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    Cuestionario Complexometria

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    Jhenny Rosario
    Este documento contiene 14 preguntas sobre la técnica analítica de complejometría mediante el uso de EDTA para titular diferentes iones metálicos como Ca2+, Al3+, Fe3+, Cu2+, Mn2+, entre otros. Las preguntas abarcan temas como los métodos para detectar el punto final de una titulación con EDTA, las circunstancias que requieren una titulación por retroceso, el cálculo de concentraciones de iones metálicos libres antes y después de agregar EDTA, y ejemplos concretos de titulaciones comple

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    Cuestionario complexometria

    Título original

    CUESTIONARIO COMPLEXOMETRIA

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    Guía de laboratorio de Química Analítica

    CUESTIONARIO – PRACTICA 4
    COMPLEXOMETRIA

    1. Indique cuatro métodos para detectar el punto final de una titulación con EDTA.
    2. Enuncie tres circunstancias en las que es necesaria una titulación por retroceso con EDTA.
    3. Explique qué se hace en una titulación por desplazamiento y dé un ejemplo.
    4. Explique el objeto de utilizar un agente complejante auxiliar dé un ejemplo de su uso.
    5. Dé un ejemplo del uso de un agente enmascarante.
    6. ¿Cuántos mL de EDTA 0,0500 M se requieren para reaccionar con 50,0 mL de Ca +2 0,0100 m?.
    ¿Y con 50,0 mL de Al+3 0,0100 M?
    7. Se titula Fe+3 0,0100 M con EDTA 0,00500 M a pH 2, ¿cuál es la concentración del Fe +3 libre
    en el punto de equivalencia?.
    8. Para titular una muestra problema de 25,00 mL que contiene Fe +3 y Cu+2 se requieren 16,06 mL
    de EDTA 0,05083 M. Una muestra de 50,00 mL del problema se trata con NH4F para
    enmascarar al Fe+3. Después, el Cu+2 se reduce y se enmascara con tiourea. Con la adición de
    25,00 mL de EDTA 0,05083 M, el Fe+3 es desplazado de su complejo con fluoruro y se forma
    el complejo con EDTA. Para alcanzar el punto final de la titulación del exceso de EDTA con
    Pb+2 0,01883 M, se requieren 19,77 mL de este último. Halle la concentración de Cu +2 en la
    solución problema.
    9. Elabore la curva de titulación de 25 mL de EDTA 0,02000 M con sulfato de calcio 0,01000 M
    a pH 10.000.
    10.Calcule la concentración de Cu+2 libre en una solución que se prepara mezclando 25,00 mL de
    sulfato de cobre 0,200 M con 25,00 mL de EDTA 0,200 M, cada solución esta en un buffer de
     
    pH 9,000 y contiene en equilibrio NH 3  0,549 M .
    11.Se titulan 25,00 ml de MnCl2 0,0200 M con EDTA 0,0250 M, ambas soluciones en un buffer
    de pH 8,400. Determinar pMn después de la adición de: (a) 5,00 ml; (b) 18,00 ml; (c) 20,00 ml;
    (d) 25,00 ml; (e) 35,00 ml de EDTA.
    12.Calcular la concentración de Cu+2 libre en una solución que se prepara mezclando 25,00 ml de
    CuSO4 0,200 M, cada solución esta en un buffer de pH 9,000 y contiene en equilibrio
    NH 3   0,549 M .
    13.El ion cesio no forma un complejo estable con el EDTA, pero puede analizarse agregando un
    exceso conocido de NaBiI4 en ácido acético concentrado frío que contenga un exceso de NaI.
    El Cs3Bi2I9 se precipita, se filtra y se retira. El exceso de NaBiI4, amarillo se titula con EDTA.
    El punto final se alcanza cuando desaparece el color amarillo. (En la reacción se emplea
    tiosulfato de sodio para evitar que el yoduro que se libere sea oxidado a yodo acuoso, amarillo
    por el oxígeno atmosférico) la precipitación es bastante selectiva a favor del Cs +. Los iones Li+,
    Na+, K+ y pequeñas concentraciones de Rb+ no interfieren, aunque si lo hace el ion Tl +.
    Supóngase que 25,00 ml de problema que contiene ion cesio se tratan con 25,00 ml de NaBiI 4
    0,08640 M, y que el exceso de NaBiI4 requiere 4,24 ml de EDTA 0,0437 M para la titulación
    completa. Halle la concentración de ion cesio en la solución problema.
    14.Se determina ion sulfuro por titulación indirecta con EDTA. A una solución con 25,00 ml de
    Cu(ClO4)2 0,04332 M y 15 ml de un tampón de acetato 1 M (pH 4,5) se añaden 25,00 ml de una
    solución problema de sulfuro, procurando una vigorosa agitación. El CuS precipitado se filtra y
    se lava con agua caliente. A continuación se añade amoniaco al filtrado (el cuál contiene un
    exceso de Cu+2) hasta que aparece el color azul del Cu( NH 3 ) 42 . La titulación con EDTA 0,03927
    M requiere 12,11 ml para alcanzar el punto final con el indicador murexida. Calcule la molaridad
    del sulfuro en el problema.

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