Taller de Calor de Neutralización y Calor de Solución

SOLUCION DEL TALLER NEUTRALIZACION
HERNAN CAMILO BASTIDAS ESCOBAR 1081411252
1. Defina calor de neutralización y calor de solución.

el calor de neutralización se entiende como el calor generado cuando un ácido
reacciona con una base para producir agua.
El calor de solución o entalpía de solución es el calor que se absorbe o se

desprende durante el proceso de disolución de cierta cantidad del soluto en el
solvente
2. ¿Cuál es la diferencia entre calor de solución y calor de dilución?
Calor de solución cambio de la entalpia al mezclar una cierta cantidad de el soluto

en un solvente
Calor de dilución cambio de la entalpia al agregar mas solventa a la solución
3. Mencione las suposiciones que se hacen en el desarrollo de la

práctica para determinar el calor de neutralización de las mezclas.
las reacciones químicas vienen acompañadas por un cambio de energía, que en

general se manifiesta como absorción o liberación de calor. Por otro lado, la
mayoría de las reacciones químicas se llevan a cabo a presión, P, constante, por
lo que el calor absorbido o cedido, qP, será la variación de entalpía, H, que
acompaña al proceso
si la reacción química se lleva a cabo en un recipiente aislado térmicamente del
exterior (adiabático), una reacción exotérmica provoca un aumento de temperatura
del sistema, mientras que una endotérmica conduce a una disminución de la
temperatura. De esta manera, se puede determinar experimentalmente H de
reacción midiendo a P constante la variación de temperatura que la reacción
produce cuando se lleva a cabo en un recipiente adiabático
4. En la siguiente tabla indique las diferencias que existe entre el

calor de neutralización y calor de solución.
aspecto evaluado calor de neutralización Calor de solución
Tipo de reactivos Ácidos y bases soluto (sólido) y solvente
El calor producido las sustancias en el proceso de las sustancias en proceso de

por neutralización solubilización.
Proceso es necesario calentar el sistema no es necesario calentar el

experimental con estufa sistema
5. Defina capacidad calorífica de un sistema y describa como se

determina la capacidad calorífica de un vaso dewar.
La capacidad calorífica se puede expresar como la cantidad de calor requerida
para elevar en 1ºC, la temperatura de una determinada cantidad de sustancia.
se mezclan cierta cantidad de agua fría con agua caliente y se mide la
temperatura de equilibrio. Durante este proceso una parte de la energía cedida por
el agua caliente es absorbida por el vaso Dewar del calorímetro que eleva su
temperatura desde T2 a Te. En consecuencia, como en el calorímetro no se
producen pérdidas de energía hacia el exterior, la variación del conjunto formado
por el calorímetro y las cantidades de agua será nula, por lo que se puede escribir
m1 (Te − T1 )+ CK (Te − T2 )+ m2 (Te −T2 )=0
donde CK es la capacidad calorífica del calorímetro, esto es, cuánto calor absorbe
por grado de aumento en la temperatura. Además se ha tomado el calor específico
del agua como 1 cal.g-1K-1
6. Mencione los factores de los cuales depende el calor de solución.
Soluto y solvente, calor , capacidad calorífica, molaridad, temperatura y

presión
7. Enuncie la ley de Hess y explique la utilidad de esta ley a través de

un ejemplo.
Combina calores de varias reacciones para obtener el calor de una
reacción dada
Cuando los reactivos se convierten en productos, el cambio de entalpía es el

mismo independientemente si la reacción se lleva a cabo en un paso o en una
serie de pasos.
ejem
Se desea conocer la entalpía estándar de formación del metano
(CH4).
C(grafito) + 2H2(g) → CH4(g)
ΔH°f(CH4,g) = ?
C(grafito) + O2(g) → CO2(g) ΔH°rxn= -393,5 kJ
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH°rxn= -571,6 kJ
CO2(g) + 2H2O(l) → CH4(g) + 2O2(g) ΔH rxn= 890,4 kJ
C(grafito) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH°rxn= -74,7 kJ
8. ¿Qué equipo se emplea para determinar el calor de neutralización?

