DISOLUCIONES 4TO AÑO "A"

DEFINICIÓN, CARACTERÍSTICAS Y #21 LLAMOZA, MIGUEL

DEFINICIÓN
Es una mezcla homogénea a nivel molecular o
iónico de dos o más sustancias puras que no
reaccionan entre sí, cuyos componentes se
encuentran en proporciones variables. Estos
componentes son el soluto, aquel que se vierte en
otra sustancia; y el disolvente, aquella sustancia o
líquido capaz de disolver un cuerpo u otra
sustancia. Ejemplo: AZÚCAR (soluto) disuelta en
AGUA (solvente).
CARACTERÍSTICAS
Son mezclas homogéneas, es decir, las
proporciones relativas de solutos y solvente se
mantienen en cualquier cantidad que tomemos de
la disolución, y no se pueden separar por
centrifugación ni filtración.
TIPOS
Por su estado de agregación
a. Sólido
- Sólido en sólido: el soluto y el solvente están en
estado sólido, por ejemplo las aleaciones, como el
zinc en el estaño.
- Gas en sólido: como por ejemplo el hidrógeno que
se disuelve bien en metales.
- Líquido en sólido: una sustancia líquida se
disuelve con un sólido, por ejemplo las amalgamas
se hacen con mercurio (líquido) mezclado con plata
(sólido).
b. Líquido
- Sólido en líquido: son las más utilizadas, porque
se disuelven en pequeñas cantidades de sustancias
sólidas en grandes cantidades líquidas. Por ejemplo
el agua con azúcar.
- Gas en líquido: como el oxígeno en agua o dióxido
de azufre en agua.
- Líquido en líquido: es muy usada en mezclas de
alcohol en agua.
c. Gas
- Gas en gas: son las más comunes, por ejemplo el
aire. Al no haber muchas interacciones moleculares,
estas soluciones son muy triviales.
- Sólido en gas: son muy raras, un ejemplo sería el
yodo sublimado disuelto en nitrógeno o el polvo
atmosférico disuelto en el aire.
- Líquido en gas: por ejemplo, el aire húmedo.

Por su concentración
a) Disoluciones empíricas: también llamadas disoluciones cualitativas. No toma
en cuenta la cantidad numérica de soluto y disolvente presentes y se clasifican
en:
- Disolución diluida: la cantidad de soluto está en mínima proporción en un
volumen determinado.
- Disolución concentrada: tiene una cantidad considerable de soluto en un
volumen determinado.
- Disolución insaturada: no tiene la cantidad máxima de soluto para una
temperatura y presión determinada.
- Disolución saturada: tienen la mayor cantidad posible de soluto para una
temperatura y presión dadas.
- Disolución sobresaturada: tiene más soluto del que puede estar en
equilibrio a una temperatura y presión dadas.
b) Disoluciones valoradas: este tipo de disolución sí toma en cuenta las
cantidades numéricas exactas de soluto y solvente en una disolución. Es
bastante utilizada en el campo de la ciencia y la tecnología, para lograr obtener
una alta precisión. Puede ser, normal, porcentual, molar o molal.
CONCENTRACIÓN
La concentración química es la cantidad en que se
encuentran las sustancias que se disuelven
(soluto) en relación a la o las sustancias que lo
disuelven (solvente). En este sentido, la cantidad
de soluto siempre será menor al solvente para que
se considere una solución.

SOLUBILIDAD
La solubilidad es la cualidad de soluble (que se
puede disolver). Se trata de una medida de la
capacidad de una cierta sustancia para disolverse
en otra. Por ejemplo: Sal (cloruro de sodio) en
agua. Es importante destacar que no todas las
sustancias se disuelven en los mismos solventes. El
agua es solvente de la sal pero no del aceite, por
ejemplo.

PROCESO DE DISOLUCIÓN
La disolución de un sólido implica la ruptura de los
enlaces y la de sus componentes en el líquido. Para
que esto suceda se necesita que se produzca una
interacción de las moléculas que tiene el
disolvente con las del soluto. Cuando una
sustancia sólida se sumerge en un disolvente
adecuado, las moléculas de la superficie del sólido
son rodeadas por las del disolvente; lo que
produce la liberación de energía que se cede en
parte a la red cristalina y permite a algunas de sus
partículas se desprendan de ella para unirse a la
disolución.
FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD
Superficie de contacto: Al aumentar la superficie de contacto del
soluto con el solvente, las interacciones soluto-solvente aumentarán
y el soluto se disuelve con mayor rapidez. El aumento de la superficie
de contacto del soluto se favorece por pulverización del mismo.
Agitación: Al disolverse el sólido, las partículas del mismo deben
difundirse por toda la masa del disolvente. Este proceso es lento, y
alrededor del cristal se forma una capa de disolución muy
concentrada que dificulta la continuación del proceso, al agitar la
solución se logra la separación de la capa y nuevas moléculas del
disolvente alcanzan la superficie del sólido.
Temperatura: Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento
de la moléculas en la solución y con ello su rápida difusión. Además,
una temperatura elevada hace que la energía de las partículas del
sólido, iones moléculas sea alta y puedan abandonar con facilidad
su superficie, disolviéndose.
Presión: Los cambios de presión ordinarios no tienen mayor efecto
en la solubilidad de líquidos y de sólidos. La presión tiene gran
efecto en la solubilidad de gases. La solubilidad de gases aumenta
cuando se incrementa la presión. Al disolver un gas en un líquido, la
solubilidad del gas es directamente proporcional a la presión.
Volumetría ácido-base: La determinación de la cantidad de ácido o
base existente en una solución dada recibe el nombre de volumetría.
Si se valora un ácido con una base de concentración conocida, la
volumetría se denomina acidimetría, y si se valora una base con un
ácido de concentración conocida, la volumetría recibe el nombre de
alcalimetría.

APLICACIONES DE LA DISOLUCIÓN
Algunas de las aplicaciones en las que participan
las disoluciones son las siguientes:
En la creación de soluciones farmacéuticas.
En el área de la química y de la industria.
En la producción de productos alimenticios,
productos domésticos como líquidos
limpiadores.
En la gasolina, alcohol de uso medicinal.
En la producción de hidrocarburos derivados
del petróleo.