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    RESUMEN y Conclusiones Curvas de Titulacion

    Cargado por

    Tania Castro
    La titulación ácido-base y potenciométrica involucró titular una solución de HCl 0.1 M con NaOH 0.1 M y una solución de NaHCO3 0.1 M con HCl 0.1 M, midiendo el pH después de cada adición pequeña del titulante y agitación constante. Los datos de pH experimental se compararon con los valores de pH teóricos calculados, mostrando una ligera variación.

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    La titulación ácido-base y potenciométrica involucró titular una solución de HCl 0.1 M con NaOH 0.1 M y una solución de NaHCO3 0.1 M con HCl 0.1 M, midiendo el pH después de cada adición pequeña del titulante y agitación constante. Los datos de pH experimental se compararon con los valores de pH teóricos calculados, mostrando una ligera variación.

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    La titulación ácido-base y potenciométrica involucró titular una solución de HCl 0.1 M con NaOH 0.1 M y una solución de NaHCO3 0.1 M con HCl 0.1 M, midiendo el pH después de cada adición pequeña del titulante y agitación constante. Los datos de pH experimental se compararon con los valores de pH teóricos calculados, mostrando una ligera variación.

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    RESUMEN

    Realización de curvas de titulación para una titulación ácido


    base y potenciometría. Se empezó preparando una solución HCl
    0.1 M, para después tomar una muestra y proceder a la
    titulación con NaOH 0.1 M se fue añadiendo volúmenes
    pequeños y con agitación constante para su posterior medición
    del pH con cada adición del titulante. Se repitió el
    procedimiento con la disolución de NaHCO 3 0.1 M y como
    titulante HCl 0.1 M y se registraron los datos obtenidos de la
    medición del Ph con el potenciómetro, y mediante cálculos se
    lograron obtener los pH teóricos, para compararlos con los pH
    experimentales. En los cuales se observa que tienen una ligera
    variación con respecto a dichos datos.

    PALABRAS CLAVE:

    TITULACIO_ACIDO_BASE/pH/TITULACION/CONCENTRACIONES

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