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    Mezclas y Combinaciones

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    Alexander Piña Yuli
    El documento describe las características de las mezclas, combinaciones y soluciones, así como los métodos para separar los componentes de una mezcla. Las mezclas tienen dos o más componentes que conservan sus propiedades originales y pueden separarse físicamente. Las combinaciones forman nuevas sustancias con propiedades distintas a sus componentes. Las soluciones son mezclas homogéneas a nivel molecular. Los métodos para separar componentes incluyen evaporación, cristalización, destilación, cromatografía, sedimentación y filtración

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    Mezclas y Combinaciones

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    Alexander Piña Yuli
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    El documento describe las características de las mezclas, combinaciones y soluciones, así como los métodos para separar los componentes de una mezcla. Las mezclas tienen dos o más componentes que conservan sus propiedades originales y pueden separarse físicamente. Las combinaciones forman nuevas sustancias con propiedades distintas a sus componentes. Las soluciones son mezclas homogéneas a nivel molecular. Los métodos para separar componentes incluyen evaporación, cristalización, destilación, cromatografía, sedimentación y filtración

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    El documento describe las características de las mezclas, combinaciones y soluciones, así como los métodos para separar los componentes de una mezcla. Las mezclas tienen dos o más componentes que conservan sus propiedades originales y pueden separarse físicamente. Las combinaciones forman nuevas sustancias con propiedades distintas a sus componentes. Las soluciones son mezclas homogéneas a nivel molecular. Los métodos para separar componentes incluyen evaporación, cristalización, destilación, cromatografía, sedimentación y filtración

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    Mezclas y Combinaciones

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    El documento describe las características de las mezclas, combinaciones y soluciones, así como los métodos para separar los componentes de una mezcla. Las mezclas tienen dos o más componentes que conservan sus propiedades originales y pueden separarse físicamente. Las combinaciones forman nuevas sustancias con propiedades distintas a sus componentes. Las soluciones son mezclas homogéneas a nivel molecular. Los métodos para separar componentes incluyen evaporación, cristalización, destilación, cromatografía, sedimentación y filtración

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    Mezclas y combinaciones

    1) Características de una mezcla. Enumerarlas.

    Todas las mezclas se distinguen por una serie de características:

     Tienen dos o más componentes


     Proporciones variables de sus componentes
     Sus componentes conservan sus propiedades
     Sus componentes se pueden separar por métodos físicos
     Disposición de las partículas de sus componentes
     Actúan como un material diferente a sus componentes

    Tienen dos o más componentes

    Las mezclas están constituidas por la combinación de dos o más sustancias.


    Estas pueden ser puras, como los elementos o los compuestos químicos, o
    mezclas a su vez.

     Por ejemplo: Una piedra que contiene minerales diversos es una mezcla
    sólida de varias sustancias puras, como el carbonato de calcio (CaCO 3)
    y el carbonato de magnesio (MgCO3).

    Proporciones variables de sus componentes

    Los componentes de una mezcla pueden encontrarse en variadas


    proporciones, lo que le va a otorgar propiedades distintas cada vez.

     Por ejemplo: Un acero al que se le ha agregado poco carbón, menos del


    1%, va a tomar un poco de dureza. Si esta proporción se eleva,
    añadiendo un 5% de carbón al hierro fundido, se tendrá un acero al
    carbón reforzado.

    Sus componentes conservan sus propiedades

    Los componentes de una mezcla siguen teniendo sus propiedades físicas y


    químicas y no se transforman, de tal modo que son fáciles de separar de la
    combinación.

     Por ejemplo: En una mezcla que contiene arena y polvo de mármol, los
    componentes seguirán actuando como si estuvieran solos. En este caso,
    se pueden separar por medio de una criba, con un número de malla que
    pueda separar los gránulos de arena de los del mármol.

    Sus componentes se pueden separar por métodos físicos


    Las sustancias que forman a una mezcla pueden llegar a separarse por
    métodos adecuados para su estado físico. La separación será mucho más fácil
    si la mezcla es heterogénea.

     Por ejemplo: Si la mezcla es un líquido que lleva un sólido disuelto, es


    posible someter estos componentes a una filtración, una evaporación o
    una decantación.

    Disposición de las partículas de sus componentes

    En las mezclas homogéneas, las partículas se encuentran dispersas de forma


    uniforme, por lo que cada parte de la mezcla es idéntica a la otra, y tendrá
    propiedades físicas iguales. En las mezclas heterogéneas, las partículas de
    cada componente se encuentran dispuestas de forma irregular, de forma que la
    concentración será distinta en cada parte.

