Nothing Special   »   [go: up one dir, main page]
Scribd Logo
Cargar

¡Te damos la bienvenida a Scribd!

  • 384 vistas

    Ejercicios de Disoluciones

    Cargado por

    Kevin Crespo

    Copyright:

    © All Rights Reserved
    Descargue como PDF, TXT o lea en línea desde Scribd

    Ejercicios de Disoluciones

    Cargado por

    Kevin Crespo
    384 vistas2 páginas

    Derechos de autor

    © © All Rights Reserved

    Formatos disponibles

    PDF, TXT o lea en línea desde Scribd

    ¿Le pareció útil este documento?

    ¿Este contenido es inapropiado?

    Copyright:

    © All Rights Reserved
    Descargue como PDF, TXT o lea en línea desde Scribd
    Descargar como pdf o txt
    384 vistas2 páginas

    Ejercicios de Disoluciones

    Cargado por

    Kevin Crespo

    Copyright:

    © All Rights Reserved
    Descargue como PDF, TXT o lea en línea desde Scribd
    Descargar como pdf o txt
    de 2

    Nombre: Kevin Alexander Crespo Reyes.

    Paralelo: 1
    TAREA #2
    2. 37 Exactamente 0.1120 𝑔 de 𝑁𝑎2 𝐶𝑂3 puro se disolvieron en 100. 0 ml de 𝐻𝐶𝑙
    0.0497 M.
    a) ¿Qué masa de 𝐶𝑂2 se formó?
    1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎2 𝐶𝑂3 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑂2 44 𝑔 𝐶𝑂2
    0.1120 𝑔 𝑁𝑎2 𝐶𝑂3 × × ×
    105.98 𝑔 𝑁𝑎2 𝐶𝑂3 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎2 𝐶𝑂3 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑂2
    = 0.0465 𝑔 𝐶𝑂2

    b) ¿Cuál es la molaridad del reactivo en exceso (𝐻𝐶𝑙 o 𝑁𝑎2 𝐶𝑂3)?


    𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐻𝐶𝑙
    𝑀=
    𝐿
    𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐻𝐶𝑙 = 0.0497 × 0.1 = 0.00497
    1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎2 𝐶𝑂3 2 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙
    0.1120 𝑔 𝑁𝑎2 𝐶𝑂3 × × = 0.00211 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐻𝐶𝑙
    105.98 𝑔 𝑁𝑎2 𝐶𝑂3 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎2 𝐶𝑂3
    𝑀𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐻𝐶𝑙 = 0.00497 − 0.00211 = 0.00286
    Molaridad 𝐻𝐶𝑙
    0.00286 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐻𝐶𝑙
    𝑀= = 0.0286 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙/𝐿
    0.1 𝐿
    = 0.0286 𝑀
    12.41 Se satura con gas 𝑁𝐻3 un volumen de 105 ml de agua pura a 4℃, obteniéndose
    una disolución de peso específico 0,90 que contiene el 30 % en peso de 𝑁𝐻3 . Hallar
    el volumen de la disolución amoniacal resultante y el volumen de gas amoniaco a 5℃
    y 775 Mm Hg que se empleó para saturar el agua.
    1𝑔
    105 𝑚𝑙 𝐻2 𝑂 × = 105 𝑔 𝐻2 𝑂
    1 𝑚𝑙
    30 % → 𝑁𝐻3
    70 % → 𝐻2 𝑂
    105 𝑔
    70 % = × 100%
    𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙
    105 × 100
    𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = = 150 𝑔
    70
    𝑔
    Densidad=0.90 𝑚𝑙
    𝑚
    𝑉=
    𝜌
    150 𝑔
    𝑉= = 166.67 𝑚𝑙
    0.90𝑔/𝑚𝑙
    𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑁𝐻3 = 150 − 105 = 45 𝑔
    1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻3
    45 𝑔 𝑁𝐻3 × = 2.65 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑁𝐻3
    17 𝑔 𝑁𝐻3
    𝑇 = 5℃ = 5 + 273 = 278 𝐾
    1 𝑎𝑡𝑚
    775 𝑚𝑚 𝐻𝑔 × = 1.02 𝑎𝑡𝑚
    760 𝑚𝑚 𝐻𝑔
    𝑝𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
    𝐿
    𝑛𝑅𝑇 2.65𝑚𝑜𝑙 × 0.082𝑎𝑡𝑚. 𝐾 ∗ 𝑚𝑜𝑙 × 278𝐾
    𝑉= = = 59.2 𝐿
    𝑝 1.02 𝑎𝑡𝑚

