Organicas E Inorganicas Por Conductividad Electrica"
Organicas E Inorganicas Por Conductividad Electrica"
Organicas E Inorganicas Por Conductividad Electrica"
E. L. Calderon1 y C. Rodriguez2
1y 2
Departamento Académico de Ingeniería Química - Universidad Nacional de Piura
RESUMEN
El presente proyecto muestra una serie de pruebas para la medición de los diferentes
voltajes de algunas sustancias orgánicas e inorgánicas.
La conductividad eléctrica de un medio es la capacidad que tiene el medio para conducir
la corriente eléctrica. El agua pura, prácticamente no conduce la corriente eléctrica, pero
el agua potable debido a la cantidad de sales disueltas si conduce la corriente. Como las
sales del agua potable están formadas por iones cargados positiva y negativamente, son
los que conducen la corriente, la cantidad conducida dependerá del número de iones
presentes y de su movilidad. Como se demuestra en este proyecto las sustancias
inorgánicas son las que producen un alto voltaje.
ABSTRACT
This project shows a series of tests to measure different voltages of some organic and
inorganic substances.
The electrical conductivity of a medium is the ability of the means to conduct electrical
current. Pure water, practically does not conduct electricity, potable water but due to the
amount of dissolved salts if the current leads. As drinking water salts are formed by
positively and negatively charged ions, are leading the current, the driven amount
depends on the number of ions present and their mobility. As demonstrated in these
projects are inorganic substances that produce a high voltage.
entalpía para ese proceso son iguales Por lo tanto la energía de red del cristal
presión ordinarias y que sus puntos metálico está rodeado por otros doce
de fusión y ebullición sean bajos. átomos (seis en el mismo plano, tres por
encima y tres por debajo). Además,
debido a la baja electronegatividad que
poseen los metales, los electrones de
valencia son extraídos de sus orbitales y electronegatividad entre los átomos que
tienen la capacidad de moverse participan en la interacción de la
libremente a través del compuesto vinculación, y los electrones implicados
metálico, lo que otorga a éste las en lo que es la interacción a través de la
propiedades eléctricas y térmicas. estructura cristalina del metal. El enlace
El enlace metálico es característico de metálico explica muchas características
los elementos metálicos, es un enlace físicas de metales, tales como fuerza,
fuerte, primario, que se forma entre maleabilidad, ductilidad, conducción del
elementos de la misma especie. Los calor y de la electricidad, y lustre. La
átomos, al estar tan cercanos uno de vinculación metálica es la atracción
otro, interaccionan los núcleos junto con electrostática entre los átomos del metal
sus nubes electrónicas empaquetándose o los iones y electrones deslocalizados.
en las tres dimensiones, por lo que Esta es la razón por la cual se explica un
quedan rodeados de tales nubes. Estos deslizamiento de capas, dando por
electrones libres son los responsables resultado su característica maleabilidad
que los metales presenten una elevada y ductilidad.
conductividad eléctrica y térmica, ya Los átomos del metal tienen por lo
que estos se pueden mover con facilidad menos un electrón de valencia, no
si se ponen en contacto con una fuente comparten estos electrones con los
eléctrica. Presentan brillo y son átomos vecinos, ni pierden electrones
maleables. para formar los iones. En lugar los
Los elementos con un enlace metálico niveles de energía externos de los
están compartiendo un gran número de átomos del metal se traslapan. Son
electrones de valencia, formando un mar como enlaces covalentes.
de electrones rodeando un enrejado
gigante de cationes. Los metales tienen DESCRIPCION DEL AREA DE
puntos de fusión más altos por lo que se ESTUDIO
deduce que hay enlaces más fuertes El estudio se encuentra centrado en la
entre los distintos átomos. ciudad de Piura, específicamente el
La vinculación metálica es no polar, Laboratorio de Investigación del
apenas hay (para los metales Departamento de Ingeniería Química,
elementales puros) o muy poca (para las ubicado en la Urbanización Miraflores
aleaciones) diferencia de de Castilla.
MATERIALES Y METODOS LiCl: (cloruro de litio)
EQUIPOS Y MATERIALES NaCl: (cloruro de sodio)
Equipos De Laboratorio Na2SO4: (sulfato de sodio)
Balanza analítica K2SO4:(sulfato de potasio)
Voltímetro Ca2SO4:(sulfato de magnesio)
Equipo para determinar la BaSO4: (sulfato de bario)
Conductividad Eléctrica.
PROTOCOLO DE METODOS DE
ANALISIS
CONDUCTIVIDAD ELECTRICA
1. Se dispuso de un aparato el cuál
medirá la conductividad eléctrica.