    Actúan como un material diferente a sus componentes

    Hay mezclas creadas por el ser humano que tienen propiedades distintas a los
    materiales originales por separado. Es el caso de las aleaciones.

     Por ejemplo: El metal hierro, por sí solo, resulta quebradizo si se le


    somete a esfuerzos grandes. Al combinarlo en fundición con un
    porcentaje de carbono, se tendrá un acero al carbón, el cual resiste tanto
    que se puede utilizar para construir estructuras para edificios.

    2) Características de una combinación. Enumerarlas.

     No se pude distinguir qué clase de componentes tiene.


     No admiten procesos de fraccionamiento convencionales (métodos
    físicos comunes).
     Los elementos que componen una sustancia compuesta solo se pueden
    separarse por medio de la corriente eléctrica o condiciones extremas de
    calor y temperatura.
     La combinación solo se puede realizar una vez.
     Generalmente se libera o adsorbe energía en la combinación de
    elementos o sustancias.

    3) Características de las soluciones. Enumerarlas.

     Su composición química es variable.


     Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se
    alteran.
     Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples
    como decantación, filtración, centrifugación, etc. 
     Sus componentes sólo pueden separase por destilación,
    cristalización, cromatografía. 
     Los componentes de una solución son soluto y solvente. 
    soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y
    es el que se disuelve.
    Solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad
    y es el medio que disuelve al soluto.
     En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel
    de sus componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica
    el carácter homogéneo de las soluciones y la imposibilidad de
    separar sus componentes por métodos mecánicos.

    4) Métodos de separación de los componentes de una mezcla.


    Enuméralos y describir cada uno.

     Evaporación.
    Es un método físico que permite separar un sólido de un líquido en una
    mezcla homogénea. Se basa en que el punto de fusión del sólido es
    mayor al punto de ebullición del líquido. Se utiliza cuando no hay interés
    en el líquido que se evapora, ya que este no se recupera, pasa a formar
    parte del medio. Esta operación se emplea para separar la sal del agua
    de mar en las salinas.
     Cristalización.
    Este método se utiliza para separar una mezcla de un sólido en un
    líquido. La mezcla se calienta para evaporar parte del disolvente.
    Posteriormente se deja enfriar la mezcla y el soluto se precipita
    formando cristales. Se utiliza para separar el azúcar del agua en una
    disolución azucarada. No se puede separar por evaporación, ya que el
    punto de fusión del azúcar es menor al punto de ebullición del agua y lo
    que se obtiene es un caramelo y no la separación de separación de las
    sustancias puras.
     Destilación.
    Este método consiste en separar dos o más líquidos miscibles con
    diferentes puntos de ebullición, primero por medio de la evaporación
    posteriormente por la condensación de las sustancias. A través de esta
    operación se separan principalmente mezclas homogéneas de líquidos.
    Por ejemplo, la separación del agua que hierve a los 100 y de alcohol de
    vino de mesa que hierve a 78. Para llevar a cabo esta operación se
    utiliza un equipo de destilación. En él se coloca la mezcla y se procede a
    calentarla. La sustancia con el menor punto de ebullición es la primera
    que se evapora y pasa por el refrigerante. Es ahí donde se condensa y
    se recibe en estado líquido en un recipiente. Así sucesivamente, hasta
    que se destilan todas las sustancias puras que componen a la mezcla.
    Por este procedimiento también puede separarse una mezcla de un
    sólido en un líquido, con la ventaja de que se pueden recuperar tanto el
    líquido como el sólido, a diferencia de la evaporación.
     Cromatografía.
    Este método depende de la distribución de los componentes de la
    mezcla entre dos fases inmiscibles. Una fase móvil, llamada activa, que
    transporta las sustancias que se separaron y que progresa en relación
    con otra, denominada fase estacionaria. Por ejemplo, por esta técnica se
    pueden separar los componentes de la tinta de pluma o de un plumón.
    Se utiliza como fase fija una tira delgada de papel filtro como el de
    cafetera o un gis y como fase móvil, el agua. Coloca un poco de agua en
    la superficie de un plato y en el gis o papel filtro marca un punto con tu
    pluma o plumón y deja que entre en contacto con el agua del plato.
    Ingéniatelas para que el gis o la tira de papel se queden parados sobre
    la superficie del plato y espera unos minutos para que “corra” la muestra.
    Lo que vas a observar es la separación del color de la tinta en los
    colores que la componen.
     Sedimentación.
    Es una operación basada en la diferencia de densidades de los
    componentes de la mezcla, que permite separar mezclas heterogéneas
    de un sólido en un líquido mediante reposo o precipitación. Es el paso
    previo a la decantación. Se usa, por ejemplo, para separar arena de
    agua. Se deja reposar y las partículas más grades de arena se van al
    fondo del recipiente (precipitan), es a lo que se le llama sedimento.
     Decantación.
    Se utiliza para separar dos líquidos con diferentes densidades o una
    mezcla constituida por un sólido insoluble en un líquido. Se trata de un
    método basado en la diferencia por densidades. Si tenemos una mezcla
    de sólido y un líquido que no disuelve dicho sólido, se deja reposar la
    mezcla y el sólido se va al fondo del recipiente. Si se trata de dos
    líquidos se coloca la mezcla en un embudo de decantación, se deja
    reposar y el líquido más denso queda en la parte inferior del embudo.
     Filtración.
    Se trata de una operación que permite separar mezclas heterogéneas
    de un sólido insoluble en un líquido. Se hace pasar la mezcla a través de
    un papel filtro, el sólido se quedará en la superficie del papel y el otro
    componente pasará. Es uno de los métodos más simples de separación
    física, además de ser sencillo y barato.
     Centrifugación.
    Se trata de una operación que consiste en la separación de materiales
    de diferentes densidades que componen una mezcla. Para eso se
    coloca la mezcla dentro de un aparato llamado centrífuga que tiene un
    movimiento de rotación constante y rápido, lo cual hace que las
    partículas de mayor densidad vayan al fondo y las más livianas queden
    en la parte superior. Observamos un ejemplo en las lavadoras
    automáticas o semiautomáticas. En el ciclo de secado el tambor de la
    lavadora gira a cierta velocidad, de manera que las partículas de agua
    adheridas a la ropa durante su lavado salen expedidas por los orificios
    del tambor. Este método se usa con frecuencia en Biología y Medicina
    para separar la grasa de la leche o el suero de los glóbulos rojos y
    plaquetas de la sangre.
     Imantación.
    Consiste en separar con un imán los componentes de una mezcla de un
    material magnético y otro que no lo es. La separación se hace pasando
    el imán a través de la mezcla para que el material magnético se adhiera
    a él. Por ejemplo, separar las limaduras de hierro (magnético) que se
    hallen mezcladas con azufre en polvo (no magnético), para lo cual basta
    con mantener con un imán el componente magnético.

    5) Enumerar cada uno de los elementos químicos que forman la corteza


    terrestre, y el porcentaje de cada uno de estos.

     Oxígeno……………46,6
     Silicio……………….27,7
     Aluminio……………8,1
     Hierro……………….5,0
     Calcio……………….3,6
     Sodio………………..2,8
     Potasio……………...2,6
     Magnesio……………2,1
     El Resto……………..1,5

    6) Definir o describir

    A) Sustancias simples:  Es aquella que está integrada solamente por un


    mismo elemento químico. Es decir que no la podemos desintegrar o
    separar en otros elementos. Por ejemplo, el hierro (Fe), el oxígeno (O2),
    el nitrógeno (N2), el hidrógeno (H2), el calcio (Ca), etc.

    B) Sustancias compuestas: son las que se encuentran formadas por al


    menos dos átomos de dos o más elementos, unidos químicamente en
    proporciones definidas. Esto quiere decir que las sustancias
    compuestas pueden descomponerse en sustancias simples.

    C) Sustancias orgánicas: son todas aquellas relacionadas con la vida, y se


    componen de carbono, de oxígeno o hidrógeno.

    D) Sustancias inorgánicas: son sustancias "muertas", donde escasean


    estos elementos propios de la vida como el carbono, el oxígeno y el
    hidrógeno, o si bien existen, no están todos o no reúnen la agrupación
    adecuada.

    E) Electrolitos: es cualquier sustancia que contiene en su composición


    iones libres, que hacen que se comporte como un conductor eléctrico

    F) No electrolitos: es una sustancia que no existe en un iónica forma


    en solución acuosa . No electrolitos tienden a ser pobres conductores
    eléctricos y no se disocian fácilmente en iones cuando se funde o se
    disuelve. Las soluciones de electrólitos no conducen la electricidad.

    G) Metales y no metales: Los metales son elementos químicos, extraídos


    de la tierra o producidos por aleaciones de metales, que sirven – en su
    mayoría -como conductores del calor y la electricidad.
    Los no metales: Los no metales son elementos químicos que no son
    buenos conductores de la corriente eléctrica y el calor. Son muy débiles,
    por lo que no se pueden ni estirar ni convertir en una lámina. 1

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