¿Cuáles suposiciones se realizan para asumir que el cambio de
entalpia (ΔH) es: ΔH = mCpΔT?
Vaso Dewar
Placa de agitación
Embudo de separación
Termómetro con calibración de 0.01 oC
Baker de 100 mL
Probeta
Piseta
2 probetas de 100 ml
Pipeteador
Magneto
Espátula
Soporte universal
Nuez
Pinza metálica
Estufa
Rejilla metálica
9. Describa cada uno de los procedimientos que llevará a cabo en el
laboratorio para determinar el calor de neutralización y calor de
solución usando diagramas de flujo. 20%
10. Describa cada uno de los procedimientos que llevará a cabo en el
laboratorio para determinar el calor de combustión usando
diagramas de flujo.
11. Escriba las reacciones de neutralización y calcule el reactivo límite
de cada una de las mezclas de los siguientes ácidos y bases:
12. Asista el siguiente video https://www.youtube.com/watch?v=-3xdj0A-
VVU. Compare el experimento que es mostrado en el video con el que va a
realizar en el laboratorio, y mencione las semejanzas y diferencias entre los
dos experimentos.
Aunque el procedimiento es similar ella usa vasos de poliestireno y menores
cantidades de reactivos, usa una base fuerte y un ácido, usa un termómetro de
vidrio, usa un software sofisticado para determinar el cambio de la temperatura, no
usa magneto ni base de agitación
13. Para los reactivos que utilizará en esta práctica complete el

siguiente cuadro:
Nombre del Fórmula Nombre del Dibujo del Precauciones para una
reactivo Química pictograma pictograma de manipulación segura
de Peligro Peligro
Hidróxido NaOH Corrosión -Consejos para una

de Sodio manipulación segura
-Observar las indicaciones
de la etiqueta.
Medidas de higiene
-Sustituir inmediatamente la
ropa contaminada.
-Protección preventiva de la
piel.
-Lavar cara y manos al
término del trabajo.
Ácido HCL Corrosión -Observar las indicaciones
clorhídrico. de la etiqueta.
-No almacenable
ilimitadamente. -Medidas de
higiene -Sustituir la ropa
contaminada.
- Es recomendable una
protección preventiva de la
piel.
-Lavar las manos al término
del trabajo
Ácido H2SO4 Este artículo no representa
sulfúrico una sustancia peligrosa y
tampoco contiene
ingredientes peligrosos,
sustancias con límites de
exposición comunitarios o
sustancias altamente
preocupantes. Por ésta
razón y en acuerdo con el
Reglamento (CE) nº
1907/2006 del Parlamento
Europeo y del Consejo no
es indispensable una ficha
de datos de seguridad y por
tanto no está disponible en
este caso.
Ácido HNO3 No es una -Observar las indicaciones
nítrico sustancia o de la etiqueta.
mezcla peligrosa -No almacenable
de acuerdo con ilimitadamente. -Medidas de
el Reglamento higiene -Sustituir la ropa
(CE) No. contaminada.
1272/2008. - Es recomendable una
protección preventiva de la
piel.
-Lavar las manos al término
del trabajo

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HERNAN CAMILO BASTIDAS ESCOBAR 1081411252

1. Defina calor de neutralización y calor de solución.

El calor de solución o entalpía de solución es el calor que se absorbe o se

2. ¿Cuál es la diferencia entre calor de solución y calor de dilución?

Calor de solución cambio de la entalpia al mezclar una cierta cantidad de el soluto

Calor de dilución cambio de la entalpia al agregar mas solventa a la solución

3. Mencione las suposiciones que se hacen en el desarrollo de la

las reacciones químicas vienen acompañadas por un cambio de energía, que en

4. En la siguiente tabla indique las diferencias que existe entre el

Tipo de reactivos Ácidos y bases soluto (sólido) y solvente

El calor producido las sustancias en el proceso de las sustancias en proceso de

Proceso es necesario calentar el sistema no es necesario calentar el

5. Defina capacidad calorífica de un sistema y describa como se

6. Mencione los factores de los cuales depende el calor de solución.

Soluto y solvente, calor , capacidad calorífica, molaridad, temperatura y

7. Enuncie la ley de Hess y explique la utilidad de esta ley a través de

Cuando los reactivos se convierten en productos, el cambio de entalpía es el

C(grafito) + O2(g) → CO2(g) ΔH°rxn= -393,5 kJ

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH°rxn= -571,6 kJ

CO2(g) + 2H2O(l) → CH4(g) + 2O2(g) ΔH rxn= 890,4 kJ

C(grafito) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH°rxn= -74,7 kJ

8. ¿Qué equipo se emplea para determinar el calor de neutralización?

13. Para los reactivos que utilizará en esta práctica complete el

Hidróxido NaOH Corrosión -Consejos para una

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