2. Se dispone de un vaso de
precipitado muy limpio, al cual se
Material de Laboratorio
Matraces aforados de 100 ml de le agrega 100 ml de agua destilada y
HClO3:
CALCULOS: HNO3: (concentración 15 N: al 65%; = 1.4) 194V
7. Sr(OH)2 220 V
TABLA 02. SALES
8. Ba(OH)2 210 V
Voltaje
Na2SO4 0.7100 g 196 V
K2SO4 0.8700 g 198 V
TABLA 05: COMPUESTOS
MgSO4 0.6015 g 152 V
ORGANICOS
Ca2SO4 0.6800 g 190 V
Voltaje
BaSO4 1.6667 g 178 V
CH3COOH 0.6 mL 35 V
ZnSO4 -- --
CH3COONH4 0.7865 mL 165 V
NiSO4 0.7745 g --
CH3CH2OH 0.58 mL 0V
Nota: Los voltajes que figuran en el C6H6 1.44 mL 0V
NH4CONH4 0.3018 g 0V
cuadro son reales.
H2C2O4 0.2560g 0V
RESULTADOS Y DISCUSION LiCl = 210 V , NaBr = 215 V, KBr =
De la tabla Nº1: Sustancias iónicas 221 V
formadas por elementos del grupo IA y Nota: En el laboratorio experimental de
el Flúor (grupo VIIA) química no se disponía de RbBr y
El flúor frente a los elementos del grupo CsBr.
IA nos demuestra que la disociación De la tabla Nº1: Sustancias iónicas
iónica del K > Na > Li debido a que las formadas por elementos del grupo IA y
conductividades eléctricas fueron: el Yodo (grupo VIIA)
KF = 216 V, NaF = 180 V y LiF = 150 El yodo frente a los elementos del
V grupo IA nos demuestra que la
Nota: En el laboratorio experimental de disociación iónica del K > Na > Li
química no se disponía de RbF y CsF debido a que las conductividades
De la tabla Nº1: Sustancias iónicas eléctricas fueron:
formadas por elementos del grupo IA y LiI = 208 V , NaI = 212 V, KI = 215 V
el Cloro (grupo VIIA) Nota: En el laboratorio experimental de
El cloro frente a los elementos del grupo química no se disponía de RbI y CsI.
IA nos demuestra que la disociación
iónica del Rb> Li > Na > K debido a De la tabla Nº2 : Sustancias iónicas
que las conductividades electricas formadas por elementos del grupo IIA y
fueron: el Cloro ( grupo VIIA)
RbCl = 222 V, LiCl = 220 V, NaCl = El cloro frente a los elementos del
218 V, KCl = 215 V grupo IIA nos demuestra que la
Nota: En el laboratorio experimental de disociación iónica del K > Na > Li
química no se disponía de RbCl y CsCl debido a que las conductividades
De la tabla Nº1: Sustancias iónicas eléctricas fueron:
formadas por elementos del grupo IA y BaCl = 220 V, CaCl = 215 V, MgCl =
el Bromo ( grupo VIIA) 212 V
El Bromo frente a los elementos del Nota: En el laboratorio experimental de
grupo IA nos demuestra que la química no se disponía de RbI y CsI.
disociación iónica del K > Na > Li
debido a que las conductividades
eléctricas fueron:
CONCLUSIONES RECOMENDACIONES:
1. Este trabajo nos permite comprobar 1. El trabajo puede mejorarse si es que
como actúan las sustancias al ponerse dispone de mejores equipos como
en contacto con un solvente un voltímetro de mejor sensibilidad.
específicamente el agua. 2. En el laboratorio no se disponía de
2. La culminación de este proyecto es muchos reactivos importantes con
positivo porque nos permitió verificar los cuales el trabajo pudo ser mas
que en efecto las sales inorgánicas, completo.
como por ejemplo KCl, NaCl, CaF2 3. Para cosas de investigación en
poseen una alta conductividad Química se debe disponer de un
eléctrica. Laboratorio específicamente para
3. Los compuestos orgánicos en su estos trabajos.
mayoría no poseen conductividad
eléctrica con algunas excepciones
como ácido acético (CH3COOH) y
algunas sales orgánicas como el
acetal de amonio (CH3COONH4).
4. En la agricultura: conociendo en
forma práctica la forma del enlace
químico de sustancia como los
fertilizantes, que son sales iónicas en
muchos casos se evitaría perder agua
en las plantas debido a una alta
presión osmótica.
5. Se evitaría efectos tóxicos y
desequilibrios nutricionales en las
plantas debido a la predominancia de
ciertos iones.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
6. Encarta. 2002. “Enciclopedia
1. Atkins 1981. “FISICO QUIMICA”. Interactiva Encarta”. Microsoft.
Tercera Edición. Addison wesley. EEUU.