Nature">
Adsorcion de Soluciones Por Medio de Carbon Activado
Adsorcion de Soluciones Por Medio de Carbon Activado
Adsorcion de Soluciones Por Medio de Carbon Activado
Por:
Brian
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
MEDELLÍN, ANTIOQUIA
2015
ADSORCION DE SOLUCIONES POR MEDIO DE CARBON ACTIVADO
Marco teórico
Carbón activado es un término genérico que describe una familia de
adsorbentes carbonáceos altamente cristalinos y una porosidad interna
altamente desarrollada.
Es un material que se caracteriza por poseer una cantidad muy grande de micro-
poros (poros menores a 1 nanómetro de radio). A causa de su alta micro-
porosidad, un solo gramo de carbón activado puede poseer un área superficial
de 500 m² o más.
El carbón activado puede tener un área superficial mayor de 500 m²/g, siendo
fácilmente alcanzables valores de 1000 m²/g. Algunos carbones activados pueden
alcanzar valores superiores a los 2500 m²/g. A modo de comparación, una cancha
de tenis tiene cerca de 260 m².
Radios porales
Micro-poros r < 1 nm
Meso-poros r ≈ 1-25 nm
Macro-poros r > 25 nm
Los macro-poros son la vía de entrada al carbón activado, los meso-poros realizan
el transporte, y los micro-poros la adsorción.
Tablas de datos
Molaridad del NaOH 0.1016M
mol g
( C . inicial real−C . Final de equilibrio ) . 60 .0 .1 L
L mol
CH3COOH
inicial nominal 0.5000 0.2500 0.1250 0.0625 0.0312 0.0156
CH3COOH
inicial real 0.491 0.245 0.122 0.0613 0.0307 0.0153
Masa de
carbón 0.9304 0.9286 0.9884 0.9843 1.0106 0.9918
activado (g)
Alícuota para
titular (ml) 5 10 15 20 25 50
Vol NaOH
(mL) 23.8 23.4 16.5 10.3 5.9 5
[CH3COOH]equil
0.483 0.237 0.111 0.052 0.023 0.010
x = masa de
ácido 0.048 0.048 0.066 0.0558 0.0462 0.0318
absorbido (g)
x/m = macido /
0.0515 0.0516 0.0667 0.0566 0.0457 0.0320
mcarbón
log (x/m) -1.2881 -1.2873 -1.1758 -1.2471 -1.3400 -1.4948
log Ceq -0.316 -0.625 -0.954 -1.283 -1.638 -2
Ceq / (x/m) 9.378 4.593 1.639 0.918 0.5032 0.312
Para Hallar Xo
X o Co * VO * m
Dónde:
X eq Ceq * VO * m
Dónde:
Para Hallar X
X X O X eq
Dónde:
mol g
( C . inicial real−C . Final de equilibrio ) . 60 .0 .1 L
L mol
0.6
0.5
0.4
0.3
Linear ()
0.2
f(x) = 3.06 x
R² = 0.48
0.1
0
0.03 0.04 0.04 0.05 0.05 0.06 0.06 0.07 0.07
Cea
X
m
Gráfico de vs Ceq
10
9 f(x) = 19.07 x − 0.05
R² = 1
8
7
6
5
Ceq/(x/m) vs Ceq
4 Linear ()
3
2
1
0
0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6
De las gráficas anteriores vemos que la de mayor aspecto lineal fue la gráfica de
X
log
m vs log C y su ecuación de la recta viene dada por: Y= 19,072x - 0,0529
eq
R² = 0,9961
Análisis de resultados
En la práctica pudimos observar que a una mayor concentración del ácido en la
solución, había una adsorción mayor. Al tener una mayor concentración, la
solución tendrá un mayor número de partículas en suspensión, esto facilita al
carbón activado realizar su trabajo. En este caso le será más fácil adsorber más
moléculas de soluto, pues la probabilidad de contacto con ellas será mayor.
Cea
X X
log
m
m vs log C y
Pero por los resultados arrojados por las gráficas de eq vs
Ceq se recomienda realizar nuevamente la práctica para asegurar la calidad de los
resultados obtenidos experimentalmente, sin embargo se puede considerar la
experiencia en el laboratorio satisfactoria para los análisis realizados.
Preguntas y respuestas
1. ¿Cuáles son los postulados teóricos de Langmuir sobre la adsorción de un
adsorbato en la superficie de un adsorbente?
Los gases al ser adsorbidos por la superficie del sólido forman únicamente una
capa de espesor mono-molecular. El proceso de adsorción consta de dos
acciones opuestas, una de condensación de las moléculas de la fase de gas sobre
la superficie, y una evaporación de las situadas en la superficie hacia el gas.
Cuando principia la adsorción, cada molécula que colisiona con la superficie
puede considerarse en ella, pero al proseguir esta acción, cabe esperar que
resulten adsorbidas aquellas moléculas que inciden en laguna parte de la
superficie no cubierta todavía.
El resultado es que la velocidad inicial de condensación de las moléculas sobre la
superficie es más elevada y decae conforme disminuye la superficie libre
disponible. Una molécula adsorbida en la superficie, es capaz de liberarse por la
agitación térmica escapándose hacia el gas. La velocidad de liberación
dependerá a su vez de la superficie cubierta aumentando hasta la saturación.
Estas dos velocidades, condensación y desorción alcanzan un momento en que
se hacen iguales y entonces se establece el equilibrio.