Taller DE QUIMICA
Taller DE QUIMICA
Taller DE QUIMICA
Punto 1
Punto 2
A los conceptos verdaderos escríbales SI y a los falsos la palabra NO
Punto 3
1. Uno de los efectos de la presión sobre la solubilidad de los gases en líquidos es:
a. Mientras menor es la presión, menor es la solubilidad.
b. Al duplicar la presión la solubilidad disminuye a la mitad
c. Mientras menor es la presión, mayor es la solubilidad
d. Mientras mayor es la presión, menor es la solubilidad
e. La presión es inversamente proporcional a la solubilidad
2. Se tienen 10 gramos de cloruro de sodio disueltos en 90 gramos de agua, para dar 100
gramos de solución. Podemos decir que la solución está al:
a. 10% en masa
b. 10% en volumen
c. 90% en masa
d. 90% en volumen
e. 10%masa/volumen
3. Una solución (1N) de ácido sulfúrico en agua, contiene por cada litro de solución:
a. 1 mol de agua
b. 49 gramos de ácido
c. 98 gramos de ácido
d. 1 mol de ácido
e. 1 equivalente de agua
Punto 4
Actividad numero 1.
A) Una solución es una mezcla homogénea entre dos o más sustancias puras que
no reaccionan entre sí, esta está formada por un disolvente y uno o varios
solutos.
Ejemplo: una solución salina contiene 30g de naci en 80ml de solución. Calcular su
concentración en % p/v.
Solución.
Solución.
Ejemplo: una solución de kcl contiene 10g de sal en 80ml de solución. Calcular
Partes por millón: se define como los miligramos de soluto disueltos en 1000ml
O 1litrode solución.
Disolución.
Disolución.
De la disolución.
Propiedades:
Actividad numero 4:
A) Molaridad=1.0868M
Normalidad=8N
B) Molaridad=0.3333M
Normalidad=10N