    12.45 ¿Cuánto 𝐶𝑎𝐶𝑙2 ∗ 6𝐻2 𝑂 y agua debe preparar 100 gramos de una disolución al
    5% de 𝐶𝑎𝐶𝑙2?
    1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝐶𝑙2 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝐶𝑙2 ∗ 6𝐻2 𝑂 218.9 𝑔 𝐶𝑎𝐶𝑙2 ∗ 6𝐻2 𝑂
    5𝑔 𝐶𝑎𝐶𝑙2 × × ×
    110.9 𝑔 𝐶𝑎𝐶𝑙2 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝐶𝑙2 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝐶𝑙2 ∗ 6𝐻2 𝑂
    = 9.87 𝑔 𝐶𝑎𝐶𝑙2 ∗ 6𝐻2 𝑂
    𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐻2 𝑂 = 100𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐. − 9.87 𝑔 𝐶𝑎𝐶𝑙2 ∗ 6𝐻2 𝑂 = 90.13 𝑔 𝐻2 𝑂

    12.46 ¿Cuánto 𝐵𝑎𝐶𝑙2 se necesitará para preparar 250 ml de una disolución que tenga
    la misma concentración de 𝐶𝑙 − que otra que contenga 3,78 g 𝑁𝑎𝐶𝑙 por 100 ml?
    3.78 𝑔 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑙 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑙 − 35.45 𝑔 𝐶𝑙 −
    𝑁𝑎𝐶𝑙 × × × × 250 𝑚𝑙 = 5.73 𝑔 𝐶𝑙 −
    100 𝑚𝑙 58.45 𝑚𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑙 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑙 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑙 −
    1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑙 − 1 𝑚𝑜𝑙 𝐵𝑎𝐶𝑙2 208.23 𝑔 𝐵𝑎𝐶𝑙2
    5.73 𝑔 𝐶𝑙 − × −
    × × = 16.83 𝑔 𝐵𝑎𝐶𝑙2
    35.45 𝑔 𝐶𝑙 2 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑙 − 1 𝑚𝑜𝑙 𝐵𝑎𝐶𝑙2

    15.56 Una disolución acuosa marcada con el 35 % de 𝐻𝐶𝑙𝑂4 tiene una densidad de
    1.251 g/cc. ¿Cuáles son la molaridad y molalidad de dicha solución?
    35 𝑔 𝐻𝐶𝑙𝑂4 1.251 𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐. 1000 𝑚𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐. 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙𝑂4
    × × × = 4.359 𝑚𝑜𝑙/𝐿
    100 𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐. 𝑚𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐. 1𝐿 100.45 𝑔 𝐻𝐶𝑙𝑂4
    = 4.359 𝑀
    1 𝐾𝑔
    65 𝑔 𝐻2 𝑂 × = 0.065 𝐾𝑔 𝐻2 𝑂
    1000 𝑔
    35 𝑔 𝐻𝐶𝑙𝑂4 0.3484 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐻𝐶𝑙𝑂4 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐻𝐶𝑙𝑂4
    = = 5.36
    100.45 𝑔 𝐻𝐶𝑙𝑂 0.065 𝐾𝑔 𝐻2 𝑂 𝐾𝑔 𝐻2 𝑂
    = 5.36 𝑚

    También podría gustarte