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Soluciones Empíricas y Valoradas
Soluciones Empíricas y Valoradas
Soluciones Empíricas y Valoradas
S
EMPÍRICAS
Y
VALORADAS
INTRODUCCIÓN
En la naturaleza encontramos dos clases de substancias
puras: los elementos y los compuestos; las demás son
mezclas. Una mezcla consiste en dos o más substancias
puras, separables por medios físicos. Su composición es
variable y sus propiedades dependen de ésta y de las
propiedades de las substancias que forman parte de ella.
Las mezclas son de dos tipos: heterogéneas y
homogéneas. Una mezcla heterogénea no es
completamente uniforme y sus componentes son
distinguibles, en ocasiones a simple vista (ejemplo: una
mezcla de azúcar y arena). Una mezcla homogénea
tiene apariencia uniforme; las llamadas soluciones son
ejemplos de mezclas homogéneas. De acuerdo a su
estado físico las soluciones se clasifican en gaseosas,
líquidas y sólidas. Las soluciones líquidas son las más comunes y, tal vez, las más importantes para
el químico. Generalmente se llama disolvente al componente de una solución que se encuentra en
mayor cantidad; los otros componentes se llaman solutos.
MATERIAL Y EQUIPO
1 PIPETA GRADUADA DE 10 ML
2 MATRACES VOLUMETRICOS (AFORADOS) DE 100ML
2 VASOS DE PRECIPITADO DE 100ML
1 ESPATULA
1 BALANZA DIGITAL
1 AGITADOR
SAL
AZÚCAR
SOLUCIONES EMPÍRICAS
1. ¿Qué es una solución?
2. ¿Cuáles son las partes que constituyen a la solución?
3. Menciona 3 ejemplos de soluciones
a. Sólido – líquido: _______________________________________
b. Líquido – líquido: ______________________________________
c. Gas – líquido: _________________________________________
INSTRUCCIONES
SOLUCIONES VALORADAS
A). - SOLUCIONES PORCENTUALES
Para convertir los gramos de una sustancia química a unidades de mol, se dividen los
EJERCICIOS:
o Se pesan 27.5 g de cloruro de calcio y se agrega agua hasta completar 500 ml.
Calcula su molaridad.
o Se quiere preparar una solución de ácido sulfúrico con una concentración 0.55 M.
sulfato de cobre?