Informe Fisico-Quimica Semana 9 PDF
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Físico – Química
Integrantes:
Sección: FB4N1
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ÍNDICE:
1. objetivos ……………………………............................... 3
2. marco teórico ……………………………………………3
3. descripción del caso de estudio……………………….....4
4. tabla de datos………………………………………….....5
5. cálculos………………………………………………6,7,8
6. análisis y discusión de resultados………………………..9
7. conclusiones……………………………………………...9
8. bibliografía………………………………………………10
9. anexos………………………………………………...10,11
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3.- OBJETIVOS:
Capacidad calorífica
Capacidad calorífica total
Calor de neutralización
Se disocia completamente, da todos sus iones OH¯. Son las bases de los metales alcalinos y
los alcalinotérreos. Ejemplos hidróxido de sodio, de potasio. Pueden llegar a ser muy
corrosivas en bajas concentraciones.
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5.- DESCRIPCION DEL CASO DE ESTUDIO:
En esta práctica el caso de estudio es referente al calor de neutralización de un ácido fuerte y
una base fuerte.
Que es el calor de neutralización?
Es la reacción entre un ácido fuerte y una base fuerte para generar la molécula de agua.
Cuando se reúne un ácido fuerte más una base fuerte se obtiene una reacción fuerte
denominada energía.
La energía es una propiedad extensiva de la materia en la cual se mide con el calorímetro.
Acido fuerte: Es aquel capaz de ceder hidrógenos al medio acuoso
Base fuerte: Es aquella sustancia capaz de ceder OH oxidrilos al medio acuoso.
Para el desarrollo de nuestra práctica vamos a utilizar los siguientes instrumentos como el
termómetro para medir la temperatura, la pera de bromo que nos permite la salida de los
líquidos, el agitador, el Termo y el agua como molécula principal.
Que es capacidad calorífica?
Es aquella en la cual se juntan dos cuerpos acuosos, una masa de agua fría y otra de masa de
agua caliente. La masa de agua fría va a ganar calor y la masa de agua caliente va a perder
calor.
Al Termo se le llama bomba calorimétrica porque almacena energía.
Cuando se junta 1 Mol de ácido clorhídrico con una mol de hidróxido de sodio de desaloja
13700 calorías.
H2O H + OH H2O
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6.- TABLA DE DATOS:
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7.- Cálculos
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3. En las prácticas realizadas a veces se tienen valores discordantes. Por ejemplo, valores
del 10 % de errores en exceso y/o defecto. ¿A qué se puede deber esta anomalía?
Las variaciones obtenidas podrían deberse a pérdidas de calor durante la práctica, al destapar
el calorímetro la temperatura de este no se mantiene constante y ocurre la perdida calor. Según
(Peña Santamaría, 2007) cuando una solución diluida de un ácido fuerte se neutraliza con una
solución diluida de una base fuerte, el calor producido en la reacción por mol de agua formada
es constante e independiente del ácido y la base empleada en la neutralización, como también
de su concentración.
4. Un ácido fuerte más una base fuerte genera 13700 𝑐𝑎𝑙/𝑚𝑜𝑙 de desalojo energético.
¿Qué pasa cuando ocurre una reacción de neutralización entre ácidos o bases débiles y
ácidos o bases fuertes?
En una reacción de neutralización de un ácido o una base débil, el calor de neutralización
siempre será menor a 13700 𝑐𝑎𝑙/𝑚𝑜𝑙, debido a que estos no se disocian completamente en
solución y una parte de la energía es consumida para completar la disolución de estos ácidos y
bases débiles en la solución. Por ejemplo:
Además en el calor de neutralización participa la reacción entre un ácido fuerte y una base
fuerte para generar la molécula de agua. La unión tanto del ácido fuerte y la base fuerte genera
energía.
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8. ANÁLISIS Y DISCUSION DE RESULTADOS:
El resultado del calor teórico comparado con el de la práctica es menor que el teórico debido a
pérdidas de calor durante la experiencia esto también indica que existieron errores en la toma
de medidas que al tomarlas no esperamos el tiempo suficiente para que el si sistema se
estabilizara o que tal vez no secamos bien el Dewar lavarlo este (siempre debe estar limpio) y
seco pudieron estar presentes impurezas al tomar las soluciones de NaOH y HCl.
Puede concluir que para llevar a cabo estos procedimientos en donde evaluamos algún tipo de
calor que se de en una reacción es necesario un sistema en el que no exista la transferencia de
calor por eso el proceso que se llevó a cabo es adiabático ya que es un sistema que no
intercambia calor con su entorno a reacción de neutralización de un ácido con una base es una
reacción exotérmica" desprendiendo en energía en forma de calor de variación negativa de la
entalpia.
Discusión
El calor de neutralización obtenido tiene un margen de error debido a que al momento
de la práctica no se tomó con precisión el tiempo y por ende las temperaturas.
Se comprobó que la reacción de neutralización de un ácido con una base es una
reacción exotérmica debido a que observamos muy claramente un ascenso de la
temperatura mientras se añadía el ácido.
Debido a que el calorímetro es un objeto empírico que utilizamos en la práctica no se
obtuvo precisión en el experimento.
9. CONCLUSIONES
1. La reacción de neutralización de un ácido con una base es una reacción exotérmica.
2. El calorímetro utilizado no es lo suficientemente preciso para realizar el experimento
en él.
3. En la neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte, generalmente se obtiene
un valor aproximadamente constante.
4. El calor de neutralización de un sistema ácido débil-base fuerte depende de la
naturaleza del ácido y de la base así como de la temperatura y de la concentración.
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10. BIBLIOGRAFÍA
1. Atkins, P.; de Paula, J. Atkins Química Física. 8ª ed. Capítulo 2. Editorial Médica
Panamericana, 2008.
2. Reboiras, M.D. Química. La Ciencia Básica. Capítulo 7. Ed. Thomson, 2006.
3. Levitt, B.P., 1979. Química Física Práctica de Findlay. Editorial Reverté.
4. Maron, S.H. y Prutton, C.F., 1973. Fundamentos de Fisicoquímica. Editorial Limusa.
5. Peña Santamaría, A., 2007. Fisicoquímica. Manual De Laboratorio. Universidad de
Medellín.
6. Singh, N. y Shiva, A., 2009. Fisicoquímica. Vol. 2. 1era Edición. p.37.
11. ANEXOS
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Un termómetro es un instrumento utilizado para medir la temperatura con un alto nivel de
exactitud. Puede ser parcial o totalmente inmerso en la sustancia que se está midiendo. Esta
herramienta está conformada por un tubo largo de vidrio con un bulbo en uno de sus extremos.
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