenciales normales de reducción del Sn 4 +/Sn 2 + :E°= + 0,15 V y del Pb 2 +/Pb (s) :
    Eº = - 0,13 V, Indicar si se podrá formar una pila con ellos, y calcular el potencial normal de la misma. Escribir las
    reacciones que tendrán lugar en el ánodo y en el cátodo de la misma.

    5. Calcule el potencial de semicélula H+/H2(g) cuando aH+ = 0.770 y fH2 = 1.13

    6. Se construye una pila con un electrodo de plata sumergido en una disolución 0,1 M de Ag+ y otro electrodo de
    Zn sumergido en una disolución 0,2 M de Zn2+. Calcular:
    a) Reacciones que tienen lugar en ambos electrodos y reacción total.
    b) F.E.M. de dicha pila.
    DATOS Potenciales normales Ag+/Ag = +0,80 v ; Zn2+/Zn = -0,76 V

    7. Determinar la cantidad de bromo que se libera por electrólisis de KBr fundido si se hace circular una corriente de
    2,0 A durante 30 min ¿Qué se libera en cada electrodo y en qué cantidad? ¿Qué sucedería si el KBr estuviera
    disuelto en agua?

    8. Se construye una célula electroquímica usando una semicélula para la que la reacción viene dada por
    Fe(OH)2 (S) + 2e- Fe(S) + 2 OH(aq) E0 = -0.877 V
    Se combina con semicélulas para las que la reacción de reducción están dadas por:

    a) Al3+ (aq) + 3e- Al(S) E0 = -1.66 V

    b) Ag Br (S) + e- Ag(S) + Br(aq) E0 = 0.071 V

    La actividad de todas las especies es uno en ambas reacciones. Escriba la reacción global para las células en la
    dirección del cambio espontáneo. ¿El Fe resulta oxidado o reducido en la reacción espontánea?

    9. Se analiza una mezcla de 6.485 gramos CuCℓ2, NaCℓ y Na(NO3). Al reaccionar con Ag(NO3) se producen por
    precipitación 10.45 gramos de AgCℓ (s). Por electrólisis con una corriente de 2 A durante 250 segundos se depositó
    todo el cobre contenido en la muestra. Determine los gramos de cada sal en la muestra.

    10. Calcule ΔE° y la constante de equilibrio para la reacción:


    Fe3+ (ac) + I (ac) Fe2+ (ac) + ½ I2 (s)
    ¿Qué esperaría observar si se mezclaran, en un vaso de precipitados, volúmenes iguales de solución conteniendo
    Fe3+(ac) 2M y I (ac) 2M? (desprecie la variación de volumen por mezclado